《2017-2018年高中化学 第三章 金属及其化合物专项训练 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018年高中化学 第三章 金属及其化合物专项训练 新人教版必修1（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1金属及其化合物题组一钠及其化合物1.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A.盐酸 B.饱和氢氧化钠溶液C.FeCl3溶液 D.MgSO4溶液答案A解析A 项，发生反应为 2Na2HCl= =2NaClH 2，只有气体无沉淀；B 项，NaOH 溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C 项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与 FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D 项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与MgSO4反应产生氢氧化镁沉淀。2.相同物质的量的 Na2O2和 Na2O 的比较中不正确的是()A.两种物质所含原子个数之比为 43B.两种物质中阴离子的物
2、质的量之比为 21C.两种物质与足量的 CO2反应，消耗气体的质量比为 11D.两种物质中阳离子的物质的量之比为 11答案B解析Na 2O2中的阴离子为 O ，Na 2O 中的阴离子为 O2 ，Na 2O2与 Na2O 物质的量相等，则22两种物质中阴离子的物质的量之比为 11。3.若 mgNa 在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为( m3.55)g，则 mgNa 与氧气反应，生成固体的质量为()( m0.8)g( m1.0)g( m1.2)g( m1.6)g( m1.4)gA.仅 B.仅C.仅 D.答案D解析由题可知，Na 的质量为 2.3 g，物质的量为 0.1 mol， m g Na 与
3、O2反应可能生成(m0.8)g Na2O，也可能生成( m1.6)g Na2O2，或 Na2O 和 Na2O2的混合物，即固体的质量在两者之间。题组二铝及其化合物4.把 4.6g 钠放入 200mL0.1molL1 AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 ()A.Cl 的浓度几乎不变B.溶液变浑浊2C.溶液中 Al3 全部转化为 AlO 2D.溶液中存在最多的离子是 Na答案B解析4.6 g Na 投入溶液中可生成 0.2 molNaOH，溶液中的 Al3 为 0.02 mol，则 n(Al3 )n(OH )110，即 AlCl3与 NaOH 完全反应，生成 0.02 mol N
4、aAlO2和 0.06 molNaCl，还有 0.12 molNaOH 剩余。5.0.1molAl2(SO4)3与 350mL2molL1 的 NaOH 溶液混合，所得沉淀的质量为()A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g答案C解析 n(Al3 )0.2mol，n(OH )0.35L2molL 1 0.7molAl3 3OH =Al(OH)30.2mol0.6mol0.2molOH 余 0.7mol0.6mol0.1mol，Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 20.1mol0.1molAl(OH)3余 0.2mol0.1mol0.1mol，其质量为 0.1mol78gmol1
5、7.8g。题组三铁及其化合物6.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 ()A.锌粉 B.镁粉C.铁粉 D.铝粉答案C解析在除杂时要遵循以下几个原则：除杂要尽，不引入新杂质，容易分离，可增不可减。本题中给出的这四种物质均可把杂质除去，但是锌粉、镁粉、铝粉也都转化成了相应的离子，引入了新杂质，而铁粉不仅可使杂质离子除去，而且还可使主要的离子Fe2 增加。7.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3 和 Fe2 浓度相等。则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比是()A.23B.32C.12D.11答案A解析设参加反应的
6、Fe3 和未参加反应的 Fe3 的物质的量分别为 x、 y。2FeCl3Fe= =3FeCl2323x x32x y所以 x y23。32题组四金属及其合金8.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO 47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B.固体 1 中一定有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3 转化为 Al(OH)3进入固体 2C.从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液 1 中直接
7、加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O答案D解析根据题意，分析得出以下流程：A 项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉，正确；B 项，由于 SiO2不溶于硫酸，则固体 1 中一定含有 SiO2，为了使溶液中的 Al3 转化成 Al(OH)3沉淀，故用 NaOH 溶液控制pH，得固体 2 为 Al(OH)3，正确；C 项，由于 Fe2 易被氧化、FeSO 47H2O 易分解，故在从FeSO4溶液中得到 FeSO47H2O 产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确；D 项，若在溶液 1Fe2(SO4)3和 Al2(SO4)3溶液中直接加
8、NaOH 至过量，得到的为 Fe(OH)3，用硫酸溶解得到 Fe2(SO4)3溶液，故经结晶不能得到 FeSO47H2O，错误。9.汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国新科学家杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是()A.汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电4B.汞合金的强度和硬度比锡的大C.汞合金的熔点比汞的低D.汞合金的毒性远低于汞的毒性答案C解析合金是金属与金属或金属与非金属熔合成的具有金属特性的物质，A 正确；合金一般比成分金属的强度和硬度都大，B 正确；长期使用中未见中毒现象
9、，说明它比汞的毒性要低，D 项正确；补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是呈液态，即其熔点不会比汞的低，C 项错误。10.把 ag 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为 ag，则原合金中铁的质量分数为()A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%答案A解析Error! Error! HCl 过 量 NaOH Error!由 Fe 原子守恒知，合金中 Fe、Al 的质量与 Fe2O3中 Fe、O 两元素的质量分别相等，合金中 Fe 的质量分数与 Fe2O3中 Fe 的质量分数相等。Fe 2O3中 Fe% 10
10、0%70%。256160题组五综合应用题11.下图中，A、B、C、D、E 是单质，G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元化合物。已知：反应 CG BH 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；= = = = =高 温 I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应：2EI 2FD，F 中 E 元素的质量分数为 60%。= = = = =点 燃 回答下列问题：(1)中反应的化学方程式为_；(2)1.6gG 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)。(3)C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物 I
11、 反应的离子方程式为_。5(4)E 在 I 中燃烧观察到的现象是_。答案(1)2AlFe 2O3 2FeAl 2O3(2)= = = = =高 温 Fe2O36H =2Fe3 3H 2O、2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ； n(Cu) n(Fe2O3) 0.01mol，铜粉的质量为 0.01mol64gmol1 1.6g160gmol 10.64g。(3)2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2AlO CO 22H 2O=Al(OH) 2 23HCO 、OH CO 2=HCO 3 3(4)剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体解析由反应 CG BH 曾应用于铁轨的焊接
12、，推出 C、G 为 Al 和= = = = =高 温 Fe2O3，B、H 为 Fe 和 Al2O3。又知 G、H 分别是 B、C 和 A 形成的二元化合物，且 G 为Fe2O3，H 为 Al2O3，从而推知 B 为 Fe，C 为 Al，A 为 O2。I 是一种常见的温室气体，则 I 为CO2，又知 I(CO2)是 D 和 A(O2)形成的二元化合物，则 D 为碳。结合反应 2EI2FD，F 中 E 元素的质量分数为 60%可知，E 为 Mg，F 为 MgO。Fe 2O3溶于= = = = =点 燃 盐酸生成 Fe3 ，Fe 3 与铜粉发生反应：2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2 。 n(
13、Fe2O3)0.01mol,0.01molFe 2O3生成 0.02mol1.6g160gmol 1Fe3 ，与铜粉反应时消耗 0.01molCu，即 0.64g。12.运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟 KSCN 溶液作用生成红色溶液的是_(填字母，下同)。A.盐酸 B.氯气C.CuSO4溶液 D.稀硫酸(2)既有氧化性又有还原性的微粒是_。A.FeB.Fe2 C.Fe3(3)要除去 FeCl2溶液中少量的 FeCl3，可行的办法是_。A.滴入 KSCN 溶液 B.通入氯气C.加入铜粉 D.加入铁粉(4)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸
14、收的是2 价铁元素。但是2 价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。你认为可以采用什么方法检验补铁保健品中铁元素的价态？天然食品中含有的大多是3 价铁元素，为了使3 价铁元素转化为2 价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？答案(1)B(2)B(3)D(4)检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液的颜色：含6Fe2 的溶液为浅绿色，含 Fe3 的溶液为棕黄色。然后将其与 NaOH 溶液或 KSCN 溶液反应，观察产物的颜色来检验：Fe 2 与 NaOH 溶液反应生成不稳定的白色沉淀 Fe(OH)2，该白色沉淀暴露在空气中会迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
15、 Fe(OH)3，Fe 2 和 KSCN 溶液作用没有颜色变化；而 Fe3 与 NaOH 溶液直接生成红褐色沉淀，或与 KSCN 溶液作用呈红色。为使铁元素被人体较好地吸收，需将3 价铁元素转化为2 价铁元素，可以考虑加还原剂，但该还原剂必须对人体健康无害。例如服用维生素 C。解析本题综合考查了铁及其化合物的性质。认识到铁是一种可变价的金属元素，化合价有 0、2、3 三种价态，其中 0 价的铁只体现还原性，3 价的铁只体现氧化性，2 价的铁既有氧化性又有还原性。13.Fe2O3和 Cu2O 都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是 Fe2O3、Cu 2O 还是二者
