化学计量和化学计算

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1、1化学计量和化学计算高 考 化 学 计 算 试 题 虽 然 形 式 多 种 多 样 ， 但 归 结 起 来 就 是 那 么 几 种 基 本 的 类 型 和 方 法 技 巧 ，只 要 在 平 时 的 复 习 中 ， 注 重 方 法 指 导 ， 相 信 计 算 不 会 成 为 高 考 中 的 关 键 障 碍 。 在 复 习 时 要 注 重以 下 方 法 指 导 ：(1)清 晰 审 题 ： a 抓 住 关 键 字 。 b 注 意 各 量 的 单 位 。 c 弄 清 题 目 中 隐 含 的 条 件 ， 如 一 定量 浓 H2SO4、 浓 HNO3 参 加 反 应 的 先 浓 后 稀 问 题 ， 一 种

2、 氧 化 剂 (或 还 原 剂 )和 几 种 还 原 剂 (或 氧 化剂 )反 应 的 先 强 后 弱 等 问 题 。 d 看 清 量 的 变 化 问 题 ， 如 某 混 合 液 稀 释 到 250mL,再 另 取 10mL 进行 实 验 。 e 判 断 反 应 是 否 完 全 问 题 ， 如 有 机 物 完 全 燃 烧 还 是 不 完 全 燃 烧 等 。 f 有 关 图 象 的 解析 。(2)分 清 题 型 ， 激 活 知 识 储 备 ， 再 现 常 用 方 法 和 技 巧 ， 初 步 确 定 解 决 问 题 的 思 路 。(3)有 序 演 算 准 确 解 题 。(4)总 结 试 题 特 点

3、 ， 归 纳 提 炼 解 题 思 想 ， 以 便 开 阔 视 野 、 增 强 对 新 情 境 计 算 题 的 应 变 能 力 。计算题失分的主要原因有：1审 题 不 够 仔 细 ； 2 基 础 不 够 扎 实 ； 3 思 考 不 够 全 面 ； 4 思 维 不 够 灵 敏 ；5运 算 不 够 准 确 ； 6 格 式 不 够 规 范 ； 7 表 达 不 够 清 楚 ； 8 时 间 不 够 充 裕 。一 化学计量1 基本物理量及其关系（1） 以物质的量为中心的基本关系（注意单位和概念的本质）（2） 密度和相对密度（3） 平均摩尔质量和平均相对分子质量（4） 气体定律（5） 化学式的计算2 典例分析

4、例 1请你判断下列说法的正误,并说出是怎样设计陷井呢？ 在 25，压强为 1.01105Pa 时,11.2 升氮气所含的原子数目为 NA（ ）常温常压下，1 mol 氦气含有核外电子数为 2NA （ ）标况下，1L 甲醛所含分子数为 1/22.4 NA （ ）标况下，22.4L 己烯所含的分子数为 NA （ ）从物质的状态及条件考查阿伏加德罗常数，并总结出下面的规律方法常温常压下，18.0 g 重水(D 2O)所含的电子数约为 106.021023 （ ）室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子数约为 36.021023（ ）0.5mol 甲基（CH 3）中约含有 5NA个电子

5、（ ）常温常压下，46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NA（ ）从物质中的微粒数物考查阿伏加德罗常数，并总结出下面的规律方法0.1molFe 在 0.1mol Cl2中完全燃烧失去的电子数为 0.2 NA （ ）6.4g 铜与硫反应时失去的电子数为 0.2 NA （ ）1molKClO 3 和足量浓盐酸反应生成 3 mol Cl2 ，共转移电子数为 6 NA （ ）Na 2O2与 H2O 反应生成 1.12L O2(标况),反应中转移的电子数为 26.021023（ ）从氧化 还原反应考查阿伏加德罗常数，并总结出下面的规律方法1mol C10H22 分子中共价键总数为 3

6、1 NA （ ）231g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA个 （ ）1molSiO 2晶体中，SiO 键数目为 4NA； （ ）32 g S8单质中含有的 SS 键个数为 6.021023 （ ）从物质结构中共价键的数目考查阿伏加德罗常数，并总结出下面的规律方法在含有 1molNa2S 的水溶液中，S 2、HS 两种微粒数之和为 NA个。 （ ）1molNaHSO 4固体中含有 NA个 SO42离子 （ ）1molNa 2CO3固体中含有 NA个 CO32离子； （ ）在含 1molNa2CO3的水溶液中，CO 32离子为 NA个； （ ）从物质的电离、水解来考查阿伏，并总结出下面的规律

7、方法1 （09 上海）A标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于 0.1NAB常温下，100mL 1molL 1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1NAC分子数为 NA的 CO、C 2H4混合气体体积约为 22.4L，质量为 28gD3.4gNH 3中含 NH 键数目为 0.2NA2（12 浦东一模） 已知 2Al2NaOH2H 2O 2NaAlO23H 2。该反应中有关物理量的描述正 确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A每生成 0.3 mol H2，被还原的水分子数目为 0.6 NAB当有 2.7 g Al 参加反应时，转移的电子数目为 0.3 NAC每生成 6.72 L 的

8、H2，溶液中 AlO2 的数目就增加 0.2 NAD溶液中每增加 0.1 mol 的 AlO2 ，Na 的数目就增加 0.1 NA3（12 普陀一模） 、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A5.6g 铁粉在 0.1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为 0.3NAB11.2 L 乙烯（标准状况）里含共用电子对数为 NAC22.4L CO(g) 与 l mol N2(g) 所含的电子数相等D100时 1 L pH=6 的纯水中 OH- 离子数目为 110-6 NA例 2下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 （ A C ）A、同质量、不同密度的 N2和 CO B、同温度、同体积的

9、 H2和 N2C、同体积、同密度的 C2H4和 C3H6 D、同压强、同体积的 N2O 和 CO2规律1在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 （D）A.两种气体的压强相等 B.O 2比 O3的质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等2 （09 宁夏）将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积 11.2L（体积均在相同条件下测定） ，则该氮氧化合物的化学式为 （ A ）ANO 2 BN 2O2 CN 2O DN 2O43在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO 3完全分解所需要的能

10、量，可燃烧 0.453mol 碳来提供。设空气中 O2体积分数为 0.21，N 2为 0.79，则石灰窑产生的气体中 CO2的体积分数可能是 ( A、B ) A0.43 B0.46 C0.49 D0.52例 3（12 崇明一模） 、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐S8 分子结构模型3加入铜粉，最多能溶解 9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为 NO 气体） 下列分析或结果错误的是 （）A原混合酸中 HNO3的物质的量为 0.8 molBOA 段产生的是 NO，AB 段的反应为Fe2Fe 3+ 3Fe

11、 2+，BC 段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4DH 2SO4的物质的浓度为 5 molL-1例 4（12 奉贤一模） 、取 500mL Na2CO3溶液与 300mL 1 molL-1盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为 3 : 2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为A0.4 molL -1 B0.3 molL -1 C0.2 molL -1 D0.5 molL -1二 化学计算技巧（方法）首先：分析混合物的成分及其成分的变化，写出方程式，画出混合物成分变化的关系图其次：由关系图找出已知量和要求量的分布，依据化学思想

12、寻求解题方法第三 结合化学用语表达1 变式求同法 进行化学计算，有时需在处理化学式上做文章。利用比例关系，将化学式同比例的放大或缩小进行变形，变成有相同的部分，然后加以比较，迅速得出答案的一种解题方法称为变式求同法。如等质量的高锰酸钾、氯酸钾、氧化汞充分加热，比较生成氧气的量例 15.85 g NaCl 样品（其中含少量下列一种盐类） ，当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到白色沉淀 1.45 g，则可能混入的盐是AKCl BCaCl 2 CMgCl 210H2O DAlCl 3 例 2某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚、乙醇和水。经分析，液体中各原子之比为：n(C):n(H):n(O)

13、16:42:5。（1）若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是_。乙醚与乙醇 乙醚与水。（2）若混合液中只含有三种组分，在 628 g 混合液中含有 1 mol H2O，此时乙醇和乙醚的物质的量依次是_。2 mol，7 mol。练习1在下列四种化合物中， H2SO4， Na2SO410H2O， SO3， FeSO4。硫的质量分数由高到低的顺序为A B C D42（11 黄浦一模）元素 X 与 Y 组成 A、B 两种化合物，A 中 X 的质量占 ，B 中 X 的质量占147，则化合物 A 和 B 的分子式分别是 ( ) 78AXY 和 XY2 BX 2Y 和 X2Y3 CXY 2 和 X2Y DXY 3 和 X2Y43由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量的分数为 72%，则氧的质量分数是_。19.6%。4在由碱金属 M 形成的 M2SO4和 M2HPO4组成的混合物中，测得其中 M 的质量分数为 32.4%，则混合物中氧的质量分数是A22.5% B39.8% C45.1% D无法计算2 守恒法 在化学变化中有各种各样的守恒，如质量