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1、练习二一、选择题1、对于一个给定的化学反应，下面说法中正确的是（ ） 。A rHm 越负，反应速率越快 B rGm 越负，反应速率越快 C氧化还原反应的电动势 越大，反应速率越快 ED活化能越小，反应速率越快 2、某反应的 rHm 0，该反应（ ） 。A任何温度都非自发 B任何温度都自发C低温自发高温非自发 D低温非自发高温自发3、任何温度下都是“非自发过程”的是（ ） 。(A) H0，S0，S0 (D) H04、反应 C(s)+O2(g) CO2(g)， rHm 0 ，则此反应（ ） 。1A任何温度下都是非自发的 B任何温度下都是自发的 C. 高温下是自发反应 D低温下是自发反应 6、基元反
2、应 2NO+O2 2NO2，在一定温度下， p(O2)不变，p(NO)增大到原来的 2 倍，则反应速率增加到原来的（ ） 。A. 2 倍 B. 1/4 倍 C. 9 倍 D.4 倍7、对 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)，它的化学反应速率可以表示为 （ ） 。A = = B = =tOc)(tSc)(2tOc)(3tc)(2tSOc)(2tS)(3C = = D = = tOc)(2tS)(2tOc)(3tOc)(2tS)(2tOc)(38、对于反应 2A + 3B C，下列所示的速率表达式正确的是（ ） 。A = B = t2tB3tA3tCC = D = B9、当反应 A2 +
3、 B22AB 的速率方程为 v = kA2B2时，则此反应（ ） 。A一定是基元反应 B一定是非基元反应C不能肯定是否是基元反应 D反应为一级反应10、已知反应 C(s) + CO2(g) 2CO(g)的 Kp,1= 4.6(1040K)，Kp ,2=0.5(940K)，下列说法不正确的是：（ ）A上述反应为吸热反应 B增大 CO2 浓度，平衡向右移动C增大体系总压，平衡向左移动 D温度升高，平衡向左移动11、在一容器中，2SO 2(g) +O2(g) 2SO3(g)，达平衡时，加入一定量的 N2(g)保持总压力不变，平衡将会的是：（ ） A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动C无明显变化 D
4、无法判断12、可逆反应 2NO（g） N2（g）+O 2（g） ， rHm = 180 kJmol-1。对此反应逆反应来说，下列说法中正确的是( )。A. 升高温度 减小 B. 增大压强平衡则移动KC. 升高温度 增大 D. 增加 N2 浓度，NO 解离度增加13、某一反应在一定条件下的平衡转化率为 ，当有一正催化剂存在时，其平衡转化率为（ ） 。A B不变 C D接近 100%14、某温度时，下列反应已达平衡： CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g) rHm= 41.2kJmol 1，为提高 CO 转化率，可采用（ ） 。A压缩容器体积，增加总压力 B扩大容器体积，减小
5、总压力 C升高温度 D降低温度15、反应 2NO2(g)(红棕色 ) N2O4(g)(无色) rHm0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色（ ） 。A变浅 B变深 C无明显变化 D无法判断二、填空题1、某温度下，4HCl (g) + O2 (g) 2H2O (g) + 2Cl2(g)， 0。反应达平mrH衡后，改变下列条件，HCl 的转化率和平衡常数将会发生什么变化? (1) 压缩混合气体：转化率 ，平衡常数 ；(2) 升温：转化率 ，平衡常数 ；(3) 恒容下引入稀有气体：转化率 ，平衡常数 。2、已知某温度下下列两反应的平衡常数分别为 和 ，1K22H2O (g) 2H2 (g)
6、+ O2(g) 2HCl (g) H2 (g) + Cl2(g) 2则反应 4HCl (g) + O2 (g) 2H2O (g) + 2Cl2(g) 的 = 。在某温度下，反应（1） H2O (g) H2 (g) +1/2 O2(g) Kp1=8.731011反应（2） CO2(g) CO(g) + 1/2 O2(g) Kp2=6.3310-11则反应 CO2(g) + H2 (g) CO(g) + H2O (g) 的 = 。4、已知在一定温度下：SnO2(s) + 2CO (g) Sn(s) + 2CO2(g) Kc= 0.024 CO(g) + H2O(g) H2 (g) + CO2 (g
7、) Kc= 0.0345、某温度下，反应 SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) 的平衡常数 K= 50，在同一温度下，反应 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的 K= 。6、已知反应 2A(g) =2C(g) +B(g) 为一基元反应，其反应速率方程为，该反应为_级反应。三、判断题1、反应速率常数是温度的函数，也是反应物浓度的函数。 （ ）2、在吸热反应中，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，结果使平衡向正反应方向移动。 （ ）3、冰在室温下自动溶化成水，是熵增起了主要作用。 （ ）4、因为 (T)=RTln ，所以温度升高， 减小。 （ ）mrGKK5、质量作
8、用定律是一个普遍的规律，适合于任何化学反应。 （ ）6、在 298.15K 时，最稳定纯态单质的 fHm、 fGm、S m均为零。 （ ）7、由于可逆反应 C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响。 （ ）8、一个反应的 G 值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率就越快。 （ ）9、某一反应物的转化率越大, 则该反应的平衡常数也越大。 （ ）四、填表1、已知可逆反应 PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)的 rHm0，达到平衡时，如果3、则反应 SnO2(s) + 2H2 (g) Sn(s) + 2H2O(g) 的 K
9、c = 。改变下列各项条件，将其它各项发生的变化填在表中：练习二答案一、选择题1、D 2、B 3、B 4、D 5、A 6、D 7、D 8、A 9、C 10、D 11、B 12、C 13、B 14、D 15、A 二、填空题1、(1) 增大，不变 (2)增大，增大 (3)不变，不变 2、( )2/ 3、0.73 4、21 5、410 4 6、 v=k c(A) 2， 2 K1三、判断题1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、四、填表改变条件 v 正 v 逆 k 正 k 逆 平衡常数 平衡移动方向增加 PCl5 (g)分压 增大 增大 不变 不变 不变 正向移动压缩体积 增大 增大 不变 不变 不变 逆向移动升高温度 增大 增大 增大 增大 减小 逆向移动降低温度 减小 减小 减小 减小 增大 正向移动使用正催化剂 增大 增大 增大 增大 不变 不移动改变条件 v 正 v 逆 k 正 k 逆 平衡常数 平衡移动方向增加 PCl5 (g)分压压缩体积升高温度降低温度使用正催化剂
