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1、模拟试题及答案（二）（一）模拟试题1填空题（1）某温度下，反应2NO（g）+O2（g）= 2NO2（g）达到平衡。是因为（ ）。（A）反应已停止（B）反应物中的一种已消耗完（C）正逆反应速率相等（2）已知反应2A（g）+2B （g）= C（g）+2D（g）的r m H c b （B）a b c（C）b c a （D ）c b a（5）在25，101 325Pa：O 3（g）+NO（g）O 2（g）+NO2（g）反应的活化能是10.7 kJ mol-1， r m H = 193.8 kJ mol-1，则逆反应的活化能为（ ）。（A）204.5 （B）342 （C） 684 （D）114（6）已知
2、：2NO（g）+Br2（g）= 2NOBr 的反应为基元反应，其质量作用定律表达式为（ ）；若在某一温度下，将反应的总体积缩小到原来的一半时，则该反应的速率为原来的（ ）倍。（A）=kc（ NO） c（Br2 ） （B）=kc（NO） c2（Br2）（C）=kc2（NO） c（Br 2） （D）=kc2（NO） c2（Br2）（A）1/8 （B）4（C）8 （D）6（7）在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按lgk 与1/T作图，所得直线斜率为3 655.9，该反应的活化能E=（ ）。（A）76 kJ mol-1 （B）70 kJ（C）80 kJ mol-1 （D）86 k
3、J mol-1（8）已知下列反应为一基元反应2A （g）+B（g）2C（g），则A B C =（ ）。（A）212 （B）121 （C）111（9）对于下列反应2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g）进行实验，从实验结果中发现，两种反应物浓度同时加倍时，反应速率将增加8 倍，若只有Cl2 的浓度加倍时，反应速率增加1 倍，由此可知该反应的速率方程式为（ ）。（A）=kc2（ NO） c（Cl） （B）=kc（NO） c（ Cl）（C）=kc（NO） c2（Cl） （D ）=kc2（NO） c2（Cl ）2选择题（1）已知某反应A+B C+D 的K 正=5.01，该反应的K 逆与下列哪一项相符
4、？（ ）（A）5.01 （B）5.01 （D ）不能确定（2）升高温度时，反应速率增加的主要原因是下列哪一项？（ ）（A）增加了活化分子百分数； （B）降低了反应的活化能；（C）增加了反应物分子间的碰撞频率；（D）增加了活化复合体分解速度。（3）若有二个基元反应，均属A+2BC 型，且第一个反应的速率常数k1 大于第二个反应的速率常数k2，则这两个反应的活化能Ea1 与Ea2 的关系与下列哪一项相符？（ ）（A）Ea1 E a2 （B ）E a1 0，正向不自发，加催化剂后降低了反应活化能，则正向可自发。（ ）（6）对于下列反应21 N2（g）+CO2（g） NO（g）+CO（g）其r m H
5、 0，当升高温度时，正增大，k 正增大。而逆减小，k 逆减小。（ ）4计算题（1）设反应1.5H2+0.5N2NH 3 的活化能为334.7 kJ mol-1，如果NH 3 按相同途径分解，测得分解反应的活化能为380.6 kJ mol-1，试求上述合成氨反应的反应焓变。（2）研究表明，大气中的O 3 层可以阻止太阳的紫外线辐射，保护人类及动植物免受伤害。而在有氯存在的情况下，臭氧分解O 3O 2 的速率将大大加快，氟利昂（如CFCl3）可能是大气中出现臭氧空洞的主要原因。今在一定条件下，于恒容容器中测得臭氧分解过程中O3 和O2 的浓度变化如下：2O3 3O217起始浓度/（k mol L-
6、1） 0.031 5 0.022 63 s 后浓度/（k mol L-1） 0.026 1 0.030 8试分别以O3 和O2 的浓度变化量计算该反应此时的反应速率。（3）在一定条件下，题（2）反应2O 33O 2 的正反应速率与 O3 浓度的关系如下：O3 浓度/（mol L-1） 反应速率 /（mol （L s-1）0.010 00 1.84110-40.015 00 3.38210-4其它条件不变，试由这两组数据，确定该反应的反应级数及质量作用定律表达式。（4）下列反应为基元反应，并在密闭容器中进行2NO+O2 2NO2试求：（i）反应物初始浓度（ mol L-1）分别为：c（NO ）=
7、0.3，c（O2）=0.2 时的反应速率；（ii）在恒温下，增加反应物浓度，使其达到c（NO）=0.6 mol L-1，c（O 2）=1.2 mol L-1时的反应速率，它是（1）中正反应速率的多少倍？（5）A2 和B2 两种气体在高温下按下式一步完成反应A2 + B2 2AB若两反应物的浓度均为1 mol L-1，_则反应速率为 0.05 mol （L s-1）；设A2 的浓度为0.1 mol L-1， B2 的浓度为0.5 mol L-1，则此时反应速率为多少？（6）700时CH3CHO 分解反应的速率常数k 1 = 0.010 5 s-1。如果反应的活化能为188kJ mol-1，求80
8、0时该反应的速率常数k 2。（7）有两个反应，其活化能相差4.184 kJ mol-1，如果忽略此二反应的频率因子的差异，计算它们的速率常数在300 K 时将相差多少倍。（8）甲酸在金表面上的分解反应在140和185时的速率常数分别为5.510-4s-1 及9.210-2 s-1，试求该反应的活化能。（9）已知某反应的活化能为80 kJ mol-1，试求（1）温度由2030；（2）由100110，其速率常数各增大了多少倍。（10）根据实验，NO 和Cl2 的反应：2NO（g）+Cl2 （g）2NOCl （g）满足质量作用定律。（i）写出该反应的反应速率表达式。（ii）该反应的总级数是多少？18
9、（iii ）其它条件不变，如果将容器的体积增加至原来的2 倍，反应速率如何变化？（iv）如果容器的体积不变而将 NO 的浓度增加至原来的3 倍，反应速率又将如何变化？（11）将含有0.1 mol L-1Na3AsO3 和0.1 mol L-1Na2S2O3 的溶液与过量的稀硫酸溶液混合均匀，发生下列反应：2H3AsO3 + 9H2S2O3As2S3（s）+ 2SO2（g）+ 9H2O + 3H2S4O6今由实验测得在17时，从混合开始至出现黄色As2S3 沉淀共需时1 515 s；若将上述溶液温度升高10 ，重复实验，测得需时500 s，试求该反应的活化能Ea。（12）当没有催化剂存在，H 2
10、O2 的分解反应：H2O2（l）H2O（l）+21 O2（g）的活化能为75 kJ mol-1。当有催化剂存在时，该反应的活化能降低到54 kJmol-1。计算在298 K 时，两反应速率的比值（忽略 Z 的差异）。（二）模拟试题答案或提示1（1）C （2）C （3）B ，A ，A （4）A （5）A （6）C，C（7）B （8）C （9）A2（1）B （2）A （3）B （4）A （5）D （6）D （7）B（8）A （9）C3（1） （2） （3） （4） （5） （6）4（1）45.9 kJ mol-1 （2）0.000 9 mol L-1 s-1（3）= 0.1841 c1.5（O3）
11、（4）1= 0.018 k mol L-1 s-12= 0.432 k mol L-1 s-1（5）0.002 5 mol L-1 s-1 （6）0.091 6 s-1（7）5.351 倍 （8）179 kJ mol-1（9）2.95 倍；1.96 倍（10）= k c2（NO） c（Cl2）；3；减小为原来的81 ；9 倍（11）提示：两次反应至出现沉淀时，反应物的浓度改变量c 相等，则有：2/1 = t1/t2 = 1 515 s/500 s2/1 = k2/ k1 = exp Ea (1 21 1T T) / R 19解之得 Ea80.3 kJ mol-1（12）提示：21= k2k1 =exp（2 1 Ea Ea ）/ RT = 4 794 倍。
