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1、中学阶段常见元素化合价表(竞赛专用)By LeiemVersion 1注：本表不列出稀有气体、金属的 0 价及非常见价态等。元素 常见化合价【主要离子】例子 该化合价的性质元素及单质的其他性质+1（主要）【H +】在大多数化合物中，如HCl、H 2O、NaHCO 3、NH 3 等氢 H-1【H -】在活泼金属氢化物中及其衍生物，如NaH、KH、CaH 2、KBH4 等有强还原性，可以和水反应放出 H2有三种同位素：1H、 2H(或 D)、 3H(或 T)单质有还原性可燃密度最小的气体无色无味锂 Li +1【Li +】锂化合物如LiCl、LiOH、Li 2O 等焰色为深红色银白色的活泼金属，可以
2、和水反应熔点比水高，密度很小同位素 6Li 用在核反应堆内吸收中子使用于电池内在空气中燃烧生成Li2O强还原剂钠 Na +1【Na +】钠化合物如NaCl、Na 2O2 等焰色为黄色 银白色的活泼金属，可以和水反应，保存在煤油中熔点比水低，密度、硬度小和醇、酸反应放出氢气在空气中燃烧生成 Na2O2强还原剂钾 K +1【K +】钾化合物如KCl、 KNO3 等焰色为紫色（混有 Na+时会为黄色，透过蓝色钴玻璃才能看到紫色）银白色活泼金属，可以和水反应，比钠更剧烈，保存在煤油中熔点比水低、密度、硬度小强还原剂在空气中燃烧生成 K2O2 和KO2钾钠合金用作核反应堆的冷却剂铷 Rb铯 Cs+1【R
3、b +】【Cs +】铷、铯化合物如RbCl、CsCl 等铷的焰色为浅紫色，铯的焰色为天蓝色铷是银白色金属，铯是略带金黄色光泽的金属，熔点低，和水极其猛烈地反应铯可以在空气中自燃强还原剂镁 Mg +2【Mg 2+】镁化合物如MgCl2、 MgSO4 等银白色活泼金属，和沸水略有反应在空气中燃烧生成 MgO，也有 Mg3N2 生成能在CO2 等大多数气体中燃烧和酸剧烈反应强还原剂军事上用作照明弹钙 Ca +2【Ca 2+】钙化合物如CaCl2、CaSO 4、CaO等焰色为砖红色银白色活泼金属，和水反应密度比水大在空气中缓慢氧化或燃烧生成 CaO强还原剂锶 Sr钡 Ba+2【Sr 2+】【Ba 2+
4、】锶、钡化合物如SrCl2、BaSO 4 等锶的焰色为深红色，钡的焰色为黄绿色；Ba 2+有毒银白色活泼金属，可以和水反应密度比水大强还原剂可以在空气中燃烧硼 B +3【BO 33-】大多数硼化合物如H3BO3、 B2O3 等铝 Al +3【Al 3+】【AlO 2-】( 偏铝酸根)大多数铝化合物如Al2O3、NaAlO 2 等银白色活泼金属，在空气中生成致密的氧化膜阻止进一步氧化两性金属，可以和强酸、强碱反应在浓硫酸、浓硝酸中钝化高温下有强还原性，铝热反应的原料+1 【Tl +】 亚铊化合物如 TlCl 等 剧毒铊 Tl+3 【Tl 3+】 三价铊化合物如Tl2O3 等剧毒；强氧化性较软的银
5、白色金属，和酸反应生成亚铊化合物剧毒镓 Ga铟 In+3【Ga 3+、In 3+】大多数镓、铟化合物中镓的熔点低于体温+2 CO 等 有还原性+4【CO 32-】【HCO 3-】等CO2、CS 2 等碳 C其他 金属碳化物中碳显负价（如 CaC2 等） ；有机物一般不讨论碳的化合价负价的碳化合物有还原性有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C 60等高温下有还原性，可以还原金属氧化物、CO2 等可以在纯氧中燃烧发出耀眼白光同位素 14C 用于考古+4【SiO 32-】硅酸盐如 Na2SiO3、硅酸、SiF 4、氟硅酸盐等+3 SiHCl3硅 Si-4【Si 4-】某些硅化物如Mg2Si、Ca 2S
6、i 等和水反应放出自燃性的半导体材料用作电脑芯片可以和碱反应放出氢气硅烷锗 Ge +4 GeO2 等 半导体材料+4【Sn 4+】四价锡化合物如SnO2、SnCl 4 等可溶于过量强碱锡 Sn+2【Sn 2+】亚锡化合物如SnCl2、SnSO 4 等有还原性；溶于过量强碱熔点较低，常用来制备合金，如青铜（传统的青铜是铜锡合金） 、焊锡等+4【Pb 4+】四价铅化合物如Pb(CH3COO)4、 PbO2等；Pb 3O4 含有+2 和+4 价的铅。有强氧化性铅 Pb+2（主要）【Pb 2+】二价铅化合物如PbO、PbCl 2 等铅和酸反应生成二价铅化合物，四价铅则难达到质软的金属有毒熔点较低，常用
7、来制合金可以防护放射线在空气中生成致密的碱式碳酸铅氧化膜+5【NO 3-】硝酸及硝酸盐(如KNO3)、N 2O5 等硝酸根离子酸化后具有强氧化性+4 NO2、N 2O4 等 易歧化+3【NO 2-】亚硝酸及亚硝酸盐(如 NaNO2)、N 2O3 等亚硝酸跟离子有致癌性+2 NO 等+1 N2O 等-3【NH 4+】【N 3-】氨气、铵盐（如NH4Cl） 、氮化物（如Na3N、Mg 3N2 等）NH3 溶于酸；铵盐和碱反应生成NH3；活泼金属氮化物和水反应放出NH3，生成碱氮 N其他 【N 3-】 叠氮化物(如 NaN3 等)无色无味的气体，不支持燃烧化学性质稳定高温或放电时和O2 反应产生 N
8、O和H2 高温高压在有催化剂的条件下化合成NH3游离态氮转化为化合态氮的过程叫做固氮用作冷却、防腐、保护气体+5（主要）【PO 43-】【HPO 42-】【H 2PO4-】等磷酸及其盐（如H3PO4、HPO 3、 K3PO4、NaH 2PO4 等） 、P4O10、PCl 5、POCl 3等无显著氧化性+3 【PO 33-】等 H3PO3、PCl 3 等+1 次磷酸(H 3PO2)及其盐 有强还原性磷 P-3【P 3-】磷化物(如 K3P 等)有红磷、白磷(P 4)、黑磷等多种同素异形体易燃，在空气中燃烧生成 P4O10白磷易自燃，剧毒，可溶于CS2白磷烧伤应用硫酸铜溶液处理用过白磷的仪器应灼烧
9、红磷受热升华，白磷熔化和氧化剂混合易爆+5【 AsO43-】等砷酸及其盐、As 2O5砷 As+3【 AsO33-】 亚砷酸及其盐、有灰色类金属砷（灰砷） 、黄砷、黑砷等多种同素异形体可燃等 As2O3-3 砷化物(如AsH3、K 3As 等)活泼金属砷化物和水反应产生 H3As其他 As4S4 等大多数含砷化合物有剧毒用作半导体+5 【SbO 3-】【SbF 6-】 等SbF5、HSbF 6、SbCl 5、锑酸盐等SbF5 或锑和氟构成的阴离子有极强的酸性+3 【Sb 3+】 Sb2O3、SbCl 3 等锑 Sb-3 【Sb 3-】 锑化物等 和水反应熔点低，有多种同素异形体，但只有灰锑最稳
10、定用作合金、半导体有毒+5 【BiO 3-】 BiF5、NaBiO 3 等 强氧化性铋 Bi+3 【Bi 3+】 Bi(NO3)3、Bi 2O3 等 最常见价态低熔点常用来制作合金燃烧有蓝色火焰-2【O 2-】【OH -】【】氧化物如SO2、CuO、I 2O5 等；氢氧化物如 KOH 等；大多数含氧酸及其盐如 HClO4、BaSO 4 等；最常见的价态-1【O 22-】过氧化物如H2O2、Na 2O2 等和水反应放出氧气+2 OF2 等 有极强氧化性；受热分解+0.5【O 2+】二氧基盐（如O2F2、O 2PtF6、 O2AsF6）等氧 O其他【O 2-】【O 3-】 等超氧化物(如 KO2)
11、、臭氧化物(如 CsO3)、HOF（此处 0 价）等强氧化性；超氧化物、臭氧化物和水反应放出氧气无色无味的气体，供给呼吸，助燃最常见的同素异形体是臭氧(O3)，有鱼腥臭味和很强的氧化性(常温下能将银、硫化铅等物质氧化)，易被催化分解，受热易分解在氧气中高压放电能产生臭氧液氧为淡蓝色液体 ，固态为淡蓝色雪花状固体绝大多数元素都存在氧的化合物接近100%的纯氧能使人的呼吸停止+6 【SO 42-】【S 2O82-】【S 2O72-】等SO3、H 2SO4、硫酸盐、过硫酸盐、焦硫酸盐、SF6 等+4 【SO 32-】等 SO2、亚硫酸盐等+2 SCl2 等硫 S-2【S 2-】硫化物(如K2S、H2
12、S、Cu 2S、HgS 等)、硫取代氧的化合物等活泼金属硫化物和酸反应产生 H2S；某些金属的硫化物则很稳定；还原性黄色固体，可燃，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中则为蓝紫色火焰熔点低和碱金属反应爆炸，研磨即可反应能和一些不活泼金属如 Cu、Hg 反应溶于二硫化碳或碱金属硫化物溶液中硫的分子式为 S8硫有多种同分异构体硫、碳、硝酸钾用一定的工其他【S n2-】等多硫化物(Na2S3、Na 2S5 等)、S2Cl2 等艺混合可以制成黑火药+6 【SeO 42-】 SeO3、硒酸盐等 强氧化剂；浓、热的硒酸能溶解金+4 【SeO 32-】 SeO2、亚硒酸盐等 有毒硒 Se-2 【Se 2-】
13、 硒化物等 和酸反应产生 H2Se灰色或红色固体，熔点低，受热易挥发，有多种同素异形体在空气中燃烧有蓝色火焰+6【 TeO42-】等TeO3、碲酸盐等+4 【TeO 32-】 TeO2、亚碲酸盐等+2 【TeX 42-】 二卤化碲、四卤碲酸盐等-2 【Te 2-】 碲化物等 和酸反应产生 H2Te碲 Te其他【Te n2+】【Te 64+】等Te8(WCl6)2、Te 6(AsF6)4 等n=48，颜色随离子而异熔点低的银灰色或深灰色固体在空气中燃烧产生蓝色火焰太阳能薄膜电池的主要原料有毒和硒一样，摄入非微量的化合物会让人体散发恶臭氟 F -1【F -】【HF 2-】【SiF 62-】等氟化物
14、（如CaF2、HF、NH 4F、NH4HF2、 KHF2、UF 6、XeF6 等） 、氟代含氧酸盐、含氟有机物等可溶性氟化物有毒，直接接触可引起严重灼伤极毒的淡黄绿色气体，有芥末气味，化学性质极其活泼无正价只有少数元素不能和氟直接化合用于制造含氟高分子材料、制造农药、制造人造血液、分离铀的同位素+7 【ClO 4-】 高氯酸、高氯酸盐、Cl2O7 等强氧化剂+5 【ClO 3-】 氯酸、氯酸盐等 强氧化剂+4 ClO2 等+3 【ClO 2-】 亚氯酸、亚氯酸盐等+2 ClO+1 【ClO -】 次氯酸、次氯酸盐、Cl2O 等强氧化剂氯 Cl-1 【Cl -】等 氯化物等剧毒的黄绿色气体，有刺
15、激性气味，化学性质十分活泼化合价多、氧化物不稳定有漂白性易液化可溶于水用于有机合成，是重要的化工原料溴 Br +7、 +5、 +4、+3、 +1、 -1见“氯 Cl”(溴、碘+1 价有 BrX、IX 等)溴酸盐有强氧化性有毒的深红棕色重质液体，易挥发，有刺激性气味，化学性质活泼溶于水、乙醇、四氯化碳、苯等用于消毒+7、 +5、 +3、+1、 -1见“氯 Cl”（次碘酸及其盐常温不存在）碘化物有较强的还原性碘 I其他【I 3-】等碘溶于碘化物溶液中产生:I 2+I-I 3-使淀粉变蓝；有较强的还深紫色固体，有毒，易升华，有刺激性气味受热升华用于消毒溶于水、碘化物溶液、原性 乙醇、四氯化碳、苯等+
16、4 【Ti 4+】【TiO 32-】钛酸盐、TiO 2、四价钛化合物+3 【Ti 3+】 三价钛化合物钛 Ti+2 【Ti 2+】 二价钛化合物 和水或酸反应放出氢气银白色金属，有很强的抗腐蚀能力，常温下化学性质稳定高温下能在氧气、氮气中燃烧，分别生成 TiO2 和 TiN制作合金、用作添加剂及颜料(TiO 2)+5 【VO 3-】【VO 43-】钒酸盐、偏钒酸盐、V2O5、VF 5、VOCl 3 等+4【 VO2+】 VCl4、VO 2 等+3【 V3+】 V2O3、VBr 3 等钒 V+2【 V2+】 VO、VCl 2 等银灰色金属，耐腐蚀用作催化剂有丰富的价态，各价态有不同的颜色+6【 CrO42-】【Cr 2O72-】（此价态常见）CrO3、CrO 5、铬酸盐（Ba
