氧化还原计算习题1

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1、1高考专题 氧化还原反应的基本计算1考点分析1氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量之比；计算参加反应的氧化剂或还原剂的量；确定反应前后某一元素化合价的变化值等；2计算的关键是：依据氧化剂得电子与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解；3计算方法如下： 找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。 找准 1 个原子/离子得失电子数。 据电子得失守恒列出等式：氧化剂的物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值=还原剂的物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值类型一求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物物质的量之比或质量之比。1将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的

2、三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )。A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:22.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH 4NO3HNO3+N2+N2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） 。A.5:3 B.5:4C.1:1 D.3:53硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水反应方程式：3(NH4)2SO4= 4NH3+3SO 2+ N 2+6H 2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） 。A.1：3 B.2：3 C.1：1 D.4：34ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界

3、环保组织的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为（ ） 。A11 B21 C12 D235. 物质的量之比为 5：2 的稀硝酸与 Mg 反应，若硝酸被还原的产物为 NH4NO3，反应结束后 Mg没有剩余，则该反应中未被还原的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比是( )。A. 1：4 B. 4：1 C. 1：9 D. 9：1类型二计算参加反应的氧化剂或还原剂的量或浓度。60.3molCu 2S 与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮

4、和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（ ） 。A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol7. 向 100mL FeBr2溶液中通入 2.24L 标准状况下的 Cl2，完全反应后,溶液中有 1/3 的溴离子被氧化成溴单质,则原溴化亚铁溶液的浓度为 ( )。A.0.1 mol/L B.1/3 mol/L C.1 mol/L D.1.2 mol/L类型三 确定反应前后某一元素化合价的变化值。8(03 年江苏高考题)在一定条件下，RO 3n 和氟气可发生如下反应：RO3n +F2+2OH =RO4 +2F +H2O从而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是（ ）

5、 。2A+4 B+5 C+6 D+79某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只生成单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量比为 21 时,还原产物是 ( )。A.NO2 B.NO C.N2O3 D.N21020ml 浓度为 0.02mol/LK2Cr2O7溶液和 24ml 浓度为 0.05mol/LNa2SO3溶液恰好完全发生反应后，X 在还原产物中化合价为（ ） 。A. 1 B.2 C.3 D.4 11.用0.1mol/L的Na 2SO3溶液30ml,恰好将210 -3mol的XO 4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是A+1 B.+2 C.+3 D.+412.在一定条件

6、下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ） 。A1 ：1 ：l B2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D4：3：213硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把 224mL（标准状况下）Cl 2完全转化为 Cl 离子，则 S2O32 将转化成（ ） 。AS 2 BS CSO 32 DSO 4214羟胺（NH 2OH）是一种还原剂，现用 25.00mL0.049molL1 羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应，反应中 Fe3 转变为 Fe2 ，生成的 Fe2 恰好与

7、 24.50mL0.020molL1 KMnO4溶液完全作用（此时 Mn 全部以 Mn2 存在） 。则上述反应中羟胺的氧化产物为( )。A.N2 B.N2O C. NO D.NO2 15 （09 年湖南赛题）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO、NO 2、N 2O4的混合气体，这些气体与 1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,另向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/LNaOH 溶液至 Cu2+ 恰好完全反应,则消耗的 NaOH 溶液的体积是( )。A60mL B.45mL C.30mL D.15mL 16 （09 年宁夏高考）将 22.4L 某气态氮氧

8、化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定） ，则该氮氧化合物的化学式为ANO 2 B.N2O2 C.N2O D.N2O417 （09 年全国卷）物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：518 （07 年湖南高考） （2007全国理综）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ） 。A10

9、mol B11 mol C12mol D13 mol19 （09 年湖南浏阳一中一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO 34N 29H 2O，在反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为（ ） 。 A35 B54 C1 1 D 53320 （2010 届河北衡水一中第一次月考）有一未完成的离子方程式为：+XO 3 +6H =3X2+3H2O,据此判断，X 元素的最高化合价为（ ） 。A+7 B +4 C+5 D+1 21. (2010 届安徽安庆高中第一次月考)在 100mL 混合溶液中， 和 物质的量浓度分3HNO42S别为 和 ，向该溶液中加入 1.92g 铜粉，加热

10、，待充分反应后，所得溶液中1L0.4mol10.ol物质的量浓度（ ）为（ ） 。2CuA0.15B0.225 C0.35D0.4522 （2010 届桂林十八中第一次月考）向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是 A 10.2cVB 125Vcp Cn=m+17Vc D p 179m23 （08 年天津高考） （1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+ Mn

11、O4-+H + CO 2+Mn 2+H 2O（2）称取 6.0 g 含 H2C2O42H2O、KOH、KHC 2O4 和 K2SO4 的试样，加水溶解，配成 250mL 溶液。量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H 的物质的量为 mol。第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中 H2C2O42H2O 的质量分数为。 KHC2O4 的质量分数为。24 （08 年

12、湖南高考）在实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应,生成锰酸钾(K 2MnO4)和 KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4 转化为 MnO2 和 KMnO4;滤去 MnO2 沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的 KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是（2）K 2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是（3）若用 2.5g 软锰矿(含 MnO280%)进行上述实验,计算 KMnO4 的理论产量(4)KMnO4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应生成 Mn2+和 CO

13、2,该反应的化学方程式是4(5)上述制得的 KMnO4 产品 0.165g,恰好与 0.335g 纯 Na2C2O4 反应完全。计算该 KMnO4 的纯度。25 （2010 届桂林十八中第一次月考）环保检测中，有害气体的浓度常用 1 L 有害气体的毫克值(mgL)来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：首先将 2.00 L 的气体样品通过盛有 I2O5固体的加热管，反应后生成 CO2和 I 2；用 30.0 mL 5.0010-3molL 的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-将中溶液取出 15，加入 1.0

14、0 mL 1.0010-3molL 碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。(1)写出步骤中 CO 通过盛 I2O5加热管的有关反应化学方程式。 (2)计算样品中 CO 的浓度。 参考答案1D 2. A 3. A 4.B 5. D 6.B7.D 8.B 9.C 10.C 11.D 12.B13. D 14.A 15.A 16. 答案 A【解析】根据 2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到 x=1，因此只有 A 选项符合题意。17答案 A【解析】设 2molZn 参与反应，因 Zn 无剩余，则最终生成了 2molZn(NO3)2，显然含有 4molNO ，这部分是没有参与氧化还原反应的