《人教版高中化学选修4 第4章 电化学基础 单元检测试卷(无答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修4 第4章 电化学基础 单元检测试卷(无答案)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第四章 电化学基础可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32一、选择题(本题包括 10个小题，每小题 5分，共 50分)1如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是2世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达 4兆瓦，是历届世博会之最。下列有关叙述正确的是 www-2-1-cnjy-comA光伏电池是将太阳能转变为电能B光伏电池是将化学能转变为电能C电流从 a流向 bD图中 N型半导体为正极，P 型半导体为负极3下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A铜离子在铜片表面被还原B盐桥中的 K 移向 ZnSO4溶液C电流从锌片经导线流向铜片D铜是阳极，铜片上有气泡
2、产生4某原电池的电池反应为：Fe2Fe 3 =3Fe2 ，与此电池反应不符的原电池是A铜片、铁片、FeCl 3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO 3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe 2(SO4)3溶液组成的原电池D铜片、铁片、Fe(NO 3)3溶液组成的原电池5如图是 Zn和 Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是卡片：No.10 Date：2012311,实验记录：导线中电流方向：锌铜。铜极上有气泡产生。锌片变薄。,实验结论：Zn 为正极，Cu 为负极。铜比锌活泼。H 向铜片移动。A B C D6芬兰籍华人科学家张霞昌研制 的“超薄型软
3、电池”获 2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为 Zn2MnO 2H 2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是 A该电池中 Zn作负极，发生还原反应 21世纪教育网 B该电池反应中 MnO2起催化作用C该电池工作时电流由 Zn经导线流向 MnO2D该电池正极反应式为：2MnO 22e 2H 2O=2MnOOH2OH 7某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是Aa 和 b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2 2e =CuC无论 a和 b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b分
4、别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2 向铜电极移动8等质量的两份锌粉 a、b 分别加入过量的稀硫酸，同时向 a中加少量的 CuSO4溶液，如各图中产生 H2的体积 V(L)与时间 t(min)的关系，正确的是 9分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A中 Mg作负极，中 Fe作负极B中 Mg作正极，电极反应式为：6H 2O6e =6OH 3H 2C中 Fe作负极，电极反应式为 Fe2e =Fe2D中 Cu作正极，电极反应式为 2H 2e =H210氢氧燃料电池以 KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O 22H 2O4e =4OHB工作一段时间
5、后，电解液中 KOH的物质的量浓度不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H 2O 2=2H2OD用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24 L Cl2(标准状况)时，有 0.2 mol电子转移二、非选择题(本题共 5个小题，共 50分)11(8 分)如下图，三个烧杯中盛足量的 CuCl2溶液。 (1)A中 Zn是_ _极，发生_反应(填“氧化”或“还原” ，下同)，电极反应式_；Cu 是_ _极，发生_反应，电极反应式_，总反应方程式_。21世纪*教育网(2)B中 C是_ _极，发生_反应，电极反应式_，Pt 是_极，发生_反应，电极反应式_；总反应方程式_。21*cnjy*com(3)C中
6、Zn是_极，发生_反应，电极反应式_，Cu 是_极，发生_反应，电极反应式_；反应过程中 c(Cu2 )_(填“变大” 、 “变小”或“不变”)。12(10 分)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：【出处： 3Zn2K 2FeO48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH) 34KOH。= = = = =放 电 充 电请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是_。(2)放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为 Zn2e 2OH =Zn(OH)2，则正极反应为_。(3)放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的
7、碱性增强。13(10 分)依据氧化还原反应 Zn(s)Cu 2 (aq)=Zn2 (aq)Cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极 X的材料是_；电解质溶液 Y是_。(2)铜电极为电池的_ _极，发生的电极反应为_，X 极上发生的电极反应为_。来源:21 世纪教育网21cnjy(3)外电路中的电子是从_极流向_极。(4)盐桥中的 Cl 向_极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将_偏转。14(10 分 )有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入 6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入 6 mol/L的 Na
8、OH溶液中，如图所示。【版权所有：21 教请回答：(1)写出甲池中正极的电极反应式：_。 (2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极_，总反应的离子方程式为_。21*cnjy*com(3)如果甲、乙同学均认为 “构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼” ，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？_(填写字母序号)。a利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d该实验说明化学研究对
9、象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法_ (填“可靠”或“不可靠”)。21 教育名师原创作品15(12 分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO 和 H2)还原氧化铁，有关反应为：CH 4(g)CO 2(g)=2CO(g)2H 2(g) H260 kJmol 121 世纪教育网版权所有已知：2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566 kJmol 1则 CH4与 O2反应生成 CO和 H2的热化学方程式为：_。(2)如下图
10、所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为 KOH溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。a 处应通入_ _(填“CH 4”或“O 2”)，b 处电极上发生的电极反应式是_；电镀结束后，装置中溶液的 pH_(填写“变大” “变小”或“不变” ，下同)，装置中 Cu2 的物质的量浓度_；电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了 OH 以外还含有_(忽略水解)；在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化 12.8 g，则装置中理论上消耗甲烷_L(标准状况下)。 【来源：21cnj*y.co*m】真题链接1（2014浙江理综化学卷， T11）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的
11、 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH) 2 + M = NiOOH + MH。已知：6NiOOH + NH 3 + H2O + OH =6 Ni(OH)2 + NO2下列说法正确的是ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H 2O + e = Ni(OH)2 + OHB充电过程中 OH 离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H 2O + M + e = MH + OH ，H 2O 中的 H 被 M 还原DNiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 2 （2014天津理综化学卷，T6）已知：锂离子电池的总反应
12、为 LixCLi 1x CoO2 CLiCoO 2锂硫电池的总反应 2LiS Li2S 有关上述两种电池说法正确的是 ()A锂离子电池放电时， Li 向负极迁移 B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同 D下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电3（2014上海单科化学卷， T12）如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中，下列分析正确的是AK 1闭合，铁棒上发生的反应为 2H +2eH 2BK 1闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高CK 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK 2闭合，电路中通过 0.002 NA 个电子时，两极共产生 0.001 mol 气体4（2014全国大纲版理综化学卷，T9 ）右图是在航天用高压氢镍电池基础 上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的 是A放电时正极反应为：NiOOHH 2Oe Ni(OH) 2OH B电池的电解液可为KOH溶液C充 电 时 负 极 反 应 为 ： MH OH M H 2Oe DMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高5（2014全国理综 II 化学卷， T12）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是Aa 为电
