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1、第 1 页省靖中高一化学暑期练习(物质结构 元素周期律 一)一、选择题： 1氢元素有 lH(氕)、 2H(氘)、 3H(氚) 三种原子，下列说法正确的是( )A lH、 2H、 3H 为同素异形体 B lH、 2H、 3H 互为同位素C lH、 2H、 3H 的中子数相同 D lH、 2H、 3H 为同分异构体2某元素二价阴离子核外有 18 个电子，质量数为 32，该元素原子的原子核中的中子数( )A12 B14 C 16 D183某元素原子可用符号 表示, 则能确定该元素种类的微粒的数目是( )A、Z B、A C、A+Z D、A-Z4 常用于测定动植物标本的年龄。关于 原子的说法正确的是(
2、)A中子数为 14 B质子数为 14C核外电子数为 14 D质量数为 145. 关于元素周期表的说法正确的是( )A元素周期表有 8 个主族 BA 族的元素全部是金属元素C元素周期表有 7 个周期 D短周期是指第一、二周期6在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是 ( )A金属元素和非金属元素交界处 B过渡元素区C周期表右上角 D周期表左下角7. 下列电子式正确的是 ( )8下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ( )AHClO BPCl 5 CBF 3 DCO 29. 下列气态氢化物最稳定的是( )A、HCI B、HBr C、HF D、HI10绝大多数原子核是由质子和中
3、子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值穆为“幻数”，科学家在人造硅同位素 1442Si 中发现新的物理学“幻数”，下列有关 1442Si 的说法不正确的是 ( )A 1442Si 原子核内含有 1 4 个质子 B 1442Si 的原子序数为 14C 1442Si 的核外电子数为 14 D 1442Si 原子核内含有 42 个中子11A 和 B 均为短周期元素，它们的离子 A-和 B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是 ( )A原子序数为 A B B.核外电子数为 A BC. 原子半径 A B D.离子半径 A- B2+第 2 页12下列过程中，共价
4、键被破坏的是( ) A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl 气体溶于水13下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )ASO 2 和 SiO2 BCO 2 和 H2S CNaCl 和 HCl DCCl 4 和 KCl14下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )ACaCl 2 BNa 2O CH 2O DNH 4Cl15关于化学键的叙述中，正确的是( )A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D离子化合物中一定含有金属离子16将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键
5、分子间作用力，正确的顺序是( )A B C D17. 已知原子序数，可以推断原子的 质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置( )A. B. C. D.18.下列说法正确的是（ ）A He42原子核内含有 4 个质子 B 32S 与 33S 是同种核素C正丁烷与异丁烷互为同系物 D 互为同分异构体19异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是( )A具有相似的化学性质 B具有相似的物理性质C具有相同的空间结构 D分子式相同，但结构不同20铍原子比铝原子少 1 个电子层，最外层电子数也比铝原子少 1，在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系， “对角线”关系的元素性
6、质存在相似性。下列关于铍的判断不正确的是( )ABe 能在空气中燃烧 BBeO 熔点较低CBeCl 2 是共价化合物 DBe(OH) 2 具有两性21下列叙述不正确的是( )A原子半径：HAlMgNa B热稳定性：HClH 2SPH 3CP、 S、Cl 元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强DN、O、F 元素非金属性依次增强22X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小， X 与 Z 的核电第 3 页荷数之比为 34，X、Y、Z 分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是 ( )AZ 是第二周期 IVA 族元素 B最高价氧化物对应的水化物的酸性： YXC非金属性：XYZD
7、X、Y、Z 的氢化物稳定性逐渐减弱23X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若 X 原子的最外层电子数比其次外层电子数多 3 个，下列说法不正确的是 ( ) A原子半径：ZXY B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWCW 的单质是制取盐酸的原料之一 DX、W 的氢化物相遇会产生白烟24、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号： ， ， ， 。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。 （填元素符号）（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （写化学式，下同） ，碱性最强的是 ，呈两性
8、的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式： 、。（4）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。（5）在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答： 。 25有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，其元素特征信息如下表： 第 4 页元素编号 元素特征信息A 其单质是密度最小的物质B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与 B 的阴离子有相同的电子层结构，且与 B 可以形成两种离子化合物D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与 C 同周期E 与 C 同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：B 、_，C 、_ ，D、_，E、_
9、；(2)写出 A、B、 C 形成的化合物 M 的电子式 ；(3)实验测得 DE3 在熔融状态下不导电，则 DE3 中含有的化学键类型为_；(4)D 单质与 M 的水溶液反应的离子方程式： 。第 5 页省靖中高一化学暑期练习(物质结构 元素周期律 一)化学答案一、单项选择题二、非选择题24（1）N；Si；S；Ca （2）K；F；Ar（3）HClO 4；KOH；Al（OH） 3，3 HClO4+ Al（ OH） 3 = Al（ ClO4） 3 + 3H2O HClO4+KOH = KClO4+ H2O KOH+ Al（OH） 3 = KAlO2+2 H2O。（4）F；K（5）Na； 可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg 跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg（OH） 2
