初中化学总复习基础知识总结

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1、1初 中 化 学 总 复 习 基 础 知 识 总 结一 、 基 本 概 念 和 基 本 理 论 1物质的变化：包括（物理变化和化学变化） 。物理变化：没 有 生成 其 他 物 质 的 变 化 。 化学变化：生 成 了 其 他 物 质 的 变 化 。 化 学 变 化 和 物 理 变 化 常 常 同 时 发 生 。 物 质 发 生 化 学 变化 时 一 定 伴 随 物 理 变 化 ； 而 发 生 物 理 变 化 不 一 定 同 时 发 生 化 学 变 化 。 物 质 的 三 态 变 化 （ 固 、 液 、 气 ） 是 物 理 变 化 。物 质 发 生 物 理 变 化 时 只 是 分 子 间 的 间

2、 隔 发 生 变 化 ， 而 分 子 本 身 没 有 发 生 变 化 ； 发 生 化 学 变 化 时 ， 分 子 被 破 坏 ， 分子 本 身 发 生 变 化 。 化 学 变 化 的 特 征 ：生 成 了 其 他 物 质 的 变 化 。2 物 质 的 性 质 (描 述 性 质 的 语 句 中 常 有 “能 ”“可 以 ”“会 ”等 字 )常见物理性质: 颜 色 、 状 态 、 气 味 、 熔 点 、 沸 点 、 硬 度 、 密 度 、 溶 解 性 。化学性质: 通 过 化 学 变 化 表 现 出 的 性 质 。 如 还 原 性 、 氧 化 性 、 酸 性 、 碱 性 、 可 燃 性 、 热 稳

3、 定 性 、 分 解 性 。元 素 的 化 学 性 质 由 原 子 的 最 外 层 电 子 数 决 定 。（二）物质的分类 金 属 单 质物 混 合 物 单 质 非 金 属 单 质 酸 性 氧 化 物物 质 种 类 稀 有 气 体 氧 化 物 碱 性 氧 化 物质 纯 净 物 元 素 种 类 无 机 物 其 他 氧 化 物化 合 物 酸 、 碱 、 盐有 机 物 3.混合物： 是 由 两 种 或 两 种 以 上 的 物 质 混 合 而 成 (或 由 不 同 种 物 质 组 成 ） 例 如 ， 空 气 ， 溶 液 （ 盐 酸 、 澄 清 的 石 灰 水 、碘 酒 、 矿 泉 水 ） ， 矿 物

4、（ 煤 、 石 油 、 天 然 气 、 铁 矿 石 、 石 灰 石 ） ， 合 金 （ 生 铁 、 钢 ） 注 意 ： 氧 气 和 臭 氧 混 合 而 成 的 物质 是 混 合 物 ， 红 磷 和 白 磷 混 合 也 是 混 合 物 。纯 净 物 、 混 合 物 与 组 成 元 素 的 种 类 无 关 。 即 一 种 元 素 组 成 的 物 质 可 能 是 纯 净 物 也 可 能 是 混 合 物 ， 多 种 元 素 组 成 的 物 质可 能 是 纯 净 或 混 合 物 。4.纯净物： 由 一 种 物 质 组 成 的 。 例 如 ： 水 、 水 银 、 蓝 矾 (CuSO4 5H2 O)都 是

5、纯 净 物 。 冰 与 水 混 合 是 纯 净 物 。 名 称中 有 “某 化 某 ”“某 酸 某 ”的 都 是 纯 净 物 ， 是 化 合 物 。25.单质： 由 同 种 （ 或 一 种 ） 元 素 组 成 的 纯 净 物 。 例 如 :铁 氧 气 （ 液 氧 ） 、 氢 气 、 水 银 。6.化合物： 由 不 同 种 （ 两 种 或 两 种 以 上 ） 元 素 组 成 的 纯 净 物 。 名 称 中 有 “某 化 某 ”“某 酸 某 ”的 是 化 合 物 。7 有机物（ 有 机 化 合 物 ） ： 含 碳 元 素 外 的 化 合 物 （ 除 CO、 CO2 和 碳 酸 、 碳 酸 盐 外

6、）无机物： 不 含 碳 元 素 的 化 合 物 以 及 CO、 CO2 和 含 碳 酸 根 的 化 合 物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO 2 ，SO 2 ，SO 3 部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO 2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K 2 O CaO Na2 O 溶于水立即跟水反应生成相应的碱，

7、其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH） 2 BaO+H2O=Ca（OH） 2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO 和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。9.酸：电离时生成的阳离子 全部 是氢离子的化合物 。酸溶液的值小于 7。 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“ ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红 色，无色酚酞试液遇酸不变色。即酸的化学性质就是 H+的性质。 根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H 2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸） 。无氧酸（HCl, H 2 S 名称为

8、：氢某酸 ）鉴定酸（鉴定 H ）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属 Mg、Fe、Zn 等有氢气放出。10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成可溶性碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH ,Ca(OH) 2 ,NaOH， Ba(OH) 2 ，氨水）它们的溶液无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH) 3 ） 、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH) 2 ）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH” 。可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色 ，无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液（鉴定 OH ）

9、方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。311.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子） ，例如 NaCl、Na 2 S 、 KNO 3 无氧酸正盐叫 “某化某”Na 2 S、 MgCl 2 、 FeS。含氧酸盐叫“某酸某” KNO3 BaSO4 、 Na2CO3b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹在中间）NaHCO3、 Ca(HCO 3 )2、 。 常见的酸式盐的酸根有： 、 、c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）： 2 （

10、） 2 3 第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和值：酸溶液的值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸） ，酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等于。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液值大于。碱性越强 PH 值越大，碱性越弱 PH 越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵盐均可溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨不溶氯化物 AgCl 不溶硫酸盐 BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠

11、、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水含 Cl的化合物只有 AgCl不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含 CO32 的物质只有含 K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀其他沉淀是白色有以下常见的沉淀：Mg(OH) 2 、 Al(OH)3 、 CaCO 3 、 BaCO3 、 Ag2 CO3 、推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgC

12、l 或 BaSO4 ；若沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。43） 分子、原子、离子、元素和化学式15. 元素： 具 有 相 同 核 电 荷 数 （ 即 核 内 质 子 数 ） 的 一 类 原 子 总 称 元 素 。 原 子 的 核 电 荷 数 (即 核 内 质 子 数 )决 定 原 子 或 离子 的 元 素 种 类 。 大 部 分 单 个 的 元 素 符 号 表 示 ： 一 种 元 素 、 该 元 素 的 一 个 原 子 、 一 种 单 质 ， 但 H 、 N、 O

13、、 Cl、 等 符号 不 能 表 示 单 质 ， 它 们 的 单 质 是 ： H2 、 N2 、 O2 、 Cl2 地 壳 中 元 素 按 质 量 分 数 由 多 至 少 前 四 位 是 ： O 氧 Si 硅 Al 铝 Fe 铁 。 铝 是 地 壳 中 含 量 最 多 的 金 属 元 素 。 化 学 的 “语 法 ”: “某 分 子 ”由 “某 原 子 构 成 ”“某 物 质 ”由 “某 元 素 组 成 ”或 “某 某 分 子 构 成 ”（ 金 属 单 质 、 稀 有 气 体 讲 由 某 原 子 直 接 构 成 ）例 ： 水 由 氢 元 素 和 氧 元 素 组 成 ， 水 由 水 分 子 构

14、成 。 1 个 水 分 子 由 2 个 氢 原 子 和 1 个 氧 原 子 构 成 元 素 、 物 质 都 是 宏 观 概 念 ， 只 表 示 种 类 ， 不 表 示 个 数 。 不 能 说 “水 是 由 二 个 氢 元 素 和 一 个 氧 元 素组 成 ” 具 有 相 同 核 电 荷 数 的 粒 子 不 一 定 是 同 种 元 素 ， 下 列 粒 子 有 相 同 的 核 电 荷 数 ： H 和 He CO、 N 和 Si O 、 S 和 S2- OH 和 F 元 素 、 分 子 和 原 子 的 区 别 与 联 系元 素 组 成 物 质宏 观 概 念 ， 只 讲 种 类 ， 不 讲 个 数同

15、类 原 子 总 称 构 成 构 成 微 观 概 念 ， 既 讲 种 类 ， 又 讲 个 数原 子 构 成 分 子16 粒子： 如 原 子 、 离 子 、 分 子 、 电 子 、 质 子 等 ， 它 们 都 是 微 观 概 念 ， 既 表 示 种 类 又 可 表 示 个 数 。分 子 、 原 子 、 离 子 都 是 构 成 物 质 的 粒 子 。 金 属 单 质 和 稀 有 气 体 由 原 子 直 接 构 成 ；非 金 属 单 质 、 非 金 属 与 非 金 属 形 成 的 共 价 化 合 物 由 分 子 构 成 ， 化 合 物 中 既 有 金 属 元 素 又 有 非 金 属 元 素 的 离 子 化 合 物 是 由 离