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1、 人教版化学 新课程标准评价内容与要求（成都市）参照普通高中化学课标准（实验） 对认识性、技能性、体验性三类学习目标的分类方法和每一类学习目标由低到高的水平层次划分，以及每一水平层次包含的行为动词，本说明相应地将认知性测试要求由低到高分为 A、B、C、D 四个层次，技能性测试要求由低到高分为 A、B、C 三个水平层次，体验性测试要求由低到高分为 A、B、C 三个水平层次。高水平层次的测试包含低水平层次的测试要求。1. 认知性学习目标的水平A. 知道、说出、识别、描述、举例、列举B. 了解、认识、能表示、辨认、区别、比较C. 理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述D. 应用、设计、评价、
2、优选、使用、解决、检验、证明2. 技能性学习目标的水平A.初步学习、模仿B. 初步学会、独立操作、完成、测量C.学会、掌握、迁移、灵活应用3. 体验性学习目标的水平A.感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观B.认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜C.形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强 必修 1 章 节 考查内容及考查要求 考查说明知道常见危险品标识，能举出几种常见危险品的名称和化学式，了解化学实验和探究时应注意的安全问题。掌握 SO42-的检验方法，写出相应的化学方程式了解除去粗盐中可溶性杂质的方法和思路写出蒸馏和萃取中的主要仪器名称，了解蒸馏和萃取装置，掌
3、握实验的方法。化学实验基本方法初步学会使用过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等方法对混合物进行分离和提纯。关注实验基本思路和方法，着重考查学生的基本实验能力。除杂问题不要求一般方法，着重考查除去粗盐中可溶性杂质的方法和思路及该方法和思路的类比迁移、应用（如运用已有知识对给定方案的简单评价等） 。知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏加德罗常数的含义，知道物质的量、物质的微粒数之间的转化关系理解摩尔质量概念，知道物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。第一章从实验学化学计量在实验中的应用理解气体摩尔体积概念，知道物质的量、从宏观到微观的角度理解摩尔等概念，强调其应用价值。测试时注意概念的联系，不强调
4、概念的简单记忆。对计算的要求不扩展和加深。气体体积和气体摩尔体积之间的关系。能利用物质的量、质量、微粒数、气体摩尔体积进行简单的计算理解物质的量浓度的基本涵义，利用物质的量浓度进行简单计算了解容量瓶的规格和使用方法，能正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，能进行简单的误差分析能利用溶液稀释前后的计算关系进行简单计算化学化学计量在实验中的应用体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用认识分类法对化学研究的作用，了解交叉分类法和树状分类法，能利用分类法对所学过的化学物质和化学反应进行分类。了解分散系及溶液、胶体和浊液的分类依据知道胶体是一种常见的分散系，会制备氢氧化铁胶体第二章化学物物质的分
5、类了解丁达尔效应及丁达尔效应是区别胶体和溶液的常见物理方法。从分类的角度认识化学物质和化学反应。着重考查学生是否具有分类的思想及利用分类的方法了解和分析分散系。胶体性质不作要求。知道电解质和电离的概念能写出常见强酸、强碱、可溶性盐在水溶液中的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的定义认识离子反应及其发生的条件，能从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应判断易溶、易电离的酸、碱、盐之间能否发生复分解反应，能正确写出其离子方程式离子反应能举出具体实例说明离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定等中的重要意义重视考查从微观离子角度认识化学反应。有关离子方程式的考查注重基础性，不涉及利
6、用氧化还原反应的配平和复杂离子方程式的书写能从化合价升降的角度认识判断氧化还原反应了解氧化还原反应本质与现象的关系，并能够从电子转移角度分析氧化还原反应（双线桥法）能够从化合价的升降和电子的转移角度理解氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念，能判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化、被还原的涵义质及其变化氧化还原反应掌握氧化还原反应电子转移方向和数目着重基本认识和基础分析的考查，不要求概念的机械记忆和复杂氧化还原的分析。的表示方法（单线桥法）知道金属共同的物理性质；能从分类的角度知道常见金属的结构与化学性质的关系能从多角度有序观察和认识有关钠、铝、铁、铜的实验并用准确的语言描述；能够通过现象归纳
7、分析钠、铝、铁、铜的相关性质（与非金属（氧气等） 、水、酸、碱、盐的反应）并正确书写化学方程式通过铁与水蒸气反应的科学探究，了解实验设计的基本思路，知道化学反应实验装置设计的基本方法金属的化学性质初步学会用物质的量等物理量在化学方程式中进行简单的计算能够正确描述氧化钠与过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠固体的颜色、状态能够正确描述过氧化钠与水反应的实验现象；写出氧化钠、过氧化钠与水、与二氧化碳反应的化学方程式第三章金属几 能够正确描述碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的现象，写出化学方程式和离子方程利用分类思想，从离子反应、氧化还原反应角度了解金属及其化合物知识。关注常见物质的组成、性质、变化及其在生产和生活中
8、的应用，着重考查学生对物质的组成、性质、变化的理解及从分类、离子反应、氧化还原反应角度对元素及其化合物性质进行探究的能力。实验能力亦是考查的重点，包括实验基本操作、实验观察和分析、实验数据或信息处理、实验基本设计和实验方案的简单评价等。只要求物质的量在化学方程式中的简单计算。不涉及元素族和元素周期律的考查。不涉及双水解。式；掌握鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的实验方法，写出碳酸氢钠分解的化学方程式用实验的方法比较碳酸钠与碳酸氢钠溶解性的相对大小；知道焰色反应及其用途，掌握用焰色反应鉴别钠元素和钾元素的方法知道 Al2O3 是两性氧化物，Al(OH) 3 是两性氢氧化物掌握 Al2O3 和 Al(OH)3
9、 的重要性质，并会用化学方程式和离子方程式表示会选择合适的药品在实验室制取 Al(OH)3知道 FeO 和 Fe2O3 都是碱性氧化物知道铁的氧化物和氢氧化物的主要性质，并能写出相应化学方程式和离子方程式了解制备 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 的方法，会解释 Fe(OH)2 转变成 Fe(OH)3 沉淀的原因认识+2 价铁的化合物易被氧化的性质，理解氢氧化亚铁的不稳定性；了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解规律及其化合物种重要的金属化合物知道 Fe2+和 Fe3+的检验方法，掌握铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性以及二者间的相互转化并能够用实验加以解释通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比
10、较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法知道合金的特点知道铜合金、钢及其分类能列举铜合金、钢、铝合金等合金材料的重要应用用途广泛的金属材料 通过金属材料的发展变化，认识化学在促进社会发展中的重要作用。知道硅在自然界中的存在形式及其原子结构与化学性质的关系认识二氧化硅及硅酸的主要性质并正确书写化学方程式；了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用认识硅及硅酸钠的重要性质和用途无机非金属材料的主角硅了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的性能、用途了解氯元素的存在，了解氯气的物理性质富集在海水中 知道氯气的主要化学性质并能描述实验进一步考查学习元素及其化合物时是否有分类观及是否能从离子反应、氧化还原角
11、度认识和分析具体的化学反应。着重考查学生非金属及其化合物基础知识的扎实掌握和运用有关知识解释、解决生产和生活中实际问题的能力，不涉及元素族和元素周期律的知识。倡导模拟科学探究的过程，考查学生实现象，写出相关的化学方程式和离子方程式能从分类和氧化还原反应的角度判断和分析氯气与氢气、钠、铁、铜、水、氢氧化钠溶液及某些具有还原性物质（Fe 2+）的反应理解漂白粉的生产原理和漂白原理；知道氯水的消毒和漂白作用说明次氯酸的重要性质（强氧化性、不稳定性、极弱酸）的元素氯掌握 Cl 的检验方法，写出相应化学方程式和离子方程式了解硫元素的存在，写出常见硫化物和硫酸盐的名称及其化学式了解硫、二氧化硫、一氧化氮、
12、二氧化氮的物理性质了解硫的可燃性和氮气的稳定性，了解氮气与氧气反应的条件，写出化学方程式第四章非金属及其化合硫和氮的氧通过实验了解二氧化硫与水的反应，写出化学方程式，认识亚硫酸的酸性和不稳定性；了解二氧化硫与氧气反应的条验探究和具体情境下问题分析和解决问题能力件，写出化学方程式，知道二氧化硫是一种酸性氧化物了解三氧化硫与水、碱性氧化物、碱的反应，写出化学方程式能用实验说明二氧化硫的漂白作用；认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的不同了解一氧化氮与氧气和二氧化氮与水的反应并写出化学方程式；设计实验使二氧化氮尽可能多地被水吸收，画出装置简图，说明现象，解释原理化物了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的
13、来源、性质和危害知道氮的固定，了解氮与氧气反应的条件，写出化学方程式通过实验了解氨的溶解性，会分析实验现象并进行实验设计了解氨气与水的反应，了解 NH3H2O 的不稳定性；写出化学方程式通过实验了解氨气与氯化氢的反应，写出化学方程式物氨硝酸 了解常见铵盐的名称及化学式知道铵盐的热不稳定性，写出NH4Cl、NH 4HCO3 受热分解的化学方程式知道铵盐与碱的反应，写出反应方程式和溶液中的离子方程式设计方案，掌握氨的实验室制法了解氮循环对生态平衡的重要作用知道常见的酸（盐酸、硫酸和硝酸等）的组成特点及酸的通性的概念，能用电离方程式表示其电离过程比较浓、稀硫酸的氧化性；通过实验了解浓硫酸的性质（吸水
14、性、脱水性和氧化性） ，写出浓硫酸与铜、碳等反应的化学方程式并能从氧化还原反应角度分析知道氮的多种化合价，能从氧化还原角度认识硝酸的氧化性了解浓、稀硝酸与铜反应，写出化学方程式，并能从氧化还原角度分析了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象硫酸知道硫酸和硝酸的用途必修 2章 节 考查内容及考查要求 考查说明知道元素、核素、同位素、质量数的涵义知道质量数、质子数、中子数的关系知道原子序数与原子结构的关系能画出 120 号元素的原子结构示意图知道周期与族的概念，知道主族和副族的表示方法了解元素周期表的结构，能用自己的语言描述元素周期表的结构认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系知道
15、碱金属、卤族元素结构和性质的相似性以及递变规律知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律知道同主族元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律第一章物质结构元素周期表了解元素周期表的应用关注科学探究，着重考查学生通过实验现象的观察和分析，推测元素性质和原子结构的关系，从而深刻理解元素周期表中的元素位置及其性质的递变规律的能力了解原子核外电子排布的初步规律知道电子层的含义了解原子结构与元素性质的关系。能讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期
16、律知道同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律能列举元素周期律和元素周期表的重要应用元素周期律感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值在初中有关原子结构知识的基础上，学习原子核外电子排布。核外电子的运动状态、电子排布式、元素的电负性、电离能的概念及变化规律等内容不做要求知道化学键的含义知道离子键和共价键的形成初步了解非极性共价键和极性共价键的含义元素周期律化学 了解离子化合物、共价化合物的概念共价键的主要类型（ 键和键） 、键长、键角、键能以及金属键、分子极性等内容不作要能识别典型的离子化合物和共价化合物能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价化合物的形成过程键能从化学键变化的角度认识化学反应的实质求。知道化学健的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。知道能量守恒定律。了解吸热反应和放热反应的含义。通过实验了解
