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1、相对原子质量和相对分子质量及摩尔质量的比较一、相对原子质量1、相对原子质量的概念一种核素的相对原子质量是以 质量的 作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较所得的数值。相对原子质量的单位为“1”。2、几个有关相对原子质量的概念的区别（1）质量数在数值上等于原子中质子数和中子数之和。但质量数不只是微粒个数，它是一个属于质量范畴的数值。质量数是对某种同位素而言的，如 的质量数是 35。对于一种元素来说，没有一种质量数跟它相对应，因此讲氯元素的质量数是 35 是错误的。（2）同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量标准的原子质量的 的比值，通常它不是整数。一种元素通常有几种同位素，这
2、几种同位素原子因其核内中子数目不同而有着不同的质量，与 的 的比值也不相同。如氯元素的两种同位素 和 ，它们的相对原子质量分别是34.969 和 36.966。（3）元素的相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数（或称丰度）算出来的平均值（注意此处用的是原子的物质的量分数而不是质量分数），即元素的相对原子质量 是各同位素的相对原子质量，a%，b%，c%是各同位素原子的物质的量分数。国际原子量表中列出的相对原子质量，就是各元素的平均相对原子质量。如天然氢是由两种同位素 和 组成，它们的同位素相对质量分别是 1.00782 和 2.0140，同位素丰度分别是 99.
3、985%和 0.015%，所以氢元素的相对原子质量。（4）元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的质量数和所占的原子的物质的量分数（或称丰度）计算出来的平均值。计算公式与元素的相对原子质量相同，只是式中 M（A），M（B），M（C）是表示各同位素的质量数。例 1：自然界中硼有两种同位素： 和 ，又测得硼的相对原子质量为10.8，试求 和 的原子个数比。解析：设自然界中硼的原子总数为 100，其中含 为 x，含 为 。则 ，解得： 。故含 为 80，则 。二、相对分子质量1、相对分子质量的概念分子是由原子构成的，把构成分子的每一种原子的相对原子质量（还要乘上分子中原子的个数）相加，得出
4、的数值即为相对分子质量。相对分子质量的单位也是“1”。2、平均相对分子质量平均相对分子质量适用于混合物，常用于混合气体。平均相对分子质量相当于把混合物看作一个“单一组分”，这一“单一组分”的相对分子质量就是平均相对分子质量。三、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。即含阿伏加德罗常数个粒子的总质量。2、单位： 。3、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系（1）区别：摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的，单位是 ；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以 原子质量的 为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。（2）联系：摩尔质量以 为单位时，在数值上等于该物质的
5、相对原子质量或相对分子质量。即：1mol 物质的质量，该物质的摩尔质量，该物质的相对分子（原子）质量三者数值相等，单位各不相同。例 2：一个 原子的质量为 mg，某元素一个原子的质量为 ng，则该元素原子的相对原子质量为（ ）A. B. C. D. 解析：根据相对原子质量的概念，该元素原子的相对原子质量为：，所以 B 项正确。根据摩尔质量的概念，该元素原子的相对原子质量为：，所以 D 项正确。4、摩尔质量与平均摩尔质量摩尔质量通常是针对单一组分而言，若涉及的是多组分的混合物，则混合物用平均摩尔质量。（与相对分子质量求法相同，只是单位不同）平均摩尔质量（ ）平均摩尔质量有三种计算方法：（1）根据
6、混合物中各组分在混合物中所占的物质的量分数（对气体而言，也就等于体积分数）来计算，其数学表达式为：M（A）， M（B），M（C）是A、B、C 的相对原子质量，a%，b%，c%是 A、B、C 的物质的量分数。（2）根据摩尔质量的概念来确定和 分别为混合物的总质量和总的物质的量。（3）根据密度计算在标准状况下： （ ：标况下混合气体密度）。根据相对密度计算：设混合气体对某气体（相对分子质量为 M）的相对密度为 d，则混合气体的平均相对分子质量为： 。例 3：实验测得乙烯与氧气混合气体密度是 的 14.5 倍，可知其中乙烯的物质的量分数为（ ）A. 25.0% B. 27.0% C. 72.4% D. 75.0%解析：先求出混合气体平均相对分子质量 ，可用十字交叉法求出乙烯与氧气的物质的量之比。物质的质量比 ，故选 D 项。
