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1、第 1 页 共 4 页高 三 化 学 计 算 题 训 练 20091230 （关于高考 30 题的原题训练和模拟） 一、上海高考题2001-30 （本题共 5 分）解：I 22S 2O32 2I S 4O62（2 分）IO3 5I 6 H 3I 23H 2O（2 分）每千克食盐中含 KIO3：（1 分）该加碘食盐是合格的2002-30 （1）2CuO 22H 2SO42CuSO 42H 2O（2） 2503.75（kg）649.0（3）25CuSO 4Ca(OH) 2Cu(OH) 2CaSO 4反应前 2 5 0 0反应后 1 4 1 1 CuSO4Cu(OH)2yCa(OH)2 中 y420
2、03-30 （1）AlNNaOHH 2ONaAlO 2NH 3（2）61.5（3）1.922004-30 （1）0.01mol （2）样品总量为（1）的 1.5 倍H2O 的物质的量为 （3）85.10212.08935. nmol 90.5.12005-30、 （本题共 5 分）（1）0.006mol（2） n(CaO 2) = 0.006moln(Ca2+) = 0.007mol m(CaO) = 0.056g n(H 2O) = 0.003mol X = 1/22006-30、( 本题共 6 分)(（1）2：1 （2）0.71 （3 ）3.6 克2007-30、 （1）10.7% (2)
3、0.25 (3)3:22008-30、 （本题共 5 分）0.075mol 5.56%2009-30、30 （本题共 5 分）（1）35.6 （2）3 （3）0.5二、静安区 1 月和 4 月统测题2006 年 1 月 30 题：（1）1（2 分） （2）有（1 分）; 有（1 分） （3）17.3(2 分)2007 年 4 月 30 题：（1）O 2；Na 2O2，0.015 (2)有，0.004第 2 页 共 4 页2007 年 11 月 30 题：（1）CaCO 3MgCO3（2 分） （2）84a/115（2 分）; 2:1 (2 分)20081 月 30 题;（1）CaCN 2(2
4、分)（2）83.3% (2 分) 90.0(2 分)2008 年 4 月 30 题; NH4+ Fe2+ (共 2 分) 0.01mol (2 分)(3) (NH4)2Fe(SO4)26H2O 或(NH 4)2SO4FeSO46H2O (2 分)2009 年 1 月 30 题; （1）810 (2) 8 Ca 2Mg5Si8O22(OH)2(或2CaO5MgO8SiO2H2O ) 2009 年 4 月 30 题; (1) 21.43 (2)17.53 （3）5333三、其它区 30 题模拟题选1.(1)28.57%(2)72. 根据电荷守恒3. （1）1500+375X （2）10:33 （3
5、）52.7% 4.(1)10.38% (2) 5 (3)约 250m5. (1)否 (1 分) Mg 2 在弱碱性溶液中不能生成沉淀或 Mg(OH)2存在溶解平衡(2 分)(2) pH =10 时，溶液中 c(Mg2 )=103 mol/L， c(AlO2 )=0.1 mol/L向混合溶液中加入 NaOH 溶液反应过程分为三个阶段：H + OH H 2O 0.1mol 0.1mol Mg2 + 2OH Mg(OH) 20.099 mol 0.198 mol Al3 + 3OH Al(OH) 31mol 3mol Al(OH)3+ OH AlO 2 +2H2O 0.1 mol 0.1 mol 根
6、据反应方程式计算，NaOH 的质量为 (0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol)40 g/mol=135.92 g (3 分)提示：简便的解法是最后的溶液中有哪些离子，用电荷平衡列式。6.(1)nMgCO3=0.02mol （2 分） (2)mBaSO4=4.66g （2 分） (3) 1.2 mol/L（简便的解法也是分析最后的溶液中有哪些离子，用电荷平衡列式。 ）7. BA；BA (2 分) (2)不足量(1 分)；1(1 分)；62g/mol(2 分)8. （6分） （列式正确没有化简不扣分）（1）10b（2 分） （2） （2 分）cba5.834.02nn
7、0.17.52016014.MgNHaClg 33g4222（ 摩 ）镁 带 的 质 量 （ 克 ）第 3 页 共 4 页（3） molL（2 分）bac5.6109. (1)0.2mol （1 分） (2) 137（2 分） (3)Ba(OH)28H2O（2 分）10. （1）NaCl(1 分)（2）加入盐酸中 n(Cl-)为 0.22mol，剩余盐酸中 n(Cl-)为 0.10mol，所以生成 NaCl 0.12mol，实际得到 NaCl 为 0.14mol，大于盐酸产生的氯化钠，所以 A 中有氯化钠。（2 分）（3）0.053mol(3 分)11.（1）50 （2）7.62g .12.
8、(1) 2.24L （2 分） (2) AC （2 分） (3) 14/5（或 2.8） （2 分）13. （1）1：3 （2 分） （2）3.2（2 分） （3）6048 （2 分） 解：（1）Fe+2HClFeCl 2+H2 n(H2)= =0.005(mol) n(Fe)=0.005(mol) 4.01m(Fe) =0.00556=0.28(g) m(FeS)=1.6 0.28=1.32(g) n(FeS) = =0.015(mol)832.1 n(Fe) ：n(FeS) = 0.005：0.015= 1：3（2）300mL 溶液种最多溶解 H2S：n(H 2S) =0.10.3=0.0
9、3(mol) n(FeS)= n(H 2S)=0.03(mol) n(Fe)=0.01(mol) m(Fe)+m(FeS)= 0.0156+0.0388=3.2 (g)（3）当 a=32g 时，n(FeS)=0.3 (mol) ，n( Fe)=0.1(mol)若全部反应需盐酸：2(0.3+0.1) =0.8 (mol) 20.3=0.6(mol) 盐酸不足，以盐酸的量为计算标准 产生的 H2、H 2S 共为：n( 气体)= n(HCl) = 0.6=0.3(mol)，21其中 0.03mol 的 H2S 溶解于溶液 收集到的气体为：0.30.03=0.27 (mol) V(气体)=0.27 2
10、2.4=6.048(L)=6048mL14. （1）H + + OH- H 2O， CO + H+ HCO （2 分）233（2）224 （2 分）（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为 x、y、z，则x + y = 1mol/L（0.0450.025）Lx + z = 1mol/L0.025L84g/molx + 106g/moly + 40g/molz = 2.5g解得 x=0.01mol，y =0.01mol，z=0.015mol故 NaOH 的质量为 0.6g（2 分）Na2CO3 的质量分数为 （2 分）%4.105./601. gmoll15. （1）2I - + Cl2 I 2 + 2Cl- (2)0.5mol (3) 1.344L ） （1） 第 4 页 共 4 页16. （1）7.42g（1 分） ；（2）NaHCO 3 H2O（2 分） （3）2Na 2CO33NaHCO35H2O（2 分）
