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1、NaCl 晶体在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有 6 个钠离子，每个钠离子的周围也有 6 个氯离子。钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。NaCl，食盐和石盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的立方晶体，熔点为801 ，沸点为 1413 ，相对密度为 2.165。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于 0.15 时可获得二水合物 NaCl2H2O。晶胞，空间点阵如图制备：由海水(平均含 2.4%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品。亦可将
2、海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠 160180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95%以上(水分 2%)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。阳极反应：2Cl-2e=Cl2（氧化反应） H+比 Na+容易得到电子，因而 H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。 阴极反应：2H+2e=H2（还原反应） 在上述反应中，H+是由水的电离生成的，由于 H+在阴极上不断得到电子而生成 H2
3、 放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出 H+和 OH-， H+又不断得到电子变成 H2，结果在阴极区溶液里 OH-的浓度相对地增大，使酚酞试液变红。因此，电解饱和食盐水的总反应可以表示为： 总反应 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 工业上利用这一反应原理，制取烧碱、氯气和氢气。 在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够发生化学反应，如 NaOH 溶液和 Cl2 能反应生成 NaClO、H2 和 Cl2 混合遇火能发生爆炸。在工业生产中，要避免这几种产物混合，常使反应在特殊的电解槽中进行。配位数：晶体学中，配位数是晶格中与某一原子相距最近的原子个数。配位数与晶体
4、结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度，体心立方晶系中原子配位数为 8。最高的配位数(面心立方）为 12，存在于六方紧密堆积和立方紧密堆积结构中。影响配位数的因素如下：中心原子的大小 中心原子的最高配位数决定于它在周期表中的周次。在周期表内,第 1 周期元素的最高配位数为 2,第 2 周期元素的最高配位数为 4,第 3 周期为 6,以下为 8、10。最高配位数是指在配合物中,中心原子周围的最高配位原子数,实际上一般可低于最高数（表 1）。由表可见，在实际中第 1 周期元素原子的配位数为 2，第 2 周期不超过 4。除个别例外，第 3、4 周期不超过 6，第 5、6 周期为 8。最常见的配
5、位数为 4 和 6,其次为 2、5、8。配位数为奇数的通常不如偶数的普遍。在氯化钠晶胞中，一个钠离子周围距离钠离子最近的氯离子有六个，称作钠的配位数为六。以此类推。相关文献 利用信息技术探索化学现象的实践与体会-新疆教育-2012 年 第 23 期 (2) NaCl 晶体马德隆常数理论研究-南阳师范学院学报-2012 年 第 6 期 (5) Ti 族、V 族氮化物晶体结构优化:第一性原理计算-内蒙古科技大学学报-2011 年 第 2 期 (4)NaCl 是离子晶体，除非溶解或者熔融状态才会电离，而离子晶体熔点又很高，在一千摄氏度以上，故通过受热很难使氯化钠分解因为有氢氧化钠这一溶质，因此 OH
6、-是大量存在的，则忽略水的电离，因此pOH 是不变的，而 pH = 14- pOH ，因此 pH 值不变氢氧化钠属于强电解质，所以加热不会影响其电离程度的大小。但是如果考虑到加热时溶液中的水会蒸发，那么其 PH 值将会变大。物理性质氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。密度：2.130g/cm NaOH 晶体放大图片熔点：318.4沸点：1390 溶解性：极易溶于水、甲醇、乙醇以及甘油。 （氢氧化钠具有吸水性和潮解性）氢氧化钠在水中的溶解度如下：氢氧化钠溶解度温度（C ） 溶解度（g）0 4210 5120 10930 11940 12950 14560 17470 299
7、80 31490 329100 347钠与水反应取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。反应化学方程式：2Na+2HO=2NaOH+H工业法2NaCl + 2HO =通电= H+ Cl+ 2NaOH （前提是有离子膜）氢氧化钠在工业中是制氯气过程的副产物。电解饱和食盐水直至氯元素全部变成氯气逸出，此时留在溶液里的只有氢氧化钠一种溶质。反应方程式为：2NaCl + 2HO 2NaOH + Cl + H1样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。原理：2NaOH + CO= NaCO+ HO2HCl + NaCO= 2NaCl + CO+ HO（空气中含有少量的二氧
8、化碳，而敞口放置的 NaOH 溶液能够与 CO反应HCl 中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体）注：HCl 会优先与 NaOH 反应生成 NaCl 和 HO。因为 NaOH 是强碱，而 NaCO是水溶液显碱性。2样品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。原理：NaCO + Ca(OH)= CaCO+ 2NaOH3.样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。原理：NaCO + BaCl= BaCO+ 2NaCl4、部分变质：加入 BaCl或 BaNO，有沉淀产生，证明有 NaCO产生，待沉淀完全静止后，取上层清液于试管内，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，则证明有 NaOH。注：
9、不滴加 NHCl，NaCO 溶于水后呈碱性是因为会有 OH根离子，NH+与 OH跟结合也会有刺激性气味，故不能。在 NaOH 中加入氯化钙，若有白色沉淀生成，则说明 NaOH 变质。加入无色酚酞，若无色酚酞不变色，则说明完全变质。若无色酚酞变红，说明部分变质编辑本段用途氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电
10、解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。化学工业氢氧化钠的特性决定了这一产品在大量的化学反应中是不可缺少的重要物质。氢氧化钠是生产聚碳酸酯，超级吸收质聚合物，沸石，环氧树脂，磷酸钠，亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。吸收二氧化碳气体中性，碱性气体中混有 CO可用下面的反应除杂CO+2NaOH = NaCO+HO纸浆和造纸氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。食品工业氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程： 容器的清洗过程；淀粉的加工过程；羧甲基纤维素的制备过程；谷氨酸钠的制造过程。水处理氢氧化钠被广泛应用于水处理。在
11、污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。 氢氧化钠具有强碱性，且在水中具有相对高的可溶性。由于烧碱为液态，所以容易衡量用量，被方便的使用在水处理的各个领域。氢氧化钠被使用在水处理方面的如下课题：消除水的硬度；调节水的 pH 值；对废水进行中和；离子交换树脂的再生；通过沉淀消除水中重金属离子。人造纤维和纺织在纺织工业中，氢氧化钠被用于纤维的最终处理和染色。主要用途 ：丝光处理法人造纤维冶金术氢氧化钠被用于处理铝土矿，在铝土矿中含有氧化铝，铝金属即存在于氧化铝中。由于工艺技术的提高，氧化铝（矾土）是世界上使用第二多的金属。 氢氧化钠还被用于生产锌合
12、金和锌锭。肥皂和洗涤氢氧化钠一直被用于传统的生活用途，直到今天，肥皂、香皂和其它种类的洗涤用品对烧碱的需求量依然占烧碱的 15%左右。主要用途 ：肥皂：制造肥皂是烧碱最古老和最广泛的用途，在制造肥皂的过程中，烧碱被用来中和脂肪酸。洗涤剂：氢氧化钠被用于生产各种洗涤剂，甚至如今的洗衣粉也是由大量的烧碱制造出来的，烧碱被用于硫化反应后对过剩的发烟硫酸进行中和。食品生产在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工食品。氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。注意，此时氢氧化钠的使用是严格控制的；而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看” ，但这样的食品能致病。编辑本段储存固体氢氧化钠装入 0.5 毫米厚
13、的钢桶中严封，每桶净重不超过 100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐） 、金属桶（罐） 、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类
14、、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。编辑本段应急处理泄漏隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中，以少量 NaOH 加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或处理无害后废弃。NaOH 袋装商品防护措施呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。防护服：穿工作服（防腐材料制作） 。手防护：戴橡皮手套。其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。急救措施皮肤接触：可用
15、 510%硫酸镁 溶液清洗。眼睛接触：立即提起眼睑，用 3%硼酸溶液冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。食入：少量误食时立即用食醋、35% 醋酸或 5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和；给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。灭火方法：雾状水、砂土、二氧化碳灭火器。编辑本段环境影响健康危害侵入途径：吸入、食入。健康危害：该品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔，皮肤和眼与 NaOH 直接接触会引起灼伤，误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。环境危害危险特性：该品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应
16、并放热。具有强腐蚀性。燃烧（分解）产物：可能产生有害的毒性烟雾。编辑本段发展行情根据中国产业洞察网统计，2013 年国内烧碱新增产能将在 300350 万吨，根据实际扩产情况，实际投产产能在 200 万吨，产能扩张增速呈下降态势。由于 2012 年国内 PVC、液氯市场行情持续低迷、需求不旺，产能无法充分释放。从全球市场来看，2012 年以来，美国氯碱开工率逐步回升，2012 年 12 月开工率达 88%，美国氯碱产品出口强劲反弹，同时随着东北地区的日本、韩国烧碱装置逐步恢复，国内烧碱出口所面临的压力进一步加大。从国内竞争市场来看，国内行业集中度仍然偏低。由于我国历史形成的条块分割、地区保护，使得我国中小氯碱企业偏多，地区分布不均。烧碱行业是高能耗行业，耗电量巨大，加之氯碱运输成本上涨，具有区域优势及拥有煤、电、原
