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1、第七章 第一节一、选择题1(2013西城区模拟)在一定条件下发生反应 2A(g)=2B(g)C(g)，将 2 mol A 通入 2 L 容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min 末测得 A 的物质的量为 0.8 mol，用 B 的浓度变化来表示该反应的速率为()A0.24 mol/(Lmin) B0.08 mol/(Lmin)C0.06 mol/(Lmin) D0.12 mol/(Lmin)解析：根据题中数据首先计算 v(A)，则v(A) 0.12 mol/(Lmin)，再由2 mol 0.8 mol2 L5 minv(A)v(B) 11可得，v(B) 0.12 mol/(Lm
2、in) 。答案：D2(2012泰安市高三年级检测) 下列说法中，正确的是()A增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动解析：增大反应物浓度，平衡正向移动，增加的反应物的转化率可能减小；使用催化剂，正、逆反应速率同等程度改变，平衡不移动；反应前后气体计量系数和相等的反应，增大压强，化学反应速率加快，平衡不移动。答案：C3(2012吉林调研)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)O 2(g)2SO3(g)H0，某研究小组研究
3、了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的V2O5 450 影响，下列分析正确的是( )A图表示的是 t1 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响B图表示的是 t1 时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高解析：在 t1 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响应是 v 正 增大，v 逆 在 t1 时刻不变；在 t1 时刻加入催化剂后对反应速率的影响是 v 正 、v 逆 同时同等程度的增大；使用高效催化剂只能缩短达到平衡的时间，对反应物的平衡转化率无影响；压强越大，SO 2 的转化率越大，故答案为 B
4、。答案：B4(2009山东卷)2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确V2O5 的是( )A催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在 t1、t 2 时刻，SO 3(g)的浓度分别是 c1、c 2，则时间间隔 t1t 2 内，SO 3(g)生成的平均速率为 vc2 c1t2 t1解析：催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率，A 错误；如果是通入稀有气体增大了体系压强，反应物浓度未变，反应速率不变，B 错误；降温反应速率减慢，达到平衡的时间增长，C 错误；D 是
5、反应速率的定义，正确。答案：D5(2011海南卷)( 双选)对于可逆反应 H2(g)I 2(g)2HI(g)，在温度一定下由 H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()AH 2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率之比为 21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等解析：A 选项中，速率之比等于计量数之比，应为 12；B 选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C 项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D 选项是从平衡定义中来，正确。答案：BD
6、6(2013赣州质检)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是()A用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D改用与原盐酸含有相同 H 浓度的稀硫酸解析：温度高，反应速率提高；压强是通过改变气体的浓度来改变化学反应速率的，而该反应为固体碳酸钙与液体盐酸的反应，反应物中没有气体，故改变压强对该反应的速率几乎没有影响；粉末状态的固体表面积大，反应速率快；尽管强调了稀硫酸与原盐酸中的 H 浓度相同，但硫酸与碳酸钙反应生成的 CaSO4 微溶，覆盖在碳酸钙表面，从而使
7、碳酸钙与 H 的接触面积减小，导致反应速率变慢。答案：B7(2013郑州模拟)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)I 2(g)。若 c(HI)由 0.1 mol/L 降到 0.07 mol/L 时，需要 15 s，那么 c(HI)由 0.07 mol/L 降到 0.05 mol/L 时，所需反应的时间为()A等于 5 s B等于 10 sC大于 10 s D小于 10 s解析：关键是理解浓度对反应速率的影响，随反应的进行，浓度在逐渐降低，反应速率逐渐减慢，在浓度变化相同的范围内，后阶段需要的时间更多。答案：C8(2012福州三中模拟)某化学小组为了研究外界条件
8、对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO 45H 2C2O43H 2SO4=K2SO42MnSO 4 10CO 28H 2O，生成物中的 MnSO4 可作该反应的催化剂。实验编号 实验温度0.6 mol/L H2C2O4 溶液 H2O0.2 mol/L KMnO4 溶液3 mol/L稀硫酸溶液颜色褪至无色所需时间/ min1 25 3.0 mL 2.0 mL 3.0 mL 2.0 mL 4.02 25 3.0 mL 3.0 mL 2.0 mL 2.0 mL 5.23 50 3.0 mL 2.0 mL 3.0 mL 2.0 mL 1.0下列描述不正确的是()A利用实验 1 和
9、 2 的数据，可知其他条件不变情况下，高锰酸钾的浓度越大，反应速率越快B利用实验 1 中数据计算， v(KMnO4)0.05 molL 1 min1C实验 1 和 3 的目的是研究温度对化学反应速率的影响D. 该实验过程中 n(Mn2 )随时间变化的趋势如图所示解析：实验 1 褪色时间比实验 2 的少，说明在其他条件不变的情况下，c(KMnO 4)越大，反应速率越快；利用实验 1 的数据可知 v(KMnO4)0.2 3/10/40.015 molL1 min1 ；实验 1 与实验 3 只有实验温度不同，故可得到温度对化学反应速率影响的规律；因 Mn2可作为该反应的催化剂，故溶液中 n(Mn2
10、)随时间变化趋势是先慢后快，最后完全反应后保持不变。答案：B二、非选择题9(2010全国卷)在溶液中，反应 A2B C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c(A)0.100 mol/L、c(B)0.200 mol/L 及 c(C)0 mol/L。反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；(2)实验平衡时 B 的转化率为_；实验平衡时 C 的浓度为_；(3)该反应的 H_0，其判断理由是_；(4)该反应进行到 4.0 min 时的平均反应速率：实验：v B_；实验：v C_。解析：本题主要
11、考查化学平衡，意在考查考生读图、表述和计算能力。(1)分析图像可知，和在平衡时刻 A 的浓度相等，且 的曲线斜率较大，说明反应速率较大，故是改变某一条件使反应加快，但平衡没有移动，故只可能是使用了催化剂。和相比较，平衡时刻中 A 的浓度较小，曲线斜率较大，说明 的反应速率较大且平衡向正反应方向移动，而起始浓度相等，故只可能是升高温度。(2)由起始到平衡时刻 c(A)0.10 mol/L0.060 mol/L 0.040 mol/L，故 c(B)0.080 mol/L，则 B 的转化率为 0.0800.20100%40%；实验平衡时刻，c(C)0.060 mol/L 。(3)由(1)可知，温度升
12、高平衡向正反应方向移动，那么该反应正反应方向要吸热，H0。(4)观察图像可知，在第 4.0 min 时，中 c(A)0.072 mol/L，中 c(A)0.064 mol/L。中 vA(0.10 mol/L0.072 mol/L)/4.0 min0.007 mol/(Lmin)，而 vB2v A0.014 mol/(Lmin)。 中 vA(0.1 mol/L0.064 mol/L)/4.0 min0.009 mol/(Lmin)，而vC vA 0.009 mol/(Lmin)。答案：(1)加催化剂达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度未变温度升高达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度减小(2)
13、40%(或 0.4)0.060 mol/L(3)温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应(4)0.014 mol/(Lmin)0.009 mol/(Lmin)10(2010全国卷)向 2 L 密闭容器中通入 a mol 气体 A 和 b mol 气体 B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)已知：平均反应速率 vC vA；反应 2 min 时，A 的浓度减少了 ，B 的物质的量减少12 13了 mol，有 a mol D 生成。a2回答下列问题：(1)反应 2 min 内， vA_，v B_；(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反应平衡时，D 为 2a mol，则 B 的转化率为_；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时 D 为 1.5a mol，则该反应的H_0(填“”、 “”或“ ”) ；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为 1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大 ”、 “减小”或“不变”) ，理由是_；平衡时反应物的转化率_( 填“增大” 、 “减小”或“不变”) ，理由是_。解析：本题考查化学反应速率计算以及影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，意在考查考生的计算能力和分析解决问题的能力。(1)根据化学反应速率定义：v(A)c(A)/t a/(22) a mol/
