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1、元素周期律复习学案【考纲要求】1掌握元素周期律的实质2. 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系。3元素周期律在周期表中的具体体现【基础知识自主梳理】1.元素周期律元素的性质随着 的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素律，元素性质的周期性变化的本质原因是 。2.微粒半径大小的比较A、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。B、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电
2、荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。3核外电子排布规律电子由内向外按能量由低到高分层排布，第 n 层最多容纳的电子数为,最外层电子数。 （K 层为最外层不超过个） 。次外层电子数，倒数第三层电子数。4元素性质原子核外电子排布的关系(1)稀有气体元素的原子最外层有 8 个电子（He 为 2）处于稳定结构，化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。(2)非金属性与金属性（一般规律）：电外层
3、电子数 得失电子趋势 元素性质金属元素 4 5.元素性质的周期性（1）元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质 强弱判断依据金属性非金属性（2）第三周期元素性质变化规律Na Mg Al现象与冷水反应 化学方程式现象与酸反应化学方程式结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH Mg(OH)2中强碱Al(OH)3Si P S Cl单质与氢气反应的条件高温 磷蒸气与氢气能反应加热 光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比 H2SO4酸性强）结论总结第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl，金属性
4、逐渐 ，非金属性逐渐 。同周期元素性质递变规律，同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。【自我检测】1元素性质呈周期性变化的原因是A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化2已知 118 号元素的离子 aW3 、 bX 、 cY2 、 dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A 质子数 cb B 离子的还原性 Y2 Z C 氢化物的稳定性 H2YHZ D 原子半径 XW3下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是AF、Cl、Br、I BK、Mg、C、SCC、N、O、F DLi、Na、K、Rb4按 Be、Mg、Ca、Sr、Ba 的
5、顺序而递增的性质是A氧化性 B还原性 C熔点 D化合价5118 号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是ACl BNa CO 2 DS 26118 号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是A氢 B铍 C铝 D氯7.金属元素 A1mol 单质跟足量盐酸反应能生成 3gH2，这时 A 转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故 A 的元素符号为 ，与左、右相邻元素比较，其原子半径比 大，金属性比 弱；A 的氧化物化学式为 ，它是 性氧化物，在原子核外电子层数与 A 原子相同的元素中，原子半径最大的元素是 ，该元素最高价氧化物的水化物与 A 的氧化物反应的化学方程式为 。8.非金属元素
6、 R，其单质 4.8g 在氧气中充分燃烧生成 RO29.6g，在 R 原子中，核内质子数等于中子数，则 R 的元素名称为 ，其最高价为 ，与左右相邻元素比较，R 的氢化物比 稳定， R 的最高价氧化物的水化物酸性比 弱。【要点精讲】2.微粒半径大小比较中的规律(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右渐小(稀有气体元素除外)如：NaMgAlSi；Na +Mg2+Al3+。(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大如：LiF-Na+Mg2+Al3+，(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律)。可归纳为：电子层排布相同的离子， （表中位置）阴离子在阳离子前一周期， （大
7、小）序数大的半径小。(4)核电荷数相同(即同种元素)形成的微粒半径大小为 阳离子中性原子阴离子，价态越高的微粒半径越小，如 Fe3+Fe2+，H +HH-，C1C1 -(5)电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比较。如：比较 Al3+与 S2-的半径大小，可找出与 Al3+电子数相同，与 S2-同一族元素的O2-比较，Al 3+02-，且 O2-S2-，故 A13+S2-。 【针对训练】1.a、b、c、d、e 是同周期的五种元素，a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c 和 d 的气态氢化物的还原性 dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半
8、径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b2.元素周期表的第 7 周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第 7 周期全排满，则下列a.与水(或酸)反应的难易b.金属与盐溶液置换反应c.金属阳离子的氧化性强弱d.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱a.非金属单质与氢气化合难易，及氢化物稳定性b.非金属的置换反应c.非金属阴离子还原性强弱d.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(除 F 外)(2)非金属性(1)金属性1元素的金属性和非金属性判断依据推论错误的可能性最大的是（ ）A.该周期的元素都是放射性元素 B
9、.该周期的元素，原子序数最大为 118C.该周期的A 族元素是金属元素 D.该周期的A 族的元素的氢氧化物具有两性3. 已知 X 、Y 2 、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是（ ）A.原子半径：XYZW B.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：XY，还原性：W 2-Z -4. 某元素原子的最外电子层上只有 2 个电子，该元素是 （ ）A.一定是 IIA 元素 B.一定是金属元素C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素5. 金属元素 A1mol 单质跟足量盐酸反应能生成 3gH2，这
10、时 A 转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故 A 的元素符号为 ，与左、右相邻元素比较，其原子半径比 大，金属性比 弱；A 的氧化物化学式为 ，它是 性氧化物，在原子核外电子层数与 A 原子相同的元素中，原子半径最大的元素是 ，该元素最高价氧化物的水化物与 A 的氧化物反应的化学方程式为 。【能力提升】阅读以下材料，完成下面题：1999 年 4 月，人类合成超重元素的努力竖立起了一个新的里程碑，美国劳仑斯柏克莱国家实验室的领导人，核化学家 Kenneth E. Gregorich 宣布，在该实验室的 88 英寸回旋加速器上，研究者用高能 离子轰击 靶，氪核与铅核Kr863Pb208融合，放出
11、 1 个中子，形成了一种新元素 A；120 微秒后，该 A 元素的原子核分裂出 1 个粒子，衰变成另一种新元素 B；600 微秒又释放出一个 粒子，形成另一种新元素 C的一种同位素。新元素 C 是在 1998 年末，俄美科学家小组用 核轰击 靶时得到Ca4820u249的。1.人们发现新元素 A、B、C 的时间先后顺序为A ABC B CBA C BAC D CAB2人们发现的新元素 A 的原子序数为A 112 B 114 C 116 D 1183在 1999 年 4 月 得 到 的 C 元 素 的 一 种 同 位 素 的 原 子 核 中 中 子 数 有A 169 B 171 C 172 D 1754下列有关 B 元素性质的说法错误的是A B 元素的单质是固体 B B 元素是金属元素C B 元素具有放射性 D B 元素具有类似卤素的化学性质
