高中化学模拟试卷7

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1、化学模拟试卷一、单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。1、下列有关描述中不正确的是A在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性B 反应 达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数 K 不变C 在 KI 溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下 KSP(AgI)02、下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是 C(s)O 2(g)=CO2(g)； H 1 C(s) O2(g)=CO(g)； H 212S(s)O 2(g)=SO2(g)； H 3 S(g)O 2(g)=SO2(g)； H

2、 4H 2(g) O2(g)=H2O(l)； H 5 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l)； H 612CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g)； H 7 CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s)； H 8A B C D3、镁及其化合物一般无毒、无污染，且镁电池 放电时电压高而平稳，使镁成为人们研制绿色电池的焦点之一。某 种镁电池的工作原理为，有关该电池放电时的下列说法中错误的是A Mg2+向正极移动B 正极反应为 Mo3S4+2xe-=M03S42x-C Mo3S4发生氧化反应D 负极反应为 xMg 一 2xe- =xMg2+4、N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A

3、2mol 乙醇和 1mol 乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时，生成的水分子数为 2NAB3.2g N 2H4中共用电子对的数目为 0.5NA C标准状况下，分子数为 NA的 CO、C 2H4混合气体体积约为 22.4L，质量为 28gD同温下，1L0.5molL -1NH4Cl 溶液与 2L0.25molL-1NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量不同5、中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容错误的是 A铜锌原电池 B中和热测定装置 C离子交换膜法电解原理 D氨的制取装置6、下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.无

4、色溶液中：K +、H +、SO 32-、MnO 4-B、常温下， 的溶液中：K 、Na +、CO 32-、AlO 2-10()cOC、能使 pH 试纸变红的溶液中：Ca 2+、Na+、CO 32-、SO 42-D含有大量 Fe3+的溶液中：H +、Mg 2+、I -、SCN -7、 下列实验能达到预期目的的是 A为减小配制溶液的误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用B向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有 CO32-C含有 Mg(OH)2和 Ca(OH)2的浊液中加入足量 MgCl2，充分反应后过滤可除去 Ca(OH)2D把纯净的铁和锌用导线连接一起插入到经过酸化的 3%的 NaCl

5、 溶液中，往铁电极区滴入 2 滴 KSCN，有红色出现8、盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H 2O（g） H 2O（l） H 1 Q 1kJmol1 （Q 10）C2H5OH（g） C 2H5OH（l） H 2 Q 2kJmol1 （Q 20）C2H5OH（g）3O 2（g） 2CO2（g）3H 2O（g） H 3 Q 3kJmol1 （Q 30）若使 23g 液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）AQ 1 Q 2Q 3 B0.5（Q 1Q 2Q 3 ）C0.5 Q 11.5 Q 20.5Q 3 D1.5 Q 10.5 Q 20

6、.5Q 3二、不定项选择题：本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为。分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。9、下列离子方程式书写正确的是A 向氯化铝溶 液中加入过量氨水：A1 3+4NH3H2O= A102-+4NH4+2H2OB 甲醛与足量银氨溶液共热：C用石墨电极电解硝酸银溶液：2Ag +2H20Error!2Ag+O2十+4H + D向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaC03+2H 20 十

7、 CO32-10、有 A、B、C 三种短周期元素，最外层电子数之和为 17，质子数之和为 31。若 C 为Ar，则关于 A、B 两种元素的说法错误的是A如果 A 是金属元素，则 B 一定是稀有元素B如果 A 的单质通常情况下是气体，则 B 的单质通常情况下是固体C如果 A 的气态氢化物的水溶液显碱性，则 B 的气态氢化物的水溶液显酸性D如果 A 的最高正价是+3，则 B 的单质有两种常见的同素异形体11、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A 图 1：n（O 2）=1mol 时，高温下 C 和 O2在密闭容器中的反应产物B 图 2：n（NaOH）=1mo

8、l 时，CO 2和 NaOH 溶液反应生成的盐C 图 3：n（HCl）=1mol 时，K 2CO3和 HCl 溶液在敞口容器反应生成的气体D 图 4：n（HNO 3）=1mol 时，Fe 和稀 HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为 NO）图 1 图 2 图 3 图 412结构简式如右图所示的物质是药物多巴的主要成分。下列对该物质的描述不正确的是 A分别与氢氧化钠和盐酸反应，均生成盐 B能发生加成、取代、缩聚、酯化等反应 C1 mol该物质最多能和3 mol NaHCO 3反应 D该物质形成的蛋白质遇硝酸变黄色13.今有两种正盐的稀溶液，分别是 a mol/LNaX 溶液和 b mol/LNa

9、Y 溶液，下列说法不正确的是A若 ab，pH(NaX) pH(NaY)，则相同浓度时，酸性 HXHYB若 ab，并测得 c(X ) c(Y ) c(HY),则 HX 是强酸，HY 是弱酸C若 ab，测得 c(X ) c(Y )，则可推出溶液中 c(HX) c(HY)，且相同浓度时，酸性 HXHYD若两溶液等体积混合，测得 c(X ) c(Y ) c(HX) c(HY)0.1mol/L，则可推出ab0.1 mol/L14、某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；H0。若起始时E浓度为a molL -1，F、 G浓度均为0，达平衡时E浓度为 O.5a molL-

10、1；若E的起始浓度改为 2a molL -1，F、G浓度仍为 O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 A升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 B若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50 C若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于05a molL -1 D若 x=2，容器压强保持不变，新平衡下 E 的物质的量为 a mol三、实验题：本题包括 1 小题0 1 2 n (C)CO2COO12n (产物)0 0.5 1 n (CO2)NaHCO3Na2CO30.51n (盐)0 0.5 1 n (K2CO3)CO20.5n (气体)0 0.25 0.375 n (Fe

11、)Fe(NO3)20.250.375n (氧化产物)Fe(NO3)315、硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。指标项目 优等品 一等品 合格品外观 白色结晶，无可见机械杂 质 无可见机械杂质氮（N）含量 21.0% 21.0% 20. 5%某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。观察外观 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。实验探究按右图所示装置进行实验。（1 ）烧瓶内发生反应的离子方程式为： 烧杯中盛放的试剂最好是 （填“浓硫酸” 、“稀硫酸”或“水” ）（2 ）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是

12、 交流讨论甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： 乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是： 经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验探究结论称取 13.5 g 硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后 B 装置增重3.4 g。得出探究结论为 。四.本题包括 2 小题。16、下图是部分短周期元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应中的生成物没有全部列出。A为两性化合物，B、C是常见的非金属单质，D是由两种元素组成的新型陶瓷，F、I、K、w的焰色反应均

13、为黄色，且I是厨房中常用的调味品。x是人类最早合成的有机物。反应是工业生产重要化工原料w的主要反应。ABC1700FD高温高压F 水MGHIE水KJ F HEWXE+水O2L A G回答下列问题：(1)写出x的分子式 。(2)写出反应的离子方程式：_ ； (3)反应是工业合成D的方法之一，反应的化学方程式为 。(4)工业生产中反应的具体操作是：在I的饱和溶液中先通人H，再通人E。不先通 人E的原因是_ 。17、工业碳酸钠（纯度约为 98）中含有 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 、Cl 、和 SO42等杂质，提纯工艺线路如下：、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：Na2CO310

14、H2O Na2CO37H2O Na2CO3H2O32 36 t（）、有关物质的溶度积如下：物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe (OH)3Ksp 4.96109 6.82106 4.68106 5.611012 2.641039回答下列问题：（1）加入 NaOH 溶液时发生的离子方程式为 。向含有 Mg2 、Fe 3 的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH8 时，c(Mg2 )：c(Fe 3 ) 。（2） “趁热过滤”时的温度应控制在 。（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 ，并说明理由 。（4）已知：Na 2CO310 H2O(s)Na 2CO3(s)10 H 2O(g)