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1、练习1. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极 ，该电极被还原 D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2. 理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）ACH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H0BHNO 3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) H0C2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H0D2FeCl 3(aq)+Fe(s)=3FeCl3(aq) H03. 某原电池总反应为：Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+
2、下列能实现该反应的原电池是（ ）A B C D电极材料 Cu、Zn Cu、Ag Cu、C Fe、Zn电解液 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)2 CuSO44. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2 十 H2O = ZnO + 2MnO (OH)2。下列说法正确的是（ ）A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023 D电池正极反应式为： 2MnO2
3、+ 2e -2H 2O =2MnO (OH)2+2OH-5. 下列有关化学电池的说法不正确的是（）A. 化学电池是将化学能变成电能的装置B. 一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了C. 二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用D. 燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置6. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：4OH -4e-=2H2O+O2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置7. 微型钮扣
4、电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH，电极反应为：Zn+2OH -2e-=ZnO+H2O；Ag 2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）A在使用过程中，电池负极区溶液的 pH 减小B使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极C Zn 是负极，Ag 2O 是正极DZn 电极发生还原反应， Ag2O 电极发生氧化反应8. （2008 年海南，7）关于铅蓄电池的说法正确的是（）A. 在放电时，正极发生的反应是 Pb(s)+SO42-(aq)= PbSO4(s)+2e -B. 在放电时，
5、该电池的负极材料是铅板C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D. 在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2 e -=Pb(s)+ SO42- ( aq)9. 据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以 KOH 为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可持续使用一个月。（1）关于该电池的叙述错误的是（ ）A 放电时，正极反应为式： O24e -+4H+=2H2OB. 放电时，负极反应为式：CH 3OH6e -+8OH-=CO32-+6H2OC. 充电时，原电池的负极与电源的正极相连接D. 充电时，阴极反应式为： 4OH-4e -=2H2O+O2（2）若以熔融的 K2CO3
6、 为电解质，正极充入 CO2 与 O2 的混合气体。试写出该燃料电池的电极反应式：负极，正极 。10. 下列有关电解池的说法不正确的是（ ）A. 电解池是把电能转化为化学能的装置。B. 电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。C. 电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应D. 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程11. 右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（ ）A. a 为负极，b 为正极B. a 为阳极， b 为阴极C. 电解过程中，d 电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变12. 在原电池和电解池的电极上发生的反应
7、，同属氧化反应或同属还原反应的有（ ）原电池的正极帮电解池的阳极所发生的反应；原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应A. B. C. D. 13. 以惰性电极电解 CuSO4 溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为 0.010 mol，则阴极上析出 Cu 的质量为 ( )A. 0.64 g B. 1.28 g C. 2.56 g D. 5.12g14. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （）A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6
8、：3：215. （2008 全国 II 理综，10）右图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）A逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色Da 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色16. （2008 全国 I 理综，13）电解 100mL 含 c(H+) = 0.30 molL-1 的下列溶液，当电路中通过 0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）A. 0.10 molL-1Ag+ B. 0.20 mo
9、lL-1 Zn2+C. 0.20 molL-1 Cu2+ D. 0.20 molL-1 Pb2+17. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H 2O+O2 = 2Fe2+4OH-。以下说法正确的是（ ）A. 负极发生的反应为：Fe-2e - = Fe2+B. 正极发生的反应为：2H 2O+O2+2e- = 4OH-C. 原电池是将电能转变为化学能的装置D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀18. 为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管 用导线与铅板连接 用导线与锌板连接 用导线与碳棒连接 与直流电源负极连接 直流电源正极连接，其中可采取的方法是
10、（ ）A. B. C. D. 19. 分别放置在下图所示装置（都盛有 0.1 molL-1 的 H2SO4 溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ）20. 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色。试回答下列问题:（1）电源 A 极的名称是_ 。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。（4）欲用丙装置给铜镀银，G 应该是_（填“铜 ”或“ 银”） ，电镀液的主要成分是_（填化学式） 。（5）装置丁中的现象是_。21. 如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为_。（2）中反应的电极反应：Fe：_，Sn：_，Sn 极附近溶液的pH_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（3）中被腐蚀的金属是_，其电极反应式为_。比较图（1） （2） （3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_。
