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1、高一化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物( 一)教 案授课班级课题：第四章 第三节 硫和氮的氧化物(一)课 时知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质2、了解可逆反应的概念，知道 SO2 的漂白原理过程与方法1、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应概念)2、组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。教学目的情感态度价值观1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验，使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的态度2、激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待
2、科学 重 点 二氧化硫与水反应难 点 可逆反应知识结构与板书设计第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于 CS2 ，熔沸点都很低。2、 硫的化学性质 氧化性：与绝大多数金属反应与非金属反应：H 2+S H2S 还原性：与氧气发生反应 自身氧化还原反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O (二) 二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。2、化学性质可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向
3、进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。(1) 酸性氧化物 -亚硫酐 二氧化硫与水反应 ：SO 2 + H2O H2SO3 (亚硫酸) 二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ；SO 2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na 2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3 (2) 二氧化硫的氧化性： SO2+2H2S = 3S + 2H 2O(3) 二氧化硫的还原性 与卤素单质反应：SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HB
4、rSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 SO 2的催化氧化 2SO 2+O2 催 化 剂 加 热 2SO3 (4) 漂白性(5) 用途：制 H2SO4 ；作漂白剂；杀菌，消毒(6) SO2的实验室制法 反应原理：Na 2SO3 + H2SO4= Na2SO4 +SO2+H 2O 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 3收集方法：向上排空气法或排饱和 NaHSO3溶液 4检验：湿润的蓝色石蕊试纸-变红 湿润的品红试纸-褪色
5、 5尾气处理：用 NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 6(7) SO2的污染酸雨：空气中 SOX和 NOX随雨水下降成为酸雨，pHBr2 I2S离子还原性：Cl Br I S2 小结事实证明，H 2S 是一种较强的还原剂，可被 O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。讲H 2S 除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为 H2 和 S，其稳定性弱于 S 的同族元素 O 所形成的氢化物 H2O 板书(3) 不稳定性：H 2S H2+S 过H 2S 气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质。板书 (4) H2S 气体的水溶液-氢硫酸讲氢硫酸是一种易挥发的二
6、元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。思考与交流现有氢硫酸(H 2S)、亚硫酸(H 2SO3)、亚硫酸钠(Na 2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变质。(1) 分析变质的原因均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。2H2S+O2=2S+2H 2O 2H2SO3+ O2=2H2SO42Na2SO3 +O2=2Na2SO4 (2) 设计实验证明是否发生变质H2S ：观察是否有浑浊H2SO3：加 BaCl2 溶液，是否有白色沉淀Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，看是否有白色沉淀生成 (3) 设计实验证明溶液已完全发生变质H2S ：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀 H2SO3：加入
7、品红溶液，看是否褪色Na2SO3 ：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色总结本节从硫单质的性质讲起，从 S 的-2 、0、+4、+6 价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了 SO2 的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识。自我评价1.在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍澄清。若将 BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加 HNO3 ，另一支加 NaOH 溶液，再通入 SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（C）A.BaCl2有两性 B.两试管沉淀均是 BaSO3 C.SO2 有还原性，酸性 D.升高 PH，使
8、 SO2 水溶液中 SO32 浓度增大2.下列实验能证明某无色气体为 SO2 的是（ CD）A.能使澄清石灰水变浑浊B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.能使品红试液褪色，加热后又显红色D.能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀产生3.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是（ D ）A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水4.能证明 SO2 具有漂白性的是（B）A.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去C.显红色的酚酞通入 SO2后，红色褪去D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去教学回顾：
