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1、 1星火教育顺德分公司乐从校区一对一教案学科：化学 任课老师：罗老师 授课时间：2014 年 月 日（星期 ） :00- :00姓名 年级： 教学课题 蒸馏、重结晶、萃取阶段 基础（ ） 提高（） 强化（ ） 课时计划 第（ ）次课共（ ）次课教学目标知识与技能：掌握有机物分离提纯的方法和步骤；过程与方法：通过具体的问题实际体会蒸馏、重结晶、萃取等分离提纯有机物的方法的应用情感态度与价值观：认识由定性到定量分析的意义，体会科技进步与化学发展的关系，在探究活动中促进感性兴趣向理性兴趣的升华。重点难点重点：研究有机物的一般步骤和常用的方法难点：有机物组成元素的定量分析 教学方法 讲解法教学过程【引
2、入】图片：玫瑰花和玫瑰精油图片：各种精油的作用研究有机化合物的一般步骤和方法1、你知道的分离、提纯物质的方法有哪些？2、下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。（1）酒精（水） （2）壬烷（己烷） （3）KNO 3（NaCl） （4）乙酸乙酯（乙醇） （5）甲烷（乙烯） （6）NaCl（泥沙） （7）溴水（水） （8）CO 2（HCl） 我们今天的任务就是一起来详细的学习物质分离提纯的常见方法分离提纯的一般方法：1、 化学方法：一般是加入或通过某种试剂进行化学反应。2、 物理方法：利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分开。有机物分离的常用物理方法：蒸馏、重结晶、萃取、分液1、
3、蒸馏：（1） 蒸馏的原理：利用混合物的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质 2（2） 蒸馏提纯的条件有机物热稳定性较强；与杂质的沸点相差较大（一般约大于 30）（3）【实验 1-1】含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置图【提问】根据蒸馏的定义和蒸馏的装置图请试着想一想，在蒸馏的实验中，我们需要注意哪些问题？ 温度计水银球的部位（蒸馏烧瓶支管处） 烧瓶中放少量沸石或碎瓷片（防止暴沸） 进出水方向（下进上出） 烧瓶中所盛放液体不能超过 1/3经典例题1、下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是（ ）A蒸馏 B蒸发 C重结晶 D蒸发【思考与交流】下列物质的分离是否适合蒸馏，你操作的实验步骤是什么？ 提纯 KNO
4、3、NaCl 混合物中的 KNO3提纯 NaCl 、KNO 3 混合物中的 NaCl2、结晶与重结晶（1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。（2）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。（3）重结晶：将以知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯 3净的晶体的过程。【提问】选择溶剂的条件（1）杂质在此溶剂中溶解度很小或很大（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大【思考与交流】如何提取溴水中的溴？ 【启发】可从在不同溶剂中物质的溶解度不同的角度来分析【讲解】萃取（1）萃取：利用溶液在互不
5、相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。经典例题1.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用 CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把 50 毫升碘水和 15 毫升 CCl4 加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒铁漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气 ,最后关闭活塞,把分液漏斗放正；（E）旋开活塞,用
6、烧怀接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置,分层就此实验。完成下列填空 :正确操作步骤的顺序是:（用上述各操的编号字母填写）A G EF上述（E）步骤的操作中应注意 ；上述（G）步骤操作的目的是 。 4能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是 。下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是 。A热裂汽油 B苯 C酒精 D正庚烷2、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B升华C重结晶 D分液E蒸馏F过滤(1)_分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
7、(3)_分离水和汽油的混合物。(4)_分离 CCl4(沸点为 76.75)和甲苯( 沸点为 110.6)的混合物。3、将下表中所列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏。(1)表中 A、B、 C 三种仪器的名称是 。（2）将以上仪器按（一）(六) 顺序，用字母 a，b，c 表示连接顺序。e 接()( )接()()接( )()接( )() 接() 。(3)A 仪器中 c 口是 ，d 口是 (填“进水口”或“出水口”)。(4)蒸馏时，温度计水银球应放在位置。(5)在 B 中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是_。(6)给 B 加热，收集到沸点最低的馏分是，收集 78左右的馏分是 。4下
8、列各项操作，错误的有()A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层则从上口倒出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏 5D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下5实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2CHOKOH CH 2OHCOOKCOOKHCl COOH KCl已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为 205.3；苯甲酸的熔点为 121.7，沸点为 249，溶解度为 0.34 g；乙醚的沸点为 34.8，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：苯甲醛 白色糊状物 KOH、H2O 放 置 24 h 水 、乙 醚
9、操 作 乙醚溶液 Error! 操 作 乙醚溶液 乙醚溶液 Error! 操 作 操 作 乙醚产品甲产品甲产品甲水溶液 Error! HCl 操 作 产品乙产品甲水溶液试根据上述信息回答下列问题：(1)操作的名称是_，乙醚溶液中所溶解的主要成分是 _。(2)操作的名称是_，产品甲是_。(3)操作的名称是_，产品乙是_。(4)如图所示，操作中温度计水银球上沿放置的位置应是(填“a” “b”“c”或“d”)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是 ，收集产品甲的适宜温度为_。 6课堂总结【引导】通过上述方法的讲解，同学们能否对“物质分离提纯”的基本方法做个总结？分离方法 过滤 蒸发
10、蒸馏 分液 萃取分离的物质从液体中分离出不溶性固体从溶液中分离出固体溶质相互溶解，沸点差别较大的混合液体两种互不相溶的液体的分离利用溶质在两种互不相溶液体中溶解度差别较大，溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中去主要仪器漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、铁架台(带铁圈)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、引流管、锥形瓶、铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网分液漏斗 铁架台(带铁圈)、 分液漏斗操作要点操作时要做到“一贴、二低、三靠”边加热边搅拌用玻璃棒搅拌直至少量溶剂温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管冷却水流向，应从下口进上口出下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出事先检查分液漏斗是
11、否漏液；分别从分液漏斗上、下口分离两层液体实例 NaCl 和沙子从 NaCl 溶液中结晶出NaCl制取蒸馏水 水和苯酚分 离 用 CCl4 提取碘水中的碘课后作业1可以用分液漏斗分离的一组混合物是() A溴和 CCl4 B苯和溴苯 C酒精和水 D硝基苯和水2现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液；乙醇和丁醇；溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液3现有一瓶物质，为甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。据此，将甲和乙分离的最佳方案是() 7物质 化学式 熔点() 沸点() 密度(gcm 3 )
12、可溶性甲 C3H6O2 98 57.5 0.93 溶于水乙 C4H8O2 84 77 0.91 溶于水A.萃取法 B升华法 C蒸馏法 D分液法4下列实验操作中错误的是()A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C可用酒精萃取碘水中的碘D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得 7%8% 的 H2O2 溶液，再浓缩成 30%溶液时，可采用的适宜方法是()A常压蒸馏 B减压蒸馏 C加生石灰常压蒸馏 D加压蒸馏6下列所采取的分离方法正确的是()A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B水的沸点是 100，酒精的沸点是 78.5，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠的溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D由于胶体微粒的直径比离子的大，所以碘化钾混入淀
