《中考化学复习精品学案：溶液的质量分数（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学复习精品学案：溶液的质量分数（含答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学备课大师 免费】、溶质质量分数的表示【实验 9三支试管中各加入 10 ，然后分别加入约 0.5 g、1 g、2 g 无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比较三种溶液的颜色。根据颜色判断浓稀。试管编号溶液颜色溶剂质量/21 较稀2 蓝色 10 1 11 111 较浓3深蓝色10 浓结论：对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。相同质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数
2、来表示。液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。%10溶 液 质 量溶 质 质 量溶 质 的 质 量 分 数溶液质量=溶质质量+1）溶质的质量分数一般用百分数表示。（2）溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。（3）溶质的质量分数越大，溶液越浓。已知公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。如：化学备课大师 免费】溶质的质量分数溶质质量=溶液质量溶质的质量分数状元笔记在计算溶液中溶质的质量分数时应注意：（1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。（2）溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量（可以是一种或几种溶质
3、）的和。（4）若告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为：m=V，即质量=密度体积。（5）溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：溶质质量 溶剂质量 溶液质量溶质的质量分数不变 增加 增加 减少不变 减少 减少 增大增加 不变 增加 增大减少 不变 减少 减少成比例增减 成比例增减 增加或减少 不变【示例】对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）A. 100 g 水中溶解了 10 g g 食盐溶液溶解有 10 g 0 g 食盐溶解于 90 g 9 的质量比配成的溶液解析：“10%”的含义是指 100 份质量的食盐溶液中含有 10 份质量的食盐，10 g 食盐溶解于 9
4、0 g 水中得到的溶液为 100 g。答案：A【示例】500 g 质量分数为 10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_g，含有水_g；若从中取走 250 g 葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_g，含水_g，溶质的质量分数为_。解析：500 g 10%的葡萄糖溶液中溶质质量为 500 g10%50 g，溶剂质量为 500 免费】。由于溶液具有均一性，取走 250 g 溶液后，剩余溶液与原溶液溶质质量分数相同，溶剂、溶质各为原来的一半。答案50 450 25 225 10%二、溶液的稀释使溶液的溶质质量分数减小的方法有：加入溶剂，此方法遵循的等量关系是：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。加入低浓度的溶
5、液，其等量关系为：原溶液的质量+低浓度溶液的质量=混合后溶液的质量，原溶液中溶质的质量+低浓度溶液中溶质的质量=混合后溶液中溶质的质量。溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。溶液的质量（g）=溶液的体积（）溶液的密度（g3）状元笔记两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的体积不等于二者的体积之和，但混合后溶液的质量一定等于二者的质量之和。【示例】将 50 g 质量分数为 20%的硝酸钾溶液加水稀释到 200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？解析：溶液稀释前后溶质的质量不变。设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为 x。则 50 g20%200 gx，解得 x5%。需加
6、水的质量为 200 g=150 5% 150 0 g 5%的氯化钠溶液。（1）实验步骤： 计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求出质量、液体求出体积） 。需要氯化钠的质量：50 g5%=2.5 0 g2.5 g=47.5 7.5 g1 g3=47.5 量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。化学备课大师 免费】，用 50 筒量取 47.5 。溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。将 2.5 g 氯化钠和 47.5 倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。状元笔记在做化学实验时，固体一般用天平称质量，液体一般用量筒量体积。求液体体积的公式是：体积=质量密度。注意单位
7、的统一。7%，密度为 g制 50 g 溶质的质量分数为 5%的稀盐酸。（1）实验步骤：计算：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。设需要浓盐酸的质量为 x=50 g5%x=0 g=gg.7 g1 g3.3 取：用合适的量筒量取两种液体的体积。用 10 量筒量取 5.7 7%的浓盐酸，用 50 量筒量取 43.3 。配制：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。免费】（1）称量固体时，砝码应放在右盘，物体应放在左盘。若左右颠倒（1
8、 克以下用游码），则实际所取固体质量=砝码质量际称量的物质的质量比要求的少了，配制的溶液变稀了。（2）要用合适的量筒量取液体体积，读数时应平视凹液面最低处。若俯视读数，则读数偏大，量取液体的体积少了；若仰视读数，则读数偏小，量取液体的体积多了。）所配溶液中溶质的质量分数偏大溶质的质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液面；或水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。（2）所配溶液中溶质的质量分数偏小溶质质量偏少：称量固体溶质质量偏少；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用游码；量取浓溶液时俯视读数。溶剂质量偏多：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。状元笔记天平和量筒是配制溶液时两种重要的仪器，一定要熟练掌握，规范操作，减小误差产生。【示例】配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。正确的操作顺序是（ ）
