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1、杭州家教网 http:/氧化还原反应专题 氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。复习提示1氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。2近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为 0 的原则判断，有机物根据结构式判断。知识归纳一、氧化还原反应的知识网络1、知识网络2、有关概念
2、之间的关系3、氧化性、还原性强弱比较杭州家教网 http:/4、常见的氧化剂和还原剂强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓 H2SO4，HNO3，Ca（ClO）2， H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2 等。强还原剂：活泼金属如 Na，Mg，Al 等，H2S ，S2 ， SO2，SO32 ，H2SO3，I，HI，Fe2+ 等。二、氧化还原反应方程式的配平及计算1氧化还原方程式的配平原则（1）电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数（化合价升高总值）与氧化剂得到的电子总数（化合价降低总值）相等。（2）质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。2氧化还原方程式的配平步骤一标：标
3、明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。方法是：氧化剂（还原剂）化学计量数四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。五查：检查质量与电荷是否分别守恒。3氧化还原反应的有关计算其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。例题分析一、判断概念例 1 已知化学方程式 CaCO3 十 2HCN=CaCN2 十 CO十 H2十 CO2，在反应中（ ）A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN 既是氧化剂又是还原剂CCaCN2 是氧化产物H2 为还原产物DCO 为氧化产物，H 为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关
4、概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价，然后根据“价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物；价降低得电子氧化剂还原反应还原产物”确定有关概念。（注意生成物 CO2 中碳元素来自 CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化） ，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高。故 HCN 既是氧化剂又是还原剂，CaCN2 是氧化产物， H2 是还原产物。答案：BC二、氧化性、还原性强弱判断杭州家教网 http:/例 2 常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H+十 10Z十 2XO4=2x2+十 5Z2 十 8H2O2A2+B2=2A3+十 2B2B十 Z2=B2 十 2Z由此判断下列说法
5、错误的是（ ）A反应 Z2 十 2A2+=2A3+十 2Z可以进行BZ 元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是 XO4、Z2、B2、A3+D还原性由强到弱的顺序是 A2+、B、Z、X2+解析：根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性 XO4Z2B2A3+ ，还原性 A2+BZX2+。答案：B三、配平例 3 由硫可制得多硫化钠 Na2Sx，x 值一般为 26，已知 Na2Sx 与 NaClO 反应的化学方程式如下：试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的 NaClO 和 NaOH 的物质的量之比为2： 1，试以求得的
6、 x 值写出该多硫化钠的分子式_。解析：本题解答的关键必须正确标出 Na2Sx 中硫的氧化数（化合价） ，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为 。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由 升高到十 6 价，每个硫原子净升高数为 ，x 个硫原子共升高 6x 十 2，NaClO 中氯元素的化合价由十 1 价降到 1 价，净降低数为 2 根据最小公倍数可得 Na2Sx 前的系数为 1，NaClO 和 NaCl 前的系数为 3x 十 1。其他物质前面的系数使用观察法配平。根据 NaClO 和 NaOH 的物质的量之比为 2：1 有：（3x 十 1）（2x 2）2，算出 x5。答案：多
7、硫化钠的化学式为 Na2S5。杭州家教网 http:/四、简单计算例 4 在一定条件下，PbO2 与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72和 Pb2+，则与 1molCr3+反应所需 PbO2 的物质的量为 （ ）A30 mol B1 5mol C10mol D0 75mol解析：Cr3+ ，失 3e；PbO2 Pb2+ ，得 2e，据得失电子守恒有，13n （ PbO2）2 n（PbO2）15mol答案：B专项练习氧化还原专项练习1在含有 Cu（NO3）3、Mg（NO3）2 和 AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）AMg BCu CAg DH22 ClO2 是一种消毒杀菌效率
8、高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是 （ ）AKClO3 在反应中得到电子 BClO2 是氧化产物CH2C2O4 在反应中被氧化 D1 molKClO3 参加反应有 2mol 电子转移3碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn（s ）+2MnO2（s）+H2O（l ）=Zn （OH）2（s）+Mn2O3（s） 。下列说法错误的是 （ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s
9、 ）+H2O（1）+2e=Mn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 O2mol 电子，锌的质量理论上减小 65g4下列叙述正确的是 （ ）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是 （ ）ACu2S 既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2 发生反应，有 10m
10、ol 电子转移C产物中的 SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2 只作还原剂6若 18g 某金属跟足量盐酸充分反应，放出 224L（标准状况）氢气，则该金属是 （ ）杭州家教网 http:/AAl BMg CFe DZn7 NaH 是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH 十 H2ONaOH 十 H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关 NaH 的叙述错误的是（ ）A跟水反应时，水作氧化剂BNaH 中 H半径比 Li+小C跟液氨反应时，有 NaNH2 生成D跟乙醇反应时，NaH 被氧化8世界卫生组织（WHO）将二氧化氯 ClO2 列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，
11、它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛作用。下列说法中正确的是 （ ）A二氧化氯是强氧化剂B二氧化氯是强还原剂C二氧化氯是离子化合物D二氧化氯分子中氯为 1 价9航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2 十 4H2O 十 Cl2十 2O2；H0，下列对此反应的叙述中错误的是 （ ）A该反应属于分解反应B该反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用10已知 X2、Y2 、Z2 、W2 四种物质的氧化能力为 W2Z2 X2Y
12、2 ，判断下列氧化还原反应能发生的是（ ）A2W+Z2=2Z +W2 B2Z+X2=2X+Z2C2Y+W2=2W+Y2 D2X +Z2=2Z+X211 M2O7x与 S2在酸性溶液中发生如下反应： M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O ，则 M2O7x中 M 元素的化合价为 （ ）A，+2 B+3 C+4 D+612 ClO2 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量
13、之比为 （ ）A1：1 B2：1 C1：2 D2 ：313已知 A2On2可与 B2反应，B2 被氧化，产物为 B 单质，A2On2被还原，产物为A3+；且知 100mL 、c（A2On2- ）03molL1 的溶液与 150mL、c（B2）0 6molL1 的溶液恰好完全反应，则 n 值为 （ ）A4 B5 C6 D714人体血红蛋白中含有 Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为 Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有 （ ）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性15下列反应中
14、，属于非氧化还原反应的是 （ ）A3CuS+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO+3S+4H2O杭州家教网 http:/B3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OC3H2O2+2KCrO2+2KOH2K2CrO4+4H2OD3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl16下列叙述中，正确的是 （ ）A失电子难的物质得电子一定容易B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质17将 NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn（OH）42配平后，离子方程式中 H2O 的化学计量数是 （ ）
15、A2 B4 C6 D818有关 3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是 （ ）A还原剂和氧化剂物质的量之比为 5：3BHBrO3 和 HF 是还原产物C生成 1molO2，该反应转移 6mol 电子DO2 的氧化性比 BrF3 强19阿波罗宇宙飞船以 N2H4（联氨）和 N2O4 为动力源，反应温度达 2700，反应方程式为：2N2H4+N2O43N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是 （ ）A属于置换反应 B联氨是氧化剂C联氨是还原剂 D氮气是氧化剂，不是还原剂20某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O（1）该反应的氧化
