《高一氧化还原反应复习学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一氧化还原反应复习学案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2616cfca522a6adbe97f94b97f16af65.pdf第 1 页 共 4 页氧化还原反应讲练复习学案教学目的：学会氧化剂、还原剂 氧化产物 还原产物概念及判断教学重点：氧化还原反应判断教学难点：氧化还原反应分析 氧化还原反应判断 氧化还原反应的本质是电子发生了转移，特征是化合价发生了改变。因此判断是否属氧化还原反应，要点是 是否变动。反应中 属氧化还原反应。【练习】下列有关氧化-还原反应的叙述正确的是（ ） A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 C.置换反应一定属于氧化-还原反应 D.化合反应和复分解反应不可能有氧化-还原反
2、应 说明：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应， 有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。【练习】 下列各化学反应是否属氧化还原反应 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O Na2SO3 +H2SO4 Na 2SO4+SO2+ H2O 3H 2O2 +Cr2O3 +4KOH 2K 2CrO4 +5H2O（ ） SiH4 + SiO2 2Si + 2H2O （ ） 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物概念及判断概念辩析 凡是在反应中能得到电子的物质（元素化合价降低）均可做 ，表现了 。氧化剂在
3、反应中得到电子后生成的物质，称为 ；凡是在反应中失去电子的物质（元素化合价升高）均可做 ，表现了 。还原剂在反应中失去电子后生成的物质，称为 概念判断：分析元素化合价变动入手判断【练习】过氧化氢在一定条件下具有氧化性、还原性、不稳定性，在下列各反应中，把过氧化氢所表现的性质填入各式括号内。 H2O2 +2FeCl2 +2HCl2FeCl 3 +2H2O ( )； 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O ( ) H2O2 +2KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + 2H2O ( ) H2O2 + H2SO3 H2SO4 +
4、H2O( )； 2H2O2 2H2O + O2 ( )【练习】双线桥法标明两式的电子转移情况。3NO 2 + H2O 2HNO3 + NO 答：氧化产物是 还原产物是 SO 2 + 2H2S 3S +2H2O 答：氧化剂是 还原剂是 并用双线桥法分别标明电子转移情况。2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + H2SO4(稀) FeSO4 + H2 说明 要掌握好“双线桥”表示法。要注意化合价变化的是什么元素。 氧化剂和还原剂及其强弱常见氧化剂和还原剂从结构上分析，在反应中，凡能得到电子的粒子都具有氧化性，作氧化剂；能失去电子的粒子都2616cfc
5、a522a6adbe97f94b97f16af65.pdf第 2 页 共 4 页具有还原性，作还原剂。从价态上分析，含有最高价态元素的物质可作氧化剂，如HNO 3；含有最低价态元素的物质可作还原剂，如 H2S ；含有中间价态元素的物质如：SO 2 、Fe 2+.或同时含高价态又含低价态的物质如HCl 、H 2O 等 ，它们既具有氧化性，又具有还原性.常见几种氧化剂及其还原产物类别 氧化剂 还原产物活泼非金属 X2 （F 2、 Cl2 Br2 I2），O 2 X-；含氧化合物 高价态氧化物 MnO2 Mn2+高价态含氧酸 H2SO4 (浓 )HNO3 (浓) HNO3 (稀) SO2 NO2 N
6、O高价态盐 KMnO4 （MnO 4- ） FeCl3 （Fe 3+ ）Mn2+ Fe2+过氧化物 Na2O2 H2O2 O2常见几种还原剂及其氧化产物类别 还原剂 氧化产物 活泼金属单质 Na、Al 、Zn、Fe 金属阳离子某些非金属单质 H2 、C、Si H2O、CO 2 、 SiO2 低价态氧化物 CO SO2 CO2 SO42- 低价态无氧酸 HX、H 2S X2、 ，S低价态盐 Na2SO3 （SO 32- ） FeCl2 (Fe2+ ) SO42 Fe3+【练习】 用化学方程式表示水在化学反应中 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2F2 +2H2O = 4HF + O
7、2 Cl2 + H2O HCl + HClO , 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2H2O = 2H2 + O2 【练习】下列粒子中只有氧化性的是 ，只有还原性有是 Cu2+ ; H2S ; SO32- ; H+ ; Cl- ; H2O2 ; S2 氧化剂还原剂强弱判断氧化剂还原剂的强弱，指的是反应中 程度，而不是根据得失电子的数目多少来衡量。常见判断方法有：左强右弱法已知： H2S + I2 S + 2HI 可自发进行，则可断定：氧化性 I2 S ;还原性 H2S HI;(当然还原剂 H2S 的还原性比氧化剂I 2 强).因此有规律：氧化性：（左）氧化剂 氧化产物（右）；还原
8、性：（左）还原剂 还原产物（右）【练习】常温下，下列三个反应均可自发向右进行 2W- + X22X - + W2 ； 2Y- + W2 2W- + Y2 ； 2X- + Z2 2Z- + X2由此可得出的正确结论是（ ）A、X - 、Y - 、Z - 、W - 中 Z- 的还原性最强 B、还原性：X - Y- C、2Z - + Y2 2Y- + Z2 不能向右进行 D、氧化性：Z 2 Y2活动顺序表比较法 应用来比较金属单质还原性强弱，金属阳离子的氧化性 -金属原子还原性逐渐减弱-K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag K Ca2 Na Mg2 Al2 Z
9、n2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ （H） Cu2+ Hg+ Ag+-金属离子氧化性逐渐增加- 反应难易比较法例 氧气要在催化剂存在同时加热才能氧化HCl而得到Cl 2 ；MnO 2 只要加热就可氧化浓盐酸HCl而得到 2616cfca522a6adbe97f94b97f16af65.pdf第 3 页 共 4 页Cl2; KMnO4 则在常温下既可氧化浓盐酸中 HCl而得到 Cl2 。从反应发生的条件，可理解不同氧化剂氧化 HCl 的难易程度不同，从而得出三者氧化剂的氧化性强到弱序为 KMnO4 MnO2 O2说明：物质氧化性和还原性强弱是由实验事实归纳得出的。同一物质在不同场合所表现的性质
10、可以不同。如水遇钠作氧化剂，遇氟则为还原剂。准确记牢几组氧化还原强弱序：还原性： F- Cl2 Br2 Fe3+ I2 SO2 S还原性：Zn Fe Cu Fe2+ 氧化性：Zn 2+ Fe2+ Cu2+ Fe3+ 氧化还原反应规律强强生弱规律 （强制弱） 氧化剂 + 还原剂 - 还原产物 + 氧化产物氧化剂与还原剂在一定条件下若能反应，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，或用还原性强的物质制取还原性弱的物质。例：下列三个反应，在常温下都能发生： (1) 2FeCl3 + 2KI 2KCl + 2FeCl2+ I2 (2) 2FeCl2 + Cl2
11、 2FeCl3 (3) 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 根据左强右弱，有关物质（粒子）的氧化性、还原性强弱序为-氧化性减弱-氧化剂 KMnO4 Cl2 Fe3+ I2 还原产物 Mn2+ Cl- Fe2+ I- -还原性增强-【规律】 强强易反应。左上右下可反应，隔之越远越易行。氧化剂的氧化性越强，其还原产物的还原性越弱；还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越弱； 优先规律 一种氧化剂同时遇几种还原剂，则优先与最强的还原剂反应，反之亦然。如溴化亚铁与氯水的反应中，氯优先氧化，Fe 2+，而后才氧化 Br-。【练习】 现有下列三个氧化还原反应
12、： 2FeCl3 +2KI 2FeCl 2 + I2 +2KCl 2FeCl2 +Cl2 2FeCl3 2KMnO4 +16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 （1）若某溶液中有 Fe2+ 、I 、Cl 共存，要除去I 而不影响其它离子的存在，可加上述反应物中的试剂是 （2）在强酸溶液中，将MnO 4 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、I 四种离子混在一起，充分反应后： 若溶液中有I 余，则溶液中一定无 ;一定还有 ； 若 Fe3+ 有余，则溶液中一定无 ，一定还有 ；可能还有 ； 若 Fe2+ 有余，则溶液中一定无 ;一定还有 ； 若 MnO4 有余，则溶液中一定无 ，一定还有 。练
