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1、 1本本 资资 料料 来来 源源 于于 高高 中中 生生 资资 料料 大大 全全 网网 （）最最 新新 免免 费费 高高 三三 第第 一一 轮轮 化化 学学 复复 习习 资资 料料第一章第一章第一章 化学反应及其能量的变化化学反应及其能量的变化1. 氧化还原反应的标志（特征）：元素化合价的升降反应.氧化还原反应的本质：有电子转移（或偏离）的反应.互不换位规律：同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应（即不发生转化）.如 SO2 与 H2SO4.含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，该元素的价态互不换位，而是生成中间价态的物质，即高价态+低价态中间价态（同种元素）.如：H 2S+H2SO4
2、（浓） S+SO 2+2H2O KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H 2OA. 同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断：一般说来，同种元素从低价态到高价态的氧化性（得电子能力）逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强.如：氧化能力 HClOCl 2、FeCl 3FeCl 2B. 不同物质间氧化性、还原性强弱的判断：浓度：增大氧化剂或还原剂浓度，其氧化性或还原性也增大，如浓 HNO3 比稀 HNO3 氧化性强.酸碱性：一般氧化物含氧酸、氧酸盐的氧化性随溶液酸性增大而增强.如 KMnO4、MnO 2氧化性在酸性条件下比碱性条件强.温度：升温一般有利
3、于反应的进行.如热浓 H2SO4 氧化性比冷浓 H2SO4 氧化性强.如：2Fe+3Cl 2 2FeCl3 Fe+2HCl FeCl2+H2Cl2 能将 Fe 氧化至+3 价，而 HCl 只能将 Fe 氧化为+2 价，故氧化能力 Cl2HCl.又如：MnO 2+4HCl（浓） 2 MnCl2+Cl2+2H 2O 2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O同是将浓盐酸氧化为 Cl2，MnO 2 必须在加热条件下才能进行，而 KMnO4 在常温下即可进行，说明氧化能力 KMnO4MnO 2.注意：在一个氧化还原反应中氧化剂、还原剂可以是同一种物质，当然，氧化产物和
4、还原产物也可以是同一种物质.此外，氧化还原反应不只一种物质发生氧化还原反应.例如：2. 金属活动顺序表：K + Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+金属硫化物顺序：K 2S CaS Na2S MgS Al2S3 BaS (NH4)2S 可溶于水、酸ZnS FeS（硫化亚铁，无硫化铁） PbS CuS HgS Ag2S 不溶于水、酸注意：氢气难于液化.反应方程式不都有离子离子反应，因为离子反应就必须在水中进行.如：Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=2NH3+10 H2O+BaCl2（无离子反应方程式） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO
5、3+O2（无离子反应方程式）离子化合物（金属与非金属）的熔点高.如：Na +、K +、NH 4+、Cl 、SO 32 、SO 42、NO 3形成的离子化合物.3. 常见元素的化合价N 2元 素常 见 价 特 殊 价H +1 1（NaH、 CaH2）O 2 1（H 2O2、Na 2O2）C +2、+4 4（CH 4） 、1（C 2H2） 、2（C 2H6O） ，0（C 2H4O2）N 3（NH 3） 、+2（NO） 、+4（NO 2） 、+5（HNO 3）2（N 2H4） 、+1（N 2O） 、+3（NaNO 2）Fe +2、+3 +8/3（ Fe3O4） （既有+2 价 Fe，又有+3 价 F
6、e） Cu +2 +1（Cu 2O、Cu 2S）Cl 1、+1 （HClO） 、+3、+5、+7+4（ClO 2）S 2、+4 、+6 1（FeS 2） 、 +2（Na 2S2O3）注意：化合价的有关规律：金属单质在氧化还原的反应中只能作还原剂.非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价.氟的非金属性很强，没有正化合价；氧与氟结合时，显正价，但无最高价+6 价.显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应只能降低.相反，显最低化合价的元素，在反应中只能升高.4. 电解质：在水溶液中或在熔融状况下能够导电的化合物. 附：强电解质
7、、非电解质、氧化剂、还原剂：电解质与金属导体的导电性不同，电解质导电含化学变化，金属导电只是物理变化，金属导电性随温度升高而下降，电解质导电性一般随温度升高而增大.电解质与非电解质的区别：电解质必须满足三个条件：一是纯净物、二是化合物、三是在水溶液里或溶化状态下能电离.如：KNO 3 是电解质，KNO 3 溶液并不是电解质，只是电解质溶液.混合物如溶液既不是电解质，也不是非电解质.而蔗糖、酒精是纯净的化合物是非电解质. 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，如浓度非常稀的盐酸的导电性可能比浓度较大的醋酸溶液导电性弱，但是同浓度，同温度，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液导电性
8、强.不能从导电能力强弱来判断强电解质和弱电解质，应根据电解质是部分电离还是完全电离来判断. 注意：离子浓度，如 HNO3（稀）HNO 3（浓）导电性电解质溶液的导电性是由电解质溶液的电荷浓度决定.电荷浓度大，导电性越强.如：一定温度下，单位体积 A 溶液中 Mg2+、SO 42 各有 N 个，B 溶液中 Na+、Cl 各有 N 个，C 溶液中 Na+、Cl 各有 N/2 个，则三种溶液的导电能力是 ABC.有些化合物水溶液不能导电，如 BaSO4、AgCl 溶液等.是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分就完全电离，在熔融状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4、AgCl
9、等难溶盐不仅是电解质，而且是强电解质.注意：浓硫酸不能电离，只能写成分子形式，而浓硝酸与浓盐酸因浓度没那大，仍具备电离条件，可写成离子.HSO 4 在任意水溶液中完全电离（HSO 4 =H+ SO42 ） ，而 HCO3 、H 2PO4 、HPO 42 在非 电 解 质 弱 电 解 质强 电 解 质电 解 质化 合 物 3任意水溶液中不能拆开写成 H+CO32 、H + PO43 等.反应物中微溶物（Ag 2SO4、CaSO 4、Ca(OH) 2、 MgCO3 微溶）处于全溶（澄清或饱和）时，写成离子符号；处于浑浊（乳浊、石灰乳）时，写成分子形式，但在生成物中微溶物一律视为分子形式.复分解反应
10、发生条件：有难溶物生成或难电离的物质生成或有挥发性生成物质（如：CO2）.如：PbSO 4+2NH4AC=Pb(AC)2+ (NH4) 2SO4 Pb(AC)2 难电离.附：强电解质：强酸（H 2SO4、HNO 3、HI、HBr、HCl）等. 强碱：KOH、NaOH、Ba（OH） 2、等.大多数盐：NaCl、KNO 3、CaCO 3 等.弱电解质：弱酸：H 2SO3、H 3PO4、HCOOH（甲酸）等. 弱碱：Cu（OH）2、Fe（OH） 3 等.少数盐：（CH 3COO） 2Pb 等. 水：H 2O5. 判断离子溶液中能否大量共存：生成难溶物或微溶物：Ca 2+与 CO32 、SO 42 、
11、OH ，Ag +与 Cl 、Br 、I 等.生成气体或挥发性物质：H +和 CO32 、HCO 3 ， NH4+与 OH 等.生成难电离物质： H+离子与弱酸根离子：F 、ClO 、S 2 、HS 、 、 SO32 、HCO 3 、CO 32 、PO 43 、HPO 42 等不共存，OH 离子与弱碱的离子：NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Fe 2+等. 发生氧化还原反应：具有较强氧化性的离子（如 MnO4 、ClO 、NO 3 、Fe 3+等）与具有较强还原性的离子（如 I 、S 2 、Fe 2+、SO 32 等）不能共存.注意：有些离子在通常情况下可共存，但在某些特殊情况下不
12、共存.如 NO3 与 I 、S 2 与SO32 、ClO 与 Cl 等离子，在碱性或中性溶液中可共存，但在酸性条件下不共存.形成配位化合物：如 Fe3+与 SCN 离子因反应生成 Fe（SNH） 2+离子而不可共存.弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生双水解反应而不共存.如 Al3+与 HCO3 、Fe 3+与 PO43等不共存.注意：阴离子与阴离子之间也不能共存，如 HCO3 与 OH .无色溶液不存在 MnO4 、Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+.6. 含热量少的物质稳定性高：反应物生成物+热，则生成物的热稳定性比反应物强.注意：放热反应：燃烧、酸碱中和、金属单质和酸.吸热反应：加热的分解反
13、应、与碳反应、氢氧化钡晶体（Ba（OH） 28H2O）与氯化铵晶体反应等.7. 燃料的充分燃烧条件：过量的空气；扩大与空气的接触面.燃料的不充分燃烧：有害健康；浪费燃料.注意：防止温室效应的措施：减少化石燃料的直接燃烧，大量植树造林，防止森林破坏.防止 SO2 污染大气的方法之一：加生石灰脱硫： SO2+CaO CaSO3 2CaSO3+O2 2CaSO4一、 第二章第二章第二章 碱金属碱金属1. 钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）变暗（生成 Na2O） 变白色固体（生成 NaOH）成液（NaOH 潮解）结块（吸收 CO2 成 4NaCO310H 2O）最后粉末
14、（变为 Na2CO3 风化）.钠与水（加酚酞）反应有四个现象：浮在水上（比水轻） ；熔化成闪亮的小球，发出嘶响（反应放热，钠熔点低） ；迅速游动（产生氢气） ；溶液呈红色（生成 NaOH 遇酚酞变红）.注意：Na 的制法：2NaCl （熔触） 2Na+Cl2Na 2O2 与 H2O 反应，Na 2O2 既是氧化剂，也是还原剂. 这是非氧化还原反应.2. 钠与盐溶液反应：钠与硫酸铜溶液反应：先：2Na+2H 2O=2NaOH+H2 后：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4总反应方程式：2Na+ CuSO 4+2H2O= Cu(OH)2+Na2SO4+ H2钠与氯化铵溶液反应：2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH3+ H2注意：钠能置换出酸中的 H2，也能置换出盐中的金属（钠在熔融状态下） ，只是不能置换盐溶液中的金属（钠要先与水反应）.如：2Na+CuSO 4=Cu+Na2SO4 （） 4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti （）注意：自然界中的元素有两种形态：游离态、化合态.2. 碱金属特点：元 素 名 称锂 钠 钾 铷 铯符号 Li Na K Rb Cs核电荷数 3 11 19 37 55原子结构示意图单质密度 逐渐降低（K 除外）与水反应程度 越
