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1、三、计算题： 1. 用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol/LHCl的水溶液,选用甲基橙作指示剂, pH终 =4.4； 若选用酚酞作指示剂, pH终 =9.0，终点误差TE各为多少？ 2. 氨性缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA滴定同浓度的Zn 2+溶液，求ZnY的条件稳定常数lgK。(已知：NH 3=0.1mol/L,Zn(NH3)42+各累积稳定常数分别为lg 1=2.27,lg 2=4.61,lg 3=7.01,lg 4=9.06,lgZn(OH)=0.2,lgY(H)=1.29,lgKZnY=16.50) 3间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称
2、取硫酸铜试样 0.5102g, 用去 0.1000mol/l 的Na2S2O3 标液 20.10ml,求铜的百分含量。 （Cu 的摩尔质量为 63.54）4 有一标准 Fe3+ 溶液, 浓度为 6g/ml,显色后在最大吸收波长下测定其吸光度为 0.304,而样品溶液在同一条件下测得吸光度为 0.510,求样品溶液中 Fe3+的含量( g/ml). 移取混合碱试液25.00ml,双指示剂法测定,用0.1000mol/L的HCl溶液滴定,酚酞变色时,用去HCl溶液30.00ml, 甲基橙变色时,又用去HCl溶液20.00ml,求试液中各碱组分的物质的量浓度。 （混合碱可能成分有Na 2CO3 Na
3、HCO3 NaOH） 2 . 计算pH=10.0时，NH 3=0.1mol/L溶液中Zn 2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。 已知：Zn 2+/Zn 电对的标准电极电位为-0.763V,Zn(NH 3)42+的 lg 1lg 4 分别为2.27,4.61,7.01,9.06。3.用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的浓度，称取邻苯二甲酸氢钾0.5023g，滴定时耗去氢氧化钠溶液27.63ml,计算NaOH溶液的浓度。（邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.3）4. 用2.010 -2mol/l的EDTA滴定同浓度的Ca 2+, Ca2+溶液中含有Ag +, Ag+=2.010 -5mol
4、/l,控制pH=9.0，求 Y。 (lg Y(H)=1.29， lgKAgY=7.3) 5邻二氮菲分光光度法测定二价铁时，显色后络合物的浓度是 3.15x10-5mol/L,在 510nm 处用 1cm 比色皿测得吸光度 A 为 0.430，求该显色反应的 。1计算在1.5mol/LHCl介质中，当C eq（Cr 2O72-）=0.10mol/L, Ceq（Cr 3+）=0.020mol/L 时， Cr2O72-/Cr3+电对的电极电位。（忽略离子强度的影响） 其标准电极电位为1.00V Cr2O72-+14H+6e-=2Cr3+7H2O2溶液中Mg 2+的浓度为2.0x10 -2mol/L,
5、在pH=10.0时，以铬黑T作指示剂，用同浓度EDTA滴定，求：lgK MgY，TE。 （pMg t5.4 lgKMgY =8.69 lg Y(H)=0.45）3用 0. 1000 mol/LHCl 溶液滴定 20.00ml 0. 1000 mol/L 的 NH3 的水溶液,计算计量点,计算突跃范围, 选择指示剂。 （NH 3 的 Ka =1.8x10-5）4欲配制Na 2C2O4溶液用于在酸性介质中标定 0.02mol/L的KMnO 4溶液，若要标定时，两种溶液消耗的体积相近，应配制多大浓度的Na 2C2O4溶液？配制 100ml这种溶液，应称取Na2C2O4多少克？（已知： Na2C2O4
6、 的摩尔质量为134.0） -2-+2+424222MnO516H2Mn10用0.01000 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0.01000 mol/L的NaOH的水溶液,计算计量点,计算突跃范围,选择酚酞作指示剂，pH t=9.0,求TE 2缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA滴定同浓度的Ni 2+溶液，求NiY的lgK.(已知：NH 3=0.1mol/L,Ni(NH3)62+各累积稳定常数的对数为2.75 4.95 6.64 7.79 8.50 8.49,lg Ni(OH)=0.1,lg Y(H)=1.29,lgKNiY=18.67) 3计算F -=0.1mol/L溶液中Fe 3
7、+/ Fe2+电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响） 已知： Fe3+/ Fe2+电对的标准电极电位为+0.771V,FeF 3的 lg 1lg 3分别为5.2,9.2,11.9. 以玻璃电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极测定酸度，当 pH=.00 时，在250C 测得电池电动势为 0.209V，测得未知液电池电动势为 0.312V，计算未知液的 pH 值1.准确称取0.5877 g基准试剂 Na2CO3， 在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？称取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液21.96mL，计算该HCl溶液的浓度。（Na 2CO3的摩尔质量
8、为105.99） 2.计算F -=0.1mol/l溶液中Fe 3+/ Fe2+电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。 已知： Fe3+/ Fe2+电对的标准电极电位为+0.771V,FeF 3的lg 1lg 3分别为5.2,9.2,11.9。 3pH=5.5时，混合溶液中含Cd 2+,Mg2+，Cd 2+,Mg2+和EDTA的溶液均为1.0 10-2molL-1.对于 EDTA与Cd 2+的主反应，计算Y, CdY的lgK值。（pH=5.5 时，lgY(H)=5.51 KCdY=1016.46, KMgY=108.7） 40.088mgFe 3+在酸性溶液中,用硫氰酸钾显色后,用水稀释至5
9、0ml,在480nm处,用1cm比色皿测得A=0.740,求。(Fe的摩尔质量为55.85) 1. 用硼砂标定盐酸的浓度, 称取硼砂2.0716 g, 溶解并定容于100 ml容量瓶中，移液管吸取25.00 ml放入锥形瓶中,以甲基红为指示剂,滴定至终点耗去盐酸26.32ml,计算HCl 溶液的浓度。 （硼砂的摩尔质量为381.4） 邻二氮菲分光光度法测定Fe 2+时,显色后络合物的浓度是3.1510 -5mol/L,在其最大波长处用1cm比色皿测得吸光度为0.223, 若改用2cm的比色皿，测得它的吸光度又为多少？ 3. 3.在1mol/L H2SO4溶液中Fe 3+/ Fe2+电对的条件电
10、极电位值为0.68V, 已知： Fe3+和 Fe2+的浓度比为：（1）10 -2；（2）10 -1；（3）1；（4）100 时，Fe 3+/ Fe2+电对的电极电位值分别是多少？4. 用 2.010 -2mol/l 的 EDTA 滴定同浓度的 Cu2+,控制 pH=9.0，求 ，Cu 和 CuY 的条件稳定常数lgK。( 已知：lg Y(H)=1.29，lgK Y =18.80, lgCu(OH) =0.8 ) 称取混合碱试样0.5102g,双指示剂法测定,用去0.1000mol/L的HCl溶液滴定,酚酞变色时,用去HCl溶液30.00ml, 甲基橙变色时,又用去HCl溶液20.00ml,求试
11、样中各组分的百分含量。（NaOH NaHCO3 Na2CO3的分子量分别为40.01,84.01,106.0）2 pH=10.0时，用2.010 -2mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn 2+, NH3的平衡浓度为0.1mol/L,求 Y ， n 和ZnY的条件稳定常数K。 （Zn(NH 3)42+的 lg 1lg 4分别为 2.27,4.61,7.01,9.06，lg Y(H)=0.45，lg n(H)=2.4, lgKZnY=16.50）3用 0. 1000 mol/LHCl 溶液滴定 20.00ml 0. 1000 mol/L 的 NaOH 的水溶液,计算计量点,计算突跃范围,选择指示剂
12、。0.088mgFe3+在酸性溶液中,用硫氰酸钾显色后 ,用水稀释至 50ml,在 480nm 处,用 1cm 比色皿测得 A=0.740,求 。(Fe 的摩尔质量为 55.85) 5间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样 0.5102g, 用去 0.1000mol/l 的Na2S2O3 标液 24.56ml,求铜的百分含量。 （Cu 的摩尔质量为 63.54）1以丁二铜肟光度法测定镍,若配合物NiDx 2的浓度为3.410 -5mol/L, 在 470nm 处,用 1cm 比色皿测得 T=30.0%,求 。2 . 计算pH=10.0时，=0.1mol/L溶液中Zn3(eqcNH 2+
13、/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。 已知：Zn 2+/Zn电对的标准电极电位为-0.763V,Zn(NH 3)42+的lg 1lg 4分别为2.27,4.61,7.01,9.06。 3用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0.1000mol/LNaOH，计算滴定突跃及计量点时的pH，若用酚酞为指示剂（pH t9.0），终点误差为多少？ 4用0.020mol/lEDTA滴定浓度均为0.020mol/l的Ni 2+和Ag +混合液中的Ni 2+，用氨性缓冲溶液控制pH=10.0，终点时=0.10mol/L，计算lg3(eq cNH NiYK 值。已知：(1) lgNi
14、YK =18.7，lgAgY K =7.3 (2) pH=10.0时，lg Y(H)=0.5，lg Ni(OH)=0.7 (3) Ni2+与NH 3的 lg 1lg 4分别为 3，5，7，8 (4) Ag2+与NH 3的lg 1=3.4，lg 2 =7.4 用0.01000 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0.01000 mol/L的NH 3的水溶液,计算计量点,计算突跃范围,选择指示剂。（NH 3的K b=1.810 -5） 间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g, 用去0.1000mol/L的Na2S2O3标液24.56ml,求铜的百分含量。（Cu的摩尔质量为
15、63.54） 用2.010 -2mol/L的EDTA滴定同浓度的Ca 2+, Ca2+溶液中含有Ag +, Ag+=2.010 -5mol/L,控制pH=9.0，求Y ， Cu和CuY的条件稳定常数K。 (lg Y(H)=1.29，lgK CaY=10.69, lgKAgY=7.3)4 . 以丁二铜肟光度法测定镍, 若络合物 NiDx2 的浓度为 1.710 -5mol/L,在 470nm 处,用 2cm比色皿测得 T=30.0%,求 。化学计量点：标液的物质量与待测组分的物质量恰好符合其化学计量关系。 酸效应：由于酸度的影响，使EDTA有效浓度降低的现象。 金属指示剂的封闭现象：若待测溶液中存在着与指示剂形成络合物的稳定性高于其与EDTA络合物的稳定性，则到计量点时不变色。 精密度：几次平行测定结果之间相互接近程度。 准确度：测定结果与真实值之间接近程度。 偶然误差：由一些难以控制、无法避免的偶然因素所造成的误差。三、 问答题：1下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪种相应的基准物质？ NaOH， 邻苯二甲酸氢钾， HCl。 1NaOH 间接法 邻苯二甲酸氢钾 邻苯二甲酸氢钾 直接法 HCl 间接法 硼砂2何谓吸光度和透光率，两者的关系如何？ 3通过计算说明：0.1m
