《2013-2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：3.3 第1课时 盐的水解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：3.3 第1课时 盐的水解（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节盐类的水解第1课时盐的水解,水溶液中的离子平衡,明矾，又叫白矾，化学名称叫硫酸铝钾。明矾不只用作化工原料，它还是一个净水能手呢！明矾能使浑浊的水变得澄清。为什么呢？原来，水中的泥沙被明矾“捉”住以后，一起下沉到缸底了。明矾为什么能“捉”住水中的泥沙呢？因为明矾一遇到水，就发生一种反应，在这种反应中，硫酸铝和水作用后生成白色絮状的沉淀物。就会使那些杂质彼此“抱”在一起。很多粒子聚集在一起，粒子越来越大，最后沉于水底，水就变得清澈透明了。,1了解盐类水解的原理。2掌握盐类水解方程式的书写。,盐溶液的酸碱性,1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分),答案：NaCl、KNO3NH4Cl、AL2(
2、SO4)3 弱酸强碱盐弱酸弱碱盐,2盐溶液的酸碱性探究,答案： 中中强强酸酸强弱碱碱碱弱强,3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NH4Cl溶液,答案： NH4+Cl OHHNH 4+ OHNH3H2ONH 4+ OHNH3H2O电离酸 NH3H2OH,(2)CH3COONa溶液,答案： NaCH3COOOHHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOH电离碱CH3COOH2OCH3COOHOH,(3)NaCl溶液电离方程式：NaCl=Na+ClH2O HOH解释：溶液中不生成_水的电离平衡未受影响，溶液中c(H)_c(OH)，呈_。,答案：弱电解质中性,综合拓展,盐类水解的实质与规
3、律1盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H，促进了水的电离，导致溶液中c(H)和c(OH)发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2盐类的水解规律,尝试应用,1下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()ANaHSO4BNa2CO3CHCl DAlCl3,解析：NaHSO4、HCl在溶液中发生电离：NaHSO4 NaHSO42-，HCl=HCl，使溶液呈酸性，A、C均错误；Na2CO3为弱酸强碱盐，溶液为碱性，故B也不正确；AlCl3为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，D正确。答案：D,盐类水解的定义,1盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子
4、跟_所电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。2盐类水解的特点(1)与_反应互为可逆反应；(2)水解过程_热量；(3)水解程度_。,答案： 1水HOH弱电解质2中和吸收小,3盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般_“”或“”。盐类水解是_反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写“_”号，而写“_”号。,答案：不写可逆,4盐类的水解反应并不都是可逆反应的一般的盐的水解反应是可逆反应，少数盐的水解反应是不可逆反应。例如泡沫灭火器中产生二氧化碳泡沫的反应：Al2(SO4)36NaHCO3 2Al(OH)36C
5、O23Na2SO4Al33HCO3- Al(OH)33CO2这是因为Al3的水解(结合H2O电离出的OH)与HCO的水解(结合H2O电离出来的H)相互促进；还有Al(OH)3碱性弱、难溶于水、易沉淀，H2CO3酸性弱、易分解为CO2和H2O，CO2易挥发，导致Al(OH)3与HCO3-的中和反应无法进行。因此，Al3与HCO3-在同一溶液中的水解反应为不可逆反应。这样的水解反应，通常叫做“双水解反应”。,综合拓展,盐类水解离子方程式的书写水解的书写一般模式为：盐的离子水弱酸(或弱碱)OH(或H)。常见的水解离子方程式归类示例：1盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的
6、弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标“”、“”等状态符号。2多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如CO32-水解的离子方程式为：CO32-H2OHCO3-OH(主要)HCO3-H2OH2CO3OH(次要),3多元弱酸的酸式盐的水解。一般来说，在多元弱酸的酸式盐溶液中，存在着多元弱酸根离子的电离和水解，其水解方程式可由多元弱酸的电离方程式参照写出。酸式根离子的水解式子举例如下：HCO3-H2OH2CO3OH；HPO42- H2OH2PO4-OH；H2PO4-H2OH3PO4OH。4多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步
7、写到底即可。如Fe3 + 3H2OFe(OH)33H,5弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进(1)如NH4+与S2、HCO3-、CO32-、CH3COO等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NH4+ CH3COOH2OCH3COOHNH3H2O(2)Al3和CO32-或HCO3-等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如2Al33CO32-3H2O=2Al(OH)33CO2。,尝试应用,2写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式(1)CH3COONa_(2)NH4Cl_(3)Na2CO3_(4)Al2(SO4)3_(5)KnA_,答案：,一、盐类的水解实质和规律,
8、（双选题）常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH)104 mol/L，则该溶液中的溶质可能是()AAl2(SO4)3 BCH3COOHCNaOH DCH3COOK,解析：常温下，由纯水电离出的c(H)c(OH)107 mol/L，因为l04107，因而该溶液中的溶质能促进水的电离。通过本节课的学习我们知道盐类的水解能促进水的电离，而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除B、C。答案：AD,名师点睛：解题的关键点是要抓住盐类水解的实质：促进水的电离，破坏水的电离平衡，使水电离出的c(H)或c(OH)大于107 mol/L。同时要注意水电离出的c(OH)104 mol/L和溶液中c(OH)
9、104 mol/L是截然不同的两回事。前者溶液可以显酸性也可以显碱性，而后者溶液只能显碱性。,变式应用,答案：CD,二、盐类水解方程式的书写,下列物质水解离子方程式中，正确的是()ACH3COONa：CH3COOH2O CH3COOHOHBAlCl3：Al33H2OAl(OH)33HCNa2SO3：SO32-2H2OH2SO32OHDNH4Cl：NH4+H2O NH3H2OH,解析：选项B中Al(OH)3不写沉淀符号；选项C中SO32- 分步水解；选项D中水解方程式用“”表示。只有选项A正确。答案：A,名师点睛：由于盐类水解程度不大，方程式用“”，生成的气体、沉淀均不用“”、“”表示；对于多元
10、弱酸根离子的多步水解，由于各步水解的程度不同，水解方程式应该分步书写。,变式训练,2下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()ANa2CO3：CO32-H2O2OHCO2BNH4NO3：NH4+H2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDKF：FH2O HFOH,解析：由于水解是非常微弱的，所以水解方程式应该用“ ”，D错；CO32-的水解不能合成一步写，也不会产生CO2气体，A错；Cu2水解也不会产生Cu(OH)2沉淀。答案：B,1下列说法正确的是()AHCO3-在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解之后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钾盐都不发生水解反应,C,2在常温下，纯水中存在电离平衡H2OHOH，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c(H)增大，可加入的适当物质是()A硫酸氢钠 B明矾C碳酸氢钠 D醋酸钠,解析：加入能水解的盐都可使水的电离平衡向电离方向移动；要使c(H)增大，也就是需加入水解后显酸性的盐，只有答案B符合题意。答案：B,祝,您,学业有成,
