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1、课时 3化学反应速率 化学反应条件的优化(时间：45 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题共 7 个小题，每题 6 分，共 42 分，每个小题只有一个选项符合题意。)1下列说法不正确的是()。A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的系数之比C化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析对化学反应速率来说：无论是可逆反应还是不可逆反应都可以研究速率；化学反应速率通常指的是平均值，而不是即时速率；化学反应速率
2、没有负值；利用不同物质来表示同一反应相同条件下的速率时，各数值与方程式中对应物质的系数成正比；对纯固体或纯液体来讲，我们认为它们的浓度始终不变，所以不可用它们来表示反应的速率。答案D2在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 2H2O2 2H2OO 2。若= = = = = MnO2 H2O2 溶液的浓度由 2.0 molL1 降到 1.0 molL1 需 10 s，那么 H2O2 浓度由1.0 molL1 降到 0.5 molL1 所需的反应时间为()。A5 s B大于 5 s C小于 5 s D无法判断解析H 2O2 溶液浓度由 2.0 molL1 降到 1.0 molL1 需要 10 s，可推知
3、降低0.5 molL1 需要 5 s，但后一次 浓度的降低是在前面的基础上，由于 H2O2 溶液浓度减小，反应速率降低，则后面的反应所需时间大于 5 s，故选 B。答案B3在恒容条件下，能使 NO2(g)CO(g) CO2(g) NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是()。A增大 NO2 或 CO 的浓度 B减小 CO2 或 NO 的浓度C通入 Ne 使气体的压强增大 D升高反应的温度解析选项 A，增大 NO2 或 CO 的浓度，正反 应速率增大，但活化分子的百分数不一定增大。选项 B，减小 CO2 或 NO 的浓度，正反应速率降低。选项 C，恒容条件下通入 Ne，气体反应物
4、的浓度不变，正反应速率不变。选项 D，升高反应的温度，正反应速率增大并且活化分子的百分数也增多。答案D4一定条件下，分别对反应 C(s)CO 2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件) ：升高反应体系的温度； 增加反应物 C 的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中 CO 的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()。A B C D解析碳是固体，增加固体的用量不改变反应速率；减少 CO 的量，反应速率减小。答案D5下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是()。选项 事实 结论A其他条件相同，Na 2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间
5、缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在 SO3 的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使 SO3 的吸收速率增大C 在容积可变的密闭容器中发生 正反应速率加快，逆反应速率反应：2NH 3(g)N2H4(l)H 2(g)，把容器的体积缩小一半减慢DA、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2 溶液，在 B 试管中加入 23 滴 FeCl3 溶液，B 试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率解析 C 项中压缩容器体积，反 应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。答案C6KClO 3 和 KHSO3 可发生下列反应：ClO HS
6、O SO Cl H (未配平) ， 3 3 24已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率 v(ClO )随时间(t)的变化曲线。下 3列有关说法不正确的是()。AKClO 3 和 KHSO3 发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13B反应开始阶段速率逐渐增大可能是 c(H )逐渐增高导致的C反应后期速率逐渐减小的主要原因是 c(ClO )、c (HSO )降低 3 3D纵坐标为 v(HSO )时的 v(HSO )随时间(t)的变化曲线与原图曲线完全 3 3吻合解析本题考查离子反应、氧化还原反应和反应速率，意在考查考生的综合分析能力。选项 A，配平 该离子方程式：ClO 3HSO
7、 =3SO Cl 3H ，故 A 正确。选项 B，题干信息提示 3 3 24“酸性越强，该反应的反应速率越快” ，B 正确。选项 C，随着反应物浓度的逐渐降低，反应速率也逐渐降低，C 正确。选项 D，v(ClO )v(HSO ) 3 313，D 错 。答案D7(2014泰安统考 )一定温度下，在 2 L 密闭容器中加入纳米级 Cu2O 并通入 0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H 2O(g) 2H2(g)O 2(g) H484 Cu2O 光 照kJmol1 ，不同时间产生 O2 的物质的量见下表：时间 /min 20 40 60 80n(O2)/mol 0.001 0 0.001 6
8、0.002 0 0.002 0下列说法不正确的是()。A前 20 min 内的反应速率 v(H2O)5.010 5 molL1 min1B达到平衡时，至少需要从外界吸收能量 0.968 kJC增大 c(H2O)，可以提高水的分解率D催化效果与 Cu2O 颗粒的大小有关解析由题意知，v(H 2O)2v(O 2)2 5.010 5 0.001 0 mol2 L20 minmolL1 min1 ，A 正确；热化学方程式表示的含义是 2 mol H2O(g)完全分解生成 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)，吸收 484 kJ 的能量，所以生成 O2 0.002 0 mol时，吸收的能量为
9、 0.002 0 mol484 kJmol1 0.968 kJ，正确。C 项，由于反应物只有 1 种，增大 c(H2O)，相当于 压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误。D 项，若 Cu2O 颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。答案C二、非选择题(本题共 4 个小题，共 58 分)8(14 分) 加入 0.1 mol 的 MnO2 粉末于 50 mL过氧化氢的溶液中(密度为 1.1 gmL1 )，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题。(1)A、B、C、D 四点化学反应速率快慢的顺序为_。(2)解释反应速率变化的原因_。(3)计
10、算过氧化氢的初始物质的量浓度_。(4)求反应进行到 2 分钟时过氧化氢的质量分数。解析(1)曲线 斜率越大，反应速率越大。(2)随着反应的 进行，反应物 H2O2 的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小。(3)根据图像可以看出 H2O2 完全反应放出 O2 60 mL，H2O2 的分解反应为2H2O2 2H2OO 2，则= = = = = MnO2 n(H2O2) 20.005 36 mol ，60 mL22 400 mLmol 1c(H2O2) 0.107 molL 1 。0.005 36 mol0.05 L(4)反应进行到 2 分钟时，放出 O2 45 mL，则 反应生成 O2 的物质的量为
11、0.002 01 mol，45 mL22 400 mLmol 1质量为 0.002 01 mol32 gmol1 0.064 3 g反应消耗的 H2O2 物质的量为0002 01 mol20.004 02 mol，剩余的 H2O2 物质的量为0005 36 mol0.004 02 mol0.001 34 mol ，则 2 分钟时 H2O2 的质量分数为100%0.083%。0.001 34 mol 34 gmol 150 mL1.1 gmL 1 0.064 3 g答案(1)DCBA(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小(3)0.107 molL1 (4)0.083%
12、9(14 分)(2013 菏泽模拟 )一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X 、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为_。X 的物质的量浓度减少了_，Y 的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s 后的某一时刻( t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是_。At 1 时刻，增大了 X 的浓度Bt 1 时刻，升高了体系温度Ct 1 时刻，缩小了容器体积Dt 1 时刻，使用了催化剂解析(1)分析 图像知：c(Z) 0.79 molL1 ，1.58 mol 0 mol2 Lv(
13、Z) 0.079 molL1 s1 ，0.79 molL 110 sc(X) 0.395 molL 1 。1.20 mol 0.41 mol2 LY 的转化率 (Y) 100%79.0%1.00 mol 0.21 mol1.00 mol答案(1)0.079 molL1 s1 0.395 molL 1 79.0%(2)X(g)Y(g) 2Z(g)(3)CD10(15 分)(2014 日照一中检测 )影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。(1)实验一：取等物质的量浓度、等体积的 H2O2 溶液分别进行 H2O2 的分解实验，实验报告如下表所示(现象和结论略)。序号条件温度/ 催化剂 现象 结论1 40 FeCl3 溶液2 20 FeCl3 溶液3 20 MnO24 20 无实验 1、2 研究的是_对 H2O2 分解速率的影响。实验 2、3 的目的是_。(2)实验二：经研究知 Cu2 对 H2O2 分解也具有催化作用，为比较 Fe3 和Cu2 对 H2O2 分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3 溶液改为 Fe2(SO4)3 溶液更合理，其理由是 _
