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1、江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学 2.32 化学电源导学案（无答案）新人教版必修 2导学菜单 我来预习1、什么是一次电池、二次电池?它们的特点是什么？请你举出相关的例子。2、化学能与电能相互转化有何实 际意义？3、常用的化学电源有哪些？指出 P43 页表 2-6 中参加负极、正极反应的主要物质。建立网络 我来归纳原电池反应方程式和电极方程式的书写。过关 窗口 我来练习1、电子计算器和电子表的电池常用银锌原电池，其电极分别为 Zn 和 Ag2O、电解质溶液为 KOHaq，负极反应为：Zn +2OH- 2e = ZnO+H2O，总反应为：Zn+Ag2O = ZnO+2Ag
2、。（1）该电池工作时，负极区溶液的 pH_（上升、下降、不变） ；（2）该电池工作时，电子由_(Zn、Ag2O)极经外电路流向 _(正极 、负极) 。（3）正极上发生的反应为_。2、甲烷燃料电池材料：CH4、O2、碱 电极反应：负极： ，正极： ， 总反应式： 。3、镍镉（NiCd）可充 电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)22Ni(OH)2 Cd2NiO(OH)2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是A Cd(OH)2 B Ni(OH )2 C Cd D NiO(OH)4、实验室用铅蓄 电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极
3、：P b + SO42 2e = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ +SO42 + 2e = PbSO4 + 2H2O今若制得 Cl20.050mol,这时电 池内消耗的 H2SO4 的物质的量至少是(A)0.025m ol (B)0.050mol (C)0.10mol (D)0.20mol5、.氢镍电池是近年开发出来的可 充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是(1/2)H2+NiO（OH） Ni（OH）2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负 极周围溶液的 OH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，H2 是负极6、熔融盐燃料电池具有高效发电效率，因而受到重视，可用 K2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解 质，CO 为阳极燃气，空气与 CO2 的混合气体为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关电池反应式：（1）阳极反应式：2CO+2CO32=4CO2+4e（2）阴极反应式：（ 3）总电池反应式：
