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1、2014 高考化学考前“保持手感”热身练 42一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1关于物质分类的正确组合是()分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH MgCl2 Na2O2 SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3解析：选 D。A 项中 Na2CO3 不是碱，SiO2 不是碱性氧化物；B 项中 CO 不是酸性氧化物，是不成盐氧化物；C 中 Na2O2 不属于碱性氧化物，因为 Na2O2 与酸溶液反应，除生成盐和水外
2、，还放出 O2。2不是 Fe(OH)3 胶体和 MgCl2 溶液共同具备的性质是()A都比较稳定，密封放置不产生沉淀B都有丁达尔现象C加入少量 NaOH 溶液都可产生沉淀D分散质微粒均可透过滤纸解析：选 B。溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，A 项正确；胶体能产生丁达尔现象而溶液不能，B 错误；C 项，向 Fe(OH)3 胶体中加入 NaOH 溶液，会使胶体发生聚沉，产生 Fe(OH)3 沉淀，而 MgCl2 与 NaOH 反应生成 Mg(OH)2 沉淀；D 项，胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸。3下列做法中用到物质氧化性的是()A明矾净化水 B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具 D食醋
3、清洗水垢解析：选 C。臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒。明矾净水是利用 Al3水解生成 Al(OH)3 胶体的性质；纯碱除去油污是利用了 CO32水解使溶液呈碱性的性质；食醋清洗水垢是利用了食醋的酸性。4 “纳米材料”(1 nm109m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是()A光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C在外加电场作用下， “纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”解析：选 D。由于“纳米材料”的粒子直径是几
4、纳米至几十纳米，即其直径大小在胶体粒子直径的范围内，所以将其分散到某液体中时形成的分散系是胶体，因而也就具有胶体的性质，如丁达尔效应、胶体的电泳以及能透过滤纸等性质，而布朗运动是粒子做无规则运动，胶体、溶液等都有此性质。5.某溶液中可能存在 Br、CO32、SO32、Al3、I、Mg2、Na7 种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以判断：该溶液中肯定不存在的离子是()AAl3、Mg2、I、SO32 BMg2、Na、CO32
5、、ICAl3、Na、SO32、I DAl3、CO32、Br、SO32解析：选 A。向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，说明溶液中肯定存在 Br、CO32，则肯定不存在 Al3、Mg2；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在 SO32；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中肯定不存在 I。根据溶液的电中性原理，溶液中肯定存在 Na。6下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是()A用油脂制肥皂 B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉 D用氢气和氮气合成氨解析：选 A。油脂的皂化是油脂在碱性条件下的水解反应，不是氧
6、化还原反应；B 项反应为：2Al2O3 4Al3O2；= = = = =电 解 C 项反应为：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；D 项反应为：3H2N2 2NH3。 高 温 、 高 压 催 化 剂B、C、D 三项的反应均属于氧化还原反应。7已知在热的碱性溶液中， NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4解析：选 B。在已知反应中氯元素的化合价：15 和11，既然 NaClO2
7、也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项 A 中均降低；选项 D 化合价均升高，选项 B、C 与题意相符；但选项 C 中 NaClO 不是最终产物。8制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” 。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应：2FeCl3Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是()A有铜无铁 B有铁无铜C有铁有铜 D无铁无铜解析：选 B。根据金属的活动顺序可知，还原性：FeCu，即向 FeCl3 溶液中同时加入铁粉和铜粉后，Fe 先与 FeCl3 反应
8、，则不可能出现有铁无铜的现象。9在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是()ACu23I=CuII2BCu22I=CuI2C2Cu22I=2CuI2D2Cu24I=2CuII2解析：选 D。白色沉淀是 CuI，而溶液由蓝色变为深黄色，说明生成了 I2，有 I2 和 CuI 生成的方程式只有 A、D 两项，A 项电荷不守恒，D 项正确。1024 mL 浓度为 0.05 molL1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 molL1 的K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2S
9、O3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为()A2 B3C4 D5解析：选 B。氧化剂与还原剂恰好反应完全，其得失电子数相等，若还原产物中 Cr 的化合价为 x，则 Na2SO3 Na2SO4，失电子的物质的量为： 2e 0024 L0.05 molL120.0024 mol；K2Cr2O7 2 r，得电子的物质的量为： (6 x)2e Cx 002 L0.02 molL1(6x)2，所以有002 L0.02 molL1(6x)20.024 L0.05 molL12，解得 x3。11下列叙述正确的是()A液态 HCl 不导电，所以 HCl 是非电解质B
10、NH3 的水溶液能够导电，所以 NH3 是电解质CCH3COOH 溶液的导电能力很弱，所以 CH3COOH 是弱电解质DBaSO4 难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以 BaSO4 是强电解质解析：选 D。HCl 溶于水形成盐酸，能够电离出 H和 Cl而导电，故 HCl 为电解质；NH3 的水溶液导电的原因是 NH3 与 H2O 反应生成 NH3H2O 电离出 NH4和 OH而导电，而 NH3 为非电解质；C 选项中前后没有因果关系，电解质的强弱与溶液的导电性强弱无关，故答案为D。12将 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如下两个反
11、应：SO22Fe32H2O=SO422Fe24H，Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，有关说法正确的是()A还原性：Cr3Fe2SO2B氧化性：Cr2O72SO2Fe3CCr2O72能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4D两个反应中 Fe2(SO4)3 均作还原剂解析：选 C。第一个反应中，Fe3能将 SO2 氧化，故其氧化性比 SO2 强，B 错；第一个反应中，还原性：SO2Fe2，第二个反应中，还原性：Fe2Cr3，故还原性顺序为：SO2Fe2Cr3，由第二个反应知 Fe2(SO4)3 为氧化产物，不可能成为还原剂，所以 A、D错；Cr2O72的氧化性强于 Fe3，而
12、Fe3又能将 SO2 氧化，故 Cr2O72能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4，C 正确。13下列各组离子在指定溶液中不能共存的是()无色溶液中：K、Ca2、Cl、Na、SO42使 pH 试纸变深蓝的溶液中：CO32、NO3、Na、S2、AlO2、SO32水电离的 c(H)1013 molL1 的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH4、S2O32加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg2、NH4、Cl、Na、SO42使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、SO32pH1 的溶液中：Fe2、Al3、NO3、I、Cl、S2A BC D解析：选 BD。中 CaSO4 为微溶物
13、，中在酸性条件下 ClO、HCO3、S2O32不存在，碱性条件下 HCO3不存在，中酸性条件下 SO32被 MnO4、NO3氧化，中 HNO3 会氧化 Fe2、I 、S2。14.下列 AD 4 组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是() A 少量 SO2 通入 Ba(OH)2溶液中 过量 SO2 通入少量Ba(OH)2 溶液中B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3 溶液中 少量 Al2(SO4)3 溶液滴入浓氨水中C 0.1 mol Cl2 通入含 0.2 mol FeBr2 的溶液中 0.3 mol Cl2 通入含 0.2 mol FeBr2 的溶液中D 过量稀硝酸与少量
14、铁屑混合 少量稀硝酸与过量铁屑混合解析：选 B。A 项 SO2 少量生成正盐，过量生成酸式盐；B 项均生成 Al(OH)3；C 项中反应为 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，中为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl；D 项铁屑少量生成 Fe3，铁屑过量生成Fe2。15在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是()A在含等物质的量的 AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al(OH)3、OH、CO32B在含等物质的量的 FeBr2、FeI2 的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中缓慢通入 CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D在含等物质的量的 Fe2、Ag、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Ag、Cu2、H、Fe2解析：选 D。A 项，根据 AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32知，相同浓度OH、AlO2、CO32
