2013年安徽理综化学

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1、12013 年安徽高考化学卷(真题 Word 版)相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Pb 2077.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO + O2 CO2 + H2O。下列有关说法正确的是A.该反应为吸热反应 B.CO2 分子中的化学键为非极性键C.HCHO 分子中含 键又含 键 D.每生成 1.8gH2O 消耗 2.24LO28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置) 。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项 a

2、 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液： Na+、K +、NO 3-、NH 3H2O B.空气： C2H2、CO 2、SO 2、NOC.氢氧化铁胶体：H +、K +、S 2-、Br - D.高锰酸钾溶液：H +、Na +、SO 42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KC

3、l 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO 4 + 2LiCl + Ca = CaCl2 + Li2SO4 + Pb。下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ca + 2Cl - - 2e- = CaCl2 B.放电过程中，Li +向负极移动C.每转移 0.1mol 电子，理论上生成 20.7g Pb D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) + SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达

4、到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是选项 x yA 温度 容器内混合气体的密度B CO 的物质的量 CO2 与 CO 的物质的量之比C SO2 的浓度 平衡常数 KD MgSO4 的质量( 忽略体积) CO 的转化率12.我省盛产矿盐(主要成分是 NaCl，还含有 SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是A.由矿盐生产食盐，除去 SO42-最合适的试剂是 Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液yx催化剂213.已知 NaHSO3 溶液显酸性，溶液

5、中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向 0.1molL-1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A. 加入少量金属 Na，平衡 左移，平衡右移，溶液中 c(HSO3-)增大B. 加入少量 Na2SO3 固体，则 c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-)12C. 加入少量 NaOH 溶液， 的值均增大23()cSOH、D. 加入氨水至中性，则 2c(Na+) = c(SO )c(H+)=c(OH-)23题号 7 8 9 10 11 12 13答案25(2013

6、 安徽)X 、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期 ，其相关信息如下表：元素 相关信息X X 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2XO3Y Y 是地壳中含量最高的元素Z Z 的基态原子最外层电子排布式为 3s23p1W W 的一种核素的质量数为 28，中子数为 14(1)W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比 X 的 (填“ 大”或“小”)。(2)Z 的第一电离能比 W 的 (填“大”或“小”)；XY 2 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X 、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。(3)振荡下，向 Z 单

7、质与盐酸反应后的无色溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。(4)在 25、101kPa 下，已知 13.5g 的 Z 固体单质在 Y2 气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热 419kJ，该反应的热化学方程式是 。26(2013 安徽)有机物 F 是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成 (部分反应条件略去)：3(1)B 的结构简式是 ；E 中含有的官能团名称是 。(2)由 C 和 E 合成 F 的化学方程式是 。(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。含有 3 个双键 核磁共振氢谱只显示 1 个吸收峰

8、不存在甲基(4)乙烯在实验室可由 (填有机物名称)通过 (填反应类型) 制备。(5)下列说法正确的是 。a.A 属于饱和烃 b.D 与乙醛的分子式相同 c.E 不能与盐酸反应 d.F 可以发生酯化反应27(2013 安徽)二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe 2O3、CeO 2 以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)洗涤滤渣 A 的目的是为了除去 (填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是 。(2)第步反应的离子方程式是 ，滤渣 B 的主要成分是 。 。(3)萃取是分离稀土

9、元素的常用方法。已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP (填“ 能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到了 Ce(OH)4 产品 0.536g，加硫酸溶解后，用 0.1000mol/LFeSO4 标准溶液滴定至终点时(铈被还原为 Ce3+)，消耗 25.00mL 标准溶液。该产品中 Ce(OH)4 的质量分数为 。28(2013 安徽)某酸性工业废水中含有 K2Cr2O7。光照下，草酸(H 2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为 Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾Al 2Fe(SO4)

10、424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在 25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH 和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表( 表中不要留空格)。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL 4 60 10 30 5 60 10 30废玻璃粉末加稀盐酸过滤、洗涤滤液 A滤渣 A加稀硫酸和 H2O2过滤滤液 B(含 Ce3+)滤渣 B加碱 Ce(OH)3悬浊液通 O2过滤、洗涤、干燥Ce(OH)4产品c0c1 c(Cr2O72-)/moL-14 5 60测得实验 和 溶液

11、中的 Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式)。(3)实验和的结果表明 ；实验中 0t1 时间段反应速率 v(Cr3+)= molL-1min-1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾Al 2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe 2+起催化作用；假设二： ；假设三： ；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有 K2SO4、FeSO 4、K 2SO4Al2(SO4)324H2O、Al 2(SO4)3 等。溶液中 Cr2O72-的浓度可用仪器

12、测定）实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论t1 t/min052013 年安徽高考化学卷参考答案7.【答案】C 【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为 O=C=O，为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故其中既含有键又含有 键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为 2.24L，错误。【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。8. 【答案】B 【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气

13、处理。A 、氨气不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且 NO2 吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D、制取氯气需要加热，错误。 【考点定位】考查化学实验基本原理（气体的制备） ，实验装置、仪器的使用。9. 【 答案 】A 【解析】 A、可以共存；B、NO 易被空气中氧气氧化生成 NO2，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。【考点定位】考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。10. 【答案】D 【解析】A 、正极发生还原反应，故为 PbSO4 +2

14、e- = Pb + SO42-，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C 、每转移 0.1mol 电子，生成0.05molPb，为 10.35g，错误；D 常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。【考点定位】考查化学基本理论，设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。11. 【答案】A 【解析】该反应为正方向体积增加且吸热。A 、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；B、增加 CO 的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，错误；C、平衡常数只与温度有关，错误；D 因MgSO4 为固体，增加其量，对 CO 的转化率等相关问题。 12. 【答案】D 【解析 】A 、除去硫酸根的同时，引入了新