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1、用价层电子对互斥理论确定分子或离子的 VSEPR 模型和立体构型的方法 :首先计算分子或离子中的中心原子的 键电子对数和孤电子对数，相加便得到中心原子的价层电子对数。然后由价层电子对的相互排斥，便得到含有孤电子对的 VSEPR 模型，再略去 VSEPR 模型中的中心原子的孤电子对，便可得到分子的立体构型。1价层电子对数的确定方法(1) 键电子对数：由分子式确定，中心原子形成的 键的数目就是 键电子对数。如分子中的中心原子 分别有2、3 、4对 键电子对。(2)孤电子对数分子中的中心原子上的孤电子对数 式中 a 为中心原子的价电子数( 主族元素原子的价电子就是最外层电子)；x 为与中心原子结合的
2、原子数； b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为 l，其他原子等于“8一该原子的价电子数”)。以 为例，a 均为6，x 分别为2和3，b 均为 2(氧原子最多能接受的电子数为2)，则 分别为1和0，即 SO2的中心原子上的孤电子对数为 l， SO3的中心原子上没有孤电子对。对于阳离子，a 为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子， a 为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)。x 和 b 的计算方法及计算公式 中心原子上的孤电子对数= 均不变。2确定分子(或离子) 的 VSEPR 模型根据价层电子对数和价层电子对的相互排斥，可得出分子或离子的 VSEPR 模型，其关系如下表。3确定分子(或离子) 的立体构型略去 VSEPR 模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子或离子的立体构型，如上表。(1)分子或离子中的价层电子对数分别为2、3、4，则其 VSEPR 模型分别为直线形、平面三角形、正四面体形或四面体形。如果价层电子对数为5，则为三角双锥形；如果为6 ，则为正八面体形或八面体形。(2)如果中心原子的孤电子对数为0，则 VSEPR 模型(及名称)和分子或离子的立体构型( 及名称)是一致的；若孤电子对数不为0，则二者不一致。
