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1、一、化学用语高考课标要求（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、原子、离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式）（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（4）理解质量守恒定律的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。回顾与思考一、 常见符号（1） 、元素符号1 到 20 号元素的名称及符号 A 元素符号及名称 A 元素符号及名称 A 元素符号及名称 A 元素符号及名称 A 元素符号及名称 A 元素符号及名称 A 元素符号及名称 （2）原子符号：（3）离子符号：简单离子、复杂离子在熔融的硫酸氢钠
2、中含有的离子是 电石含有的离子 在 NaH2PO4 溶液中含有的阴离子是 二、 化合价 化学式（1） 化合价（2） 化学式 （化学式、实验式、分子式、最简式）例题：1.锗酸铋（简称 BGO）是我国研制成功的一种优良的闪烁晶体材料，其中锗元素处于它的最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有 8 电子稳定结构。BGO 的化学式是Bi 3Ge3O13 Bi 4Ge3O12 Bi 4Ge3O16 Bi 3Ge3O122.某种酯的蒸气密度是空气的 3.04 倍，这种酯 2.2g 燃烧后得到 1.8g 水及2.24L 二氧化碳（标准状况下） ，求它的分子式。三、
3、电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（1） 电子式原子的电子式：离子的电子式：化合物的电子式：用电子式表示形成过程：练习：写出下列物质电子式：NH4+ H3O+ S2- O22- 。CS2 SiF4 PH3 ，H 2O 氯化镁： 氧化钠： 过氧化钠： 氯化铵： 氢气： 氯气： 氮气： 水： 二氧化碳： 电石 过氧化氢 氢氧化钠 甲基 羟基 氢氧根 乙炔 甲醛 次氯酸 用电子式表示溴化钙形成过程： 用电子式表示硫化氢形成过程： 用电子式表示氨气的形成过程： 用电子式表示过氧化氢形成过程： 用电子式表示氮化镁形成过程： （2） 原子结构示意图：（3） 结构式写出 O2 CO
4、2 N2 H2O NH3 CH4 C2H6 C2H4 C2H2 环丁烷 甲醇 甲酸，甲醛 甲酸甲酯的结构式（4）结构简式写出 C2H6 C2H4 C2H2 甲苯 环丁烷 甲醇 甲酸，甲醛 甘油 新戊烷的结构简式（5）两种模型巩固训练1. 下列分子的电子式书写正确的是A.氨： B.四氯化碳 ： C.氮气： D.二氧化碳：2. 以下化学用语正确的是A乙烯的结构简式 CH2CH2 B乙酸的分子式 C2H4O2C明矾的化学式 KAlSO412H2O D氯化钠的电子式 Na 3. 1999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子 N5+的化合物 N5AsF6,下列叙述错误的是 A.N5+共有 34 个核外
5、电子 B.N5+中氮- 氮原子间以共用电子对结合C.化合物 N5AsF6 中 As 化合价为+1 D.化合物 N5AsF6 中 F 化合价为-14. 下列各组物质的化学式均能表示其分子组成的是ACO 2 SO2 P(红磷) BHCl H 2SCl 2CP NaCl (S)NaOH (S) DNH 3Ar C 2H45 下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是A.光气(COCl 2) B.六氟化硫 C.三氟化氙 D.三氟化硼6 三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到 8 电子稳定结构，且氮原子上的孤对电子具有结合质子的能力，则下列关于三氯化氮的叙述正确的是A.NCl3 的电子式应表示为：B
6、.在 NCl3 分子中 N 为+3 价，跟水发生水解反应的产物是 HNO2 和 HClC.NCl3 跟水反应的产物为 HClO 和 NH3D.NCl3 跟水反应生成 NH4Cl、O 2 和 Cl27、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素是+3、+5 两种价态，则这种化合物的化学式为A.I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O98、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A.NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5NO2 D.Cu9、 设 XYZ 代表三种元素，已知 X+和 Y两种离子具有相同的电子构型， Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个，
7、Y 和 Z 两元素可以形成四核 42 电子的1价阴离子，则可以推知：（1）Y 元素是 Z 元素是 ；（2）写出 X 的原子结构示意图 ；（3）由 XYZ 三元素形成的 68 电子的盐类化合物的化学式是 。Cl二、物质的组成、分类高考课标要求物质的组成、性质、分类和变化，此类试题考查的主要内容有：（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。（2）理解物理变化和化学变化的区别和联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）了解同素异形体的概念。（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。（6）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、
8、复分解。（7）知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。（8）理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念回顾与思考一、 物质的分子、原子、离子、元素、原子团、高分子化合物1.基本概念：元素： 原子 分子： 离子 单质： 化合物： 二、 物理变化、化学变化物理变化：化学变化：三、 物质的组成和分类1、二、物质分类区分清楚离子化合物、共价化合物思考：1、下列叙述中正确的是A酸酐一定是酸性氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物C金属氧化物一定是碱性氧化物 D非金属氧化物一定是酸性氧化物2、下列各组物质中都属于纯净物是：A福尔马林
9、、水、醋酸 B盐酸、二氧化碳、胆矾C明矾、四氧化三铁、碱式碳酸铜 D苯、汽油、酒精3、将氧化物、两性氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、复杂氧化物、不成盐氧化物等按从属关系用表示出来，并将以下物质作为相应的例子CO、 SO2 、 SiO2 、 Na2O 、 CaO 、 Mn2O7 、 Al2O3 、 Fe3O4、 BeO、NO3.胶体的概念（1） 、分散系一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系分类 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液分散质直径10-7m 或 1nm100nm不透过滤纸分散质微粒 单个小分子或离子 小分子和离子的聚集颗粒或高分子颗粒 固体小颗粒 小液
10、滴分散质状态 固、液、气 固、液、气 固 液主要特征 均一、透明、稳定，均一、透明、介稳性 不均一、不透明、不稳定实例 NaCl 溶液 有色玻璃；Fe(OH) 3 胶体；烟、云、雾泥浆水 苯与水鉴别 无丁达尔现象 有丁达尔现象 静置沉淀 静置分层分离方法 蒸发、结晶 渗析、盐析 过滤 分液（2）胶体的性质现象 定义 解释 应用丁达尔现象 光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射区别溶液和胶体电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。有些胶体为中性分子如淀粉溶液，无电泳现象
11、。在冶金厂；水泥厂；硫酸厂常用高压电对气体作用，除去烟尘；分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀。聚 沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。渗析法将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，使杂质分子或离子进入水中而除去胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜。精制胶体、血液透析（4）几个概念名称内容同位素 同素异形体 同系物 同分异构体相同点 质子数 元素 结构相似官能团种类和个数化学式不同点 中子数 分子构成或晶体结构分子组成相差(CH2)n分子结构对象 原子 单质 有机物 有机物物性 不同 不同 不同 不同化性 几乎相同 相似 相似 相似
