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1、12006-2007学 年 度 上 期 物 理 化 学 试 题 （ B）考试（考查） 命 题 人：刘 勇 审题： 开（闭）卷 笔试时间：120 分钟 满分：100 分 （可带计算器）一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“”，错误的说法后面打“”。（每小题 1 分，共 10 分）1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( )2、热力学过程中 W 的值应由具体过程决定 ( )3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( )4、处于标准状态的 CO (g)，其标准燃烧热为零 。( )5、1mol 理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变 。( ) 6、吉
2、布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( )9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（ ）10、只受温度影响的平衡系统自由度 F=C-P+1。( )二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。（每小题 3 分，共 45 分）1. 一定压力下，当 2 L 理想气体从 0升温到 273时，其体积变为（ B ） 。A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L2、A、B 两种理想气体的混合物总压力为 100kPa，其中气体 A 的摩尔分数 0
3、.6，则气体 B的分压为（ C ） 。A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定3、当实际气体的压缩因子 Z 大于 1 的时候表明该气体( B )。A. 易于压缩 B. 不易压缩C. 易于液化 D. 不易液化4、如图，将 CuSO4 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（ A ） 。A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极D. CuSO4 水溶液5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（ C ） 。A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关6、下列
4、定义式中，表达正确的是（ B ） 。A. G=HTS B. G=APV C. A=UTS C. H=UPV7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ C ）。A. Q 0，W 0，U 0 B. Q = 0， W = 0，U 0，U 0，则该反应一定是：（ D ）。A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 温度升高 D. 无法确定13、将1mol H2O(l)（100、101.325kPa）置于密闭真空容器中，蒸发为同温同压的水蒸气并达平衡，该过程的G（ B ）。A.大于0 B.小于0 C.等于 0 D.不能确定14、1mol 双原子理想气体的 Cp是：（ C ）。A. 1.5
5、R B. 2.5R C. 3.5R D. 2R 15、 2mol 理想气体 B 在 300K 时等温膨胀，W =0 时体积增加一倍，则其 S(JK-1)为（ D ） 。A. -5.76 B. 331 C. 5.76 D. 11.52三、填空题：以下各题，请将正确的答案填在空白处。（每小题 3 分，共 15 分）1、已知稀溶液中溶质的摩尔分数为 0.03，纯溶剂的饱和蒸汽压为 91.3kPa，则该溶液中溶剂的蒸汽压为 88.561 kPa。2、化学式的定义式为 B= GB 。3、已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H2S(s)为 K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(
6、g)为K2 。则反应 H 2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的平衡常数为 _K1/K2_ 。4、NH 4HS(s)放入真空容器中，并与其分解产物 NH3(g)和 H2S(g)达到平衡，则该系统中组分数 C= 2 ；相数 P= 2 ；自由度 F= 2 。5、A 及 B 二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有 2 种固相同时析出？四、计算题。 （1 小题 6 分，2、3 小题各 12 分，共 30 分）1、在一定压力 p 和温度 298.2 K 的条件下，1molC 2H5OH(l)完全燃烧时所做的功是多少？设体系中气体服从理
7、想气体行为。2、101325Pa 下将一盛有 100、1mol 的密闭玻璃球放在 100dm3 的容器中，整个容器放在 100的恒温槽内。将玻璃小球击破，水即发生气化（设蒸气为理想气体） ，计算该过程的 Q，W ，U ，H ， S，A，和 G。已知 100水的气化热为 40.59 kJmol1。3、已知甲苯的摩尔质量为 9210-3 kgmol-1，沸点为 383.15K，平均摩尔气化焓为 33.84kJmol-1；苯的摩尔质量为 7810-3 kgmol-1，沸点为 353.15K，平均摩尔气化焓为 30.03kJmol-1。有一含苯 100g 和甲苯 200g 的理想液态混合物，在 373
8、.15K，101.325 kPa 下达气液平衡。求（1）373.15K 时苯和甲苯的饱和蒸气压；（2）平衡时液相和气相的组成；（3）由两组分物质形成该理想液态混合物时的混合焓和混合熵。 得分得分32006-2007 学 年 度 上 期 物 理 化 学 试 题 （ B）参考答案及评分标准一. 判断题。每小题 1 分，共 10 分。1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 二、选择题。每小题 3 分，共 45 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C B A C B C B A D11 12 13 14 15D D B C D三、填空题：每小题 3 分，共 15 分。
9、1、88.5612、G B（或者 ）cnpTB,3、 K1/K24、2，2，25、2四、计算题：（1 小题 6 分，2、3 小题各 12 分，共 30 分） 。1、解：反应方程这是等温、等压下的化学反应：JRTRTpRTpWpnVnV2479.831. )3()( 23)(2112 2、解：首先判断水是否全部气化，在 101325Pa 下，1mol 水全部气化应占体积：或在恒容下，1mol 水全部气化后的压力：体积和压力均小于始态，表明能全部气化，末态压力应为 31025.7Pa选择整个容器为系统，设计下过程理想气体恒温过程 H2=0， U2=0 H= H1+ H2= H1=40.59 kJ
10、（2 分）U= U1+ U2= U1= H1(pV)= H1RT=37.47 kJ （2 分）因对整个容器系统 V=0，故 W=0，Q= U = 37.47 kJ （2 分）S= S1+ S2= H1/T nRln(p2/p1) =118.60 JK1 （2 分）A= U TS=37.49kJ 118.60373.15 J = 6.771 kJ （1 分）G= H TS=40.59kJ 118.60373.15 J = 3.672 kJ （1 分）)()(2)(3) 2252 lOHgCgOlHC 33.5.1 m0.62 d02V38.157. Pa1025.7 a0p（2 分）（2 分）（1 分）（2 分）（1 分）43、（2 分）（1 分）（1 分）（2 分）（2 分）（2 分）（2 分）
