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1、,化学平衡常数,第二节 化学反应的限度,1、平衡常数K:,一定温度下，密闭容器中：,K =,巩固练习,1、 请写出下列反应的平衡常数表达式,3、已知：某温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g),的平衡常数为K1 ；1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g),的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（ ） AK1= 2K2 BK1= K22 CK1 = K2 D不能确定,3 、平衡常数K的意义： 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应的限度），平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。,思考： 在某温度下，某时刻反应是否达平衡? （已知在此温度下的K和各物质的浓度）,4 、化
2、学平衡常数的应用：,aA+bB cC+dD,K =,Q =,浓度商,当QK时，,反应会逆向进行。,反应为平衡状态。,反应要正向进行。,在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻浓度商Q与K比较大小来判断。,当Q = K时，,当Q K时，,高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g); H , kp 未达平衡，逆向进行。,QP = kp 达平衡，平衡不移动。,QP kp 未达平衡，正向移动。,练习：写出下列压强平衡常数Kp 的表示式和单位,Kp单位是：Pa-2,Kp1的单位是：Pa,固体在表达式中不出现，Kp的单位是：1,Kp = P(CO2) KC=CO2,单位
3、：Kp为Pa, Kc为mol/L,3.平衡常数的组合(多重平衡),由(2)式-(1)式2=(3)式,得,由(1)式-(2)式2=(4)式,得,解:由(1)+(2)2得的反应,Kc与 Kp的关系,可用上关系进行换算.若(p+q)-(m+n)=0,有Kp=Kc.,B,【交流.研讨1】测量获得反应H2(g)I2(g) 2HI (g) ，在698.6K或798.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度，结果如下表,54.50,54.43,54.16,54.33,8.298,8.306,8.271,请根据表中的实验数据计算平衡时 的值，将计算结果填入表中。,54.62,【交流.研讨2】测量获得反应H2(g)I2
4、(g) 2HI (g) ，在698.6K或798.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度，结果如下表,54.50,54.43,54.16,54.33,8.298,8.306,8.271,54.62,（1）请分析计算所得的数据，回答在相同温度下 大小有何特点？（2）该值的大小与反应的初始浓度大小有无关系？,【交流.研讨3】测量获得反应H2(g)I2(g) 2HI (g) ，在698.6K或798.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度，结果如下表,54.50,54.43,54.16,54.33,8.298,8.306,8.271,54.62,（3）由1、2、3组所给的初始浓度数据判断刚开始时化学反应进行的方
5、向？由4、5两组所给的初始浓度数据判断刚开始时化学反应进行的方向？由此你能否得出该常数与化学反应方向的关系？,【交流.研讨4】测量获得反应H2(g)I2(g) 2HI (g) ，在698.6K或798.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度，结果如下表,54.50,54.43,54.16,54.33,8.298,8.306,8.271,54.62,（4）由前5组平衡浓度的数据判断建立的平衡状态相同吗？你能否得出该常数与建立的平衡状态有无关系？,【交流.研讨4】测量获得反应H2(g)I2(g) 2HI (g) ，在698.6K或798.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度，结果如下表,54.50,54.43,54.16,54.33,8.298,8.306,8.271,54.62,（5）如果温度不同，该常数是否相同？,【练习3】298K时，向某密闭容器中充入N2、O2，发生反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) 达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式 ；若298K时，K=110-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10 mol/L、10 mol/L、110-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向 方向进行。,
