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1、2014-2015 学年度第二学期第一次学情检测高一化学 2015-04考试说明1、 本试卷满分 100 分，答题时间 70 分钟。2、 请将选择题答案直接涂在答题卡上，把非选择题填在答题纸相应位置，请把试卷妥善保存，以便试卷讲评时使用。3、可能用到的相对原子质量 C：12 H：1 O：16 N：14 P:31 S:32 Na:23 Mg:24 K:39 一、选择题（本题包括 18 小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分） 1下列各项中表达正确的是()AH、D、T 表示同一种核素 BF 离子结构示意图C用电子式表示 HCl 形成过程D次氯酸电子式2下表符号中“2”的含义正确
2、的一组是()H21 2He Cl2 Ca2A 质量数 中子数 质子数 电荷数B 质量数 质子数 原子数 电荷数C 质子数 中子数 原子数 电子数D 质量数 质子数 分子数 电荷数3一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如 Z114，N184 的原子，它位于元素周期表的第 7 周期A 族，下列说法正确的是 ()A第 7 周期有 50 种元素 B该原子的质量数为 184C该元素的相对原子质量为 292 D该原子核外有 114 个电子4下列关于阿伏伽德罗常数(N A)的说法正确的是 （ ）A1 mol 37Cl 中含有 20 NA 个质子 B20 g 2H216O 中含有 10 NA 个电子C26 g
3、 26Mg2+中含有 12 NA 个电子 D 18O 中含有 10 N A 个中子5下列说法正确的是 ( )A第A 族元素的金属性比第A 族元素的金属性强B可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP,S,Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡
4、元素7X 元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（ ）A、HX B、H 2X C、XH 3 D、XH 48X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X 、 Z 的最低价离子分别为 X2 和 Z ，Y 和 Z 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( )A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点： XYZC离子半径：X 2 Y Z D原子序数： XYZ9X、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 X 比 Y 强的是()AY 的阴离子 Y 的还原性强于 X 的阴离子 XBX 的氢化物的水溶液的酸性比 Y 的氢化物的水溶液的酸性强CX 的单质
5、X2 能将 Y 的阴离子 Y 氧化成 Y2DX、Y 的单质分别与 Fe 化合，产物中前者 Fe 为3 价，后者 Fe 为2 价10短周期的三种元素 X、Y、Z，已知 X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素的原子 M 层上的电子数是它的 K 层和 L 层电子总数的一半， Z 元素原子的 L 层上的电子数比 Y 元素原子的 L 层上的电子数少 2 个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是()AX 2YZ4 BXYZ 3 CX 3YZ4 DX 4Y2Z711下列各组元素性质递变情况错误的是()ALi 、Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多 BN 、O、F 原子半径依次增大CP、 S、Cl
6、 最高正价依次升高 DLi 、Na、K、Rb 的金属性依次增强12X、Y、W 、R 、T 是前 17 号元素中的 5 种，X 、Y 位于同主族，Y 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R 原子的最外层电子数为次外层电子数的 3 倍，T 无正价，W 单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是()A气气氢化物稳定性：WT B离子半径：XRC最高价氧化物对应水化物碱性：XY DY 单质能与冷水剧烈反应13下列结论正确的是( )粒子半径：K Al 3 S 2 Cl 氢化物的稳定性： HFHClH 2SPH 3SiH 4离子的还原性：S 2 Cl Br I 氧化性：Cl 2SSeTe酸性 ：H 2SO
7、4H 3PO4H 2CO3HClO非金属性：ONP Si 金属性：BeMg CaKA B C D14、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H 2SO4、(NH 4) 2SO4 BMgO 、Na 2SO4、Al Cl 3 CNa 2O2、KOH 、NH 4Cl DHCl、Fe 2O3、MgCl 215下列说法正确的是 ( )离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D16、已知
8、 W、X 、Y、Z 为短周期元素， W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，X 、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z 、 W 的原子半径依次减小 BW 与 X 形成的化合物中只含离子键CW 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点D若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W317、下列说法中错误的是（ ）A燃烧、酸碱中和反应都是放热反应 B化学反应必然伴随着能量的变化C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大
9、小决定了反应是放出能量还是吸收能量18、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A氢气在氧气中燃烧 B焦炭在高温下与水蒸气反应C镁与盐酸反应放出氢气 D氢氧化钠与盐酸的反应二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分)19、(8 分) . 有 O、 O、 OH 2、D 2、T 2石墨、金刚石 H、 H、 H 四组微粒或物质，168 178 18 1 21 31回答下列问题：(1)互为同位素的是_( 填序号，下同)。(2)互为同素异形体的是_。(3)由和中微粒可能形成的水分子种类有_种。.填写下列空白(1)写出表示含有 17 个质子、18 个中子的原子的化学符号： _。(2)周期表中位
10、于第 8 纵行的铁元素属于第 族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。(4)所含元素超过 18 种的周期是第 、 周期。20、(20 分) 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期 A A A A A A A 02 3 4 (1)11 种元素中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(2)第三周期主族元素中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(3)元素的气态氢化物电子式：_，该氢化物与元素的单质反应的化学方程式是_。(4) 用电子式表示和两元素形成化合物的过程为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(5)和形成的化合物的结构式为_，所含化学键
11、为： (6) 和形成的化合物的电子式为_，阴阳离子个数之比为： 21、 （10 分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH 3、CH 3Cl 等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期 H 2O、HF ；第三周期 SiH4PH 3 。（2）化合物的毒性：PH 3NH 3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填或。于是科学家们开始把注意力集中在含 F、Cl 的化合物上。
12、（3）已知 CCl4 的沸点为 76.8，CF 4 的沸点为128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂 CF2Cl2 终于诞生了，其它类似的还可以是 。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 （填写字母，多选扣分）毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色（a） （b） （c）22 (8 分) X、Y、Z 均为 20 号以前的元素， aXm-、 bYn-、 cZm+三种离子具有相同的电子层结构，回答以下问题：（1）下列关系式中，正确的是_Ac-b=n+m B若 nm，则 bbc（2）已知 H2 在 X 元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色；Y 元素气态氢化物为 H2Y，其最高价氧化物中含Y 质量分数为 40%；Z 元素焰色反应呈紫色。写出 X 单质与水反应的离子方程式_用电子式表示 Y 的气态氢化物的形成过程_写出 Z 的过氧化物与 CO2 反应的化学方程式_2014-2015 学年度第二学期第一次学情检测高一化学答题纸19、. (1) _。(2) _。(3) _。.(1) _。(2) (3) (4) 、 。20、 (1) _ _。(2) _ _。(3) _ _， (4) _
