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1、199 纯水的 pH6，呈酸性。( )2c(H ) 的溶液一定呈中性。( )31 L pH12 的 Ba(OH)2 溶液中，OH的物质的量为 0.02 mol。( )4盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。( )5用 pH 试纸测得某新制氯水的 pH 值为 4。( )6规格为 25 mL 的滴定管，液面在 10 mL 处，将溶液全部放出大于 15 mL。( ) 常温下，计算下列溶液中由水电离出的 c(H)或 c(OH) 。(1)pH2 的盐酸：c(H )水_。(2)pH11 的 NaOH 溶液：c(OH )水_。(3)pH2 的 FeCl3 溶液：c (H) 水_。(4)pH11 的
2、 Na2CO3 溶液： c(OH)水_某温度下(KW11012 mol2L2)，计算下列溶液中水电离出的 c(H)或 c(OH)。(1)蒸馏水中 c(H)水_。(2)0.1 molL1 NaOH 溶液中 c(OH)水_。(3)pH11 Na2CO3 溶液中 c(OH)水_。判断下列溶液在常温下的酸、碱性：(1)相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液等体积混合( )(2)相同浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液等体积混合()(3)相同浓度 NH3H2O 和 HCl 溶液等体积混合()(4)pH2 的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合()(5)pH3 的 HCl 和 pH1
3、0 的 NaOH 溶液等体积混合()(6)pH3 的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合()(7)pH2 的 CH3COOH 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合()(8)pH2 的 HCl 和 pH12 的 NH3H2O 等体积混合( )3在某温度时，测得 0.01 molL1 的 NaOH 溶液的 pH11。(1)该温度下水的离子积常数 KW_。(2)在此温度下，将 pHa 的 NaOH 溶液 Va L 与 pHb 的硫酸 Vb L 混合。若所得混合液为中性，且 a12，b2，则VaVb_。若所得混合液为中性，且 ab12，则VaVb_。7 常 温 下 ， 求 下 列
4、 溶 液 的 pH(已 知 lg 2 0.3)。 (1)0.005 molL 1 Ba(OH)2溶 液 。 (2)将 pH 3的 HCl与 pH 3的 H2SO4等 体 积 混 合 (3)将 pH 8的 NaOH与 pH 10的 NaOH溶 液 等 体 积 混 合 。 (4)常 温 下 ， 将 pH 5的 盐 酸 与 pH 9的 NaOH溶 液 以 体 积 比 11 9混合 。 (5)0.1 molL 1的 CH3COOH溶 液 (已 知 CH3COOH的 电 离 常 数 Ka1.810 5)。 (6)0.1 molL 1 NH3H2O溶 液 (NH3H2O的 电 离 度 为 1%， 电 离
5、度 已 电 离 的 弱 电 解 质 浓 度弱 电 解 质 的 初 始 浓 度 100%)。 用某种仪器量取液体体积，平视时读数为 n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为 y mL，若 xny，则所用的仪器可能为( )A量筒 B容量瓶C滴定管 D以上均不对一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5 的 H2S 溶液中，c(H )c(HS )110 5 molL1BpHa 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pHb，则 ab1CpH2 的 H2C2O4 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na )c (H )c(OH )c(HC 2O ) 4DpH 相同的CH
6、 3COONaNaHCO 3NaClO 三种溶液的 c(Na )：在 25 时，某溶液中由水电离出的 c(H)11012 molL1，则该溶液的 pH 可能是(双选)( )A12 B7C6 D2常温下，将 pH13 的 NaOH 溶液与 pH3 的盐酸按体积比为 19 混合，则混合后溶液的 pH 约为()A2 B6C12 D13将 pH1 的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为()A9 B10C11 D12(双选)对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A该溶液
7、 1 mL 稀释至 100 mL 后，pH 等于 3B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的 c(H) 与水电离出的 c(H) 之比值为 1012D该溶液中水电离出的 c(H) 是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H)的 100 倍1 体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于( )A9.0 B9.5C10.5 D11.025时，水的电离达到平衡：H2O HOH； H0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大， KW 不变
8、C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H)降低D将水加热， KW 增大，pH 不变在 25 时，某溶液中由水电离出的 c(H)11012 molL1，则该溶液的 pH 可能是()A12 B7C6 D2)1 体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于()A9.0 B9.5 C10.5 D11.0pH 相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m 倍和 n 倍。稀释后的溶液的 pH 仍相等，则 m 和 n的关系是()A mn B m n C m7 时，水的电离一定受到促进B a7 时，溶液的 pH 一定为 14 aD a
9、BC D某温度(t) 时，水的离子积为 KW110 13 ，则该温度(填“大于” 、“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。若将此温度下 pH11 的苛性钠溶液 a L 与 pH1 的稀硫酸 b L 混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则 ab_。(2)若所得混合液的 pH2，则 ab_。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。6在 t时，某 NaOH 稀溶液中，c(H )10 a mol/L，c(OH )10 b mol/L，已知ab12, 则(1)该温度下水的离子积常数 KW_。(2)该 NaOH 溶液的
10、物质的量浓度的精确值是_mol/L 。(3)在该温度下，将 100 mL 0.1 mol/L 的稀硫酸与 100 mL 0.4 mol/L 的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH_。4pH3 的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的 3 倍，则稀释后溶液的 pH 可能为( ) A3.2 B3.5 C3.7 D4在 t时，某 Ba(OH)2 的稀溶液中 c(H )10 a mol/L，c(OH )10 b mol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入 pHc 的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示：序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的 pH 22.00 0.00 8 22.00
11、 18.00 7 22.00 22.00 6假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c 为()A3 B4 C5 D6(2010试题调研，北京东城 12 月)将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中c(SO )c (H )约为( )24A11 B12 C110 D10114下表是不同温度下水的离子积常数：温度/ 25 t1 t2水的离子积常数 11014 a 11012试回答以下问题：(1)若 25” 、 “”、 “”、 “c(H )，则混合溶液可能呈 _(填序号)。A酸性 B碱性 C中性在 25 时，向 V mL pHa 的盐酸中滴加 pHb 的 NaOH 溶液 10V mL
12、，所得混合溶液中 c(Cl )c (Na )，则此时(ab) 的值为()A15 B14C13 D不能确定25 时，用浓度为 0.100 0 molL1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 molL 1 的三种酸 HX、HY、 HZ，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZc(Y )c(OH )c(H )DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H ) c (Z )c (OH )KaHYcHYcY 下图表示水中 c(H )和 c(OH )的关系，下列判断错误的是 ()A两条曲线间任意点均有 c(H )c(OH )
13、K WBM 区域内任意点均有 c(H )”、 “B将 、两种溶液混合后，若 pH7，则消耗溶液的体积： C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后，溶液的 pH：.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有 0.001 mol/L 酸性 KMnO4 溶液和未知浓度的无色NaHSO3 溶液。反应的离子方程式是 2MnO 5HSO H =2Mn2 5SO 4 33H 2O。24请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B 碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I 胶头滴管J漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”) 式滴定管盛放酸性 KMnO4 溶液，试分析原因_
