《【苏教版】化学选修四：1.3《金属的腐蚀与防护》课时作业及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【苏教版】化学选修四：1.3《金属的腐蚀与防护》课时作业及答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学备课大师 免费】(五)一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 4 分，共 28 分)下方法正确的是( ) 杭州高二检测)下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是( ) 锡) 锌) 锡合金)文物常有 H)3盖在其表面。下列说法正确的是( )H)3盖物是电化学腐蚀过程，不属于化学反应4. 为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管用导线与铅板连接，用导线与锌板连接，用导线与碳棒连接，与直流电源负极连接，与直流电源正极连接，其中可采取的方法是( )A. B. 化学备课大师 免费】 D. 5.(山东高考)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A.图 a 中，插入海水中的铁
2、棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，金的腐蚀速率减小C.图 c 中，接通开关时 蚀速率增大，放出气体的速率也增大D.图 d 中，干电池的放电腐蚀主要是由 氧化作用引起的6.(盐城高二检测)下列有关工业生产的叙述正确的是( )杭州高二检测)如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有 的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后化学备课大师 免费】，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是( )极反应式为：O 2+2=渐减小二、非选择题(本题包括 3 小题，共 22 分)8.(7 分)如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的
3、腐蚀属于腐蚀_ (填“化学”或“电化学” ，下同)，负极反应式为_。(2)若试管内液面上升，发生_腐蚀。(3)若试管内液面下降，发生_腐蚀，正极反应式为_。9.(7 分)如图所示，A、F 为石墨电极，B、E 为铁片电极。按要求回化学备课大师 免费】：(1)打开 合 为_极，A 的电极反应式为_。(2)打开 合 为_极，此时铁_ (“被”或“未被”)腐蚀。(3)若往 U 形管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，_极周围能变红(填 A、B、E 或 F)。10.(8 分)(福州高二检测)如图所示 3 套实验装置，分别回答下列问题：化学备课大师 免费】(1)装置 1 为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，
4、向插入铁钉的玻璃筒内滴入 液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_。(2)装置 2 中的石墨是_极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为_。(3)装置 3 中甲烧杯盛放 100 .2 液，乙烧杯盛放 100 .5 应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。化学备课大师 免费】电源的 M 端为_极，甲烧杯中铁电极的电极反应为_。乙烧杯中电解反应的离子方程式为_。停止电解，取出 极，洗涤、干燥、称量，电极增重 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下
5、为_案解析1.【解析】选 D。A、C 两 项易构成原电池，且铜作负极，会加快铜的腐蚀；B 项，青铜器作电解池的阳极，腐蚀最快，D 项，在青铜器的表面覆盖防渗的高分子膜，防止了原电池的形成，避免了金属的腐蚀，.【解析】选 B。金属的活泼性顺序是铝锌铁锡铜银，故A、C 两项中，镀层破损 后，铁仍被保护；B、D 两项中，镀层破损后，加快了两金属的腐蚀，但铁比铜活泼，故 B 项铁腐蚀最快。3.【解析】选 B。根据金属活动性顺序表可知，A 错；锡青铜形成锡铜原电池，锡作负极，被腐蚀，保 护了铜，B 对；潮湿环境中腐蚀速率更快，C 错 ；生成 H)3于化学反应，D 错 。4.【解析】选 A。电化学防护法包
6、括牺牲阳极的阴极保 护法和外加电流的阴极保护法，前者需使钢管作原电池的正极，、错误， 正确；后者需使钢管接直流电源的负极，正确，错误。化学备课大师 免费】【思路点拨】解答本题时应理解原电池的工作原理，知道电化学腐蚀和化学腐蚀的快慢不同的原因。【解析】选 B。A 项，因溶液具有均一性， 烧杯底端的溶液的浓度与上端相同，故腐蚀速率相同，A 错误；B 项，由 M 改置于 N 后，锌作原电池的负极，金应充当原电池的正极，明显受到了一定的保护，腐蚀速率减小，B 正确； C 项，接通开关时， 锌作原电池的负极，腐 蚀速率变大，但是气体不在锌(负极)上产生，而是在铂(正极) 上产生， 项， 干电池发生放电反
7、应，导致 腐蚀，主要原因是锌发生氧化反应，体现了锌的还原性，D 错误。6.【解析】选 D。钢管被原油中的含硫化合物腐 蚀是金属与非电解质直接发生化学反应，属于化学腐蚀，A 错误；粗 锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌与稀硫酸构成原电池加快了反应的进行，B 错误；电镀属于在金属表面覆盖保护层，不是电化学防护，C 错误；生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，D 正确。【误区警示】该题易错选 C 项，原因是对金属电化学防护的概念理解不准。电化学防护的原理是防护过程是利用的原电池原理或电解池原理，而铁板镀锡只是用电镀的方法在铁板的表面加一层保护层，保护金属的原理是将金属与外界隔绝，属于物理方法。7.【
8、解析】选 C。形成原电池， 铁为负极，碳为正极，A 错；反应前期，析氢腐蚀，后期为吸氧腐蚀，B 错；反应进行后，溶液酸性减弱，大，D 错。8.【解析】根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(负极，碳 为化学备课大师 免费】)，有电解质溶液，形成闭合回路可知铁钉 的腐蚀属于电化学腐蚀，不论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极反应式均为 e =。根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，正极反应式为 H 2O4e =4；试管内液面下降， 说明试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉的析氢腐蚀的结果，正极反应式为 2H 2e
9、 =答案：(1) 电 化学 e =2)吸氧 (3)析氢 2H 2e =.【解析】(1)打开 合 时构成原电池，铁是负极，发生吸氧腐蚀，正极反应是 H 2O4e =4，若滴加酚酞，该极变红；若使铁被保护，可把 A 电极换为比铁活 泼的金属锌。(2)打开 合 时构成电解池，E 为阴极，电极反应式是2H+2e =消耗氢离子生成 ，若滴加酚酞，该极变红；阳极是石墨，故铁被保护，未被腐蚀。答案：(1) 负 H 2O4e =42)阴 未被(3)A、E【方法技巧】复杂电化学装置中金属腐蚀的判断在复杂电化学装置，如该题装置图中。金属腐蚀类型的判断可从以下化学备课大师 免费】：(1)判断装置的类型。无外加直流电
10、源的是原电池，有外加直流电源的是电解池。(2)判断 电极的情况。若是原电池，一般较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，此时负极被腐蚀，正极被保护；若是电解池，与电源负极相连的是电解池的阴极，被保护，与电源正极相连的是电解池的阳极，腐蚀最快。(3)判断原 电 池腐蚀的类型。若是构成原电池，根据电解质的酸碱性判断是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，若是酸性较强，腐蚀为析氢腐蚀，若是酸性较弱或中性，腐蚀为吸氧腐蚀。10.【思路点拨】本题为原电池、电解池装置的综合运用，准确判断装置类别是解题的关键。无论哪种装置，电路中转移的电子数都是守恒的。【解析】(1) 先滴入 色，又滴入氯水后显红色，说明有 成，则铁被氧化。(2)装置 2 为 具有盐桥的原电池，铜为负极，石墨为正极，电解质溶液为氯化铁溶液。(3)装置 3 甲乙均 为电解池，甲中电解氯化钠溶液，滴入酚酞试液，石墨电极附近变红色，石墨为阴极，则 M 为电源的正极，甲中铁为阳极，活性电极作阳极，阳极自身失电子发生氧化反应；乙中为电解硫酸铜溶液。乙中：+2=增重 时，转移电子 中：2H +2=当 转移 子时，生成气体 学备课大师 免费】，224 案：(1) 氧化 =4
