《【苏教版】化学选修四:1.3《金属的腐蚀与防护》课时作业及答案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【苏教版】化学选修四:1.3《金属的腐蚀与防护》课时作业及答案(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、化学备课大师 免费】(五)一、选择题(本题包括 7 小题,每小题 4 分,共 28 分)下方法正确的是( ) 杭州高二检测)下列几种金属制品的镀层损坏后,金属腐蚀的速率最快的是( ) 锡) 锌) 锡合金)文物常有 H)3盖在其表面。下列说法正确的是( )H)3盖物是电化学腐蚀过程,不属于化学反应4. 为了使埋在地下的钢管不易生锈,设计了如下几种方案,将钢管用导线与铅板连接,用导线与锌板连接,用导线与碳棒连接,与直流电源负极连接,与直流电源正极连接,其中可采取的方法是( )A. B. 化学备课大师 免费】 D. 5.(山东高考)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A.图 a 中,插入海水中的铁
2、棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图 b 中,开关由 M 改置于 N 时,金的腐蚀速率减小C.图 c 中,接通开关时 蚀速率增大,放出气体的速率也增大D.图 d 中,干电池的放电腐蚀主要是由 氧化作用引起的6.(盐城高二检测)下列有关工业生产的叙述正确的是( )杭州高二检测)如图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有 的雨水和生铁片。观察:开始导管内液面下降,一段时间后化学备课大师 免费】,略高于小试管液面。以下有关解释合理的是( )极反应式为:O 2+2=渐减小二、非选择题(本题包括 3 小题,共 22 分)8.(7 分)如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的
3、腐蚀属于腐蚀_ (填“化学”或“电化学” ,下同),负极反应式为_。(2)若试管内液面上升,发生_腐蚀。(3)若试管内液面下降,发生_腐蚀,正极反应式为_。9.(7 分)如图所示,A、F 为石墨电极,B、E 为铁片电极。按要求回化学备课大师 免费】:(1)打开 合 为_极,A 的电极反应式为_。(2)打开 合 为_极,此时铁_ (“被”或“未被”)腐蚀。(3)若往 U 形管中滴加酚酞,进行(1)、(2)操作时,_极周围能变红(填 A、B、E 或 F)。10.(8 分)(福州高二检测)如图所示 3 套实验装置,分别回答下列问题:化学备课大师 免费】(1)装置 1 为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,
4、向插入铁钉的玻璃筒内滴入 液呈无色,再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色,表明铁被_;向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为_。(2)装置 2 中的石墨是_极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为_。(3)装置 3 中甲烧杯盛放 100 .2 液,乙烧杯盛放 100 .5 应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液,观察到石墨电极附近首先变红。化学备课大师 免费】电源的 M 端为_极,甲烧杯中铁电极的电极反应为_。乙烧杯中电解反应的离子方程式为_。停止电解,取出 极,洗涤、干燥、称量,电极增重 g,则甲烧杯中产生的气体在标准状况下
5、为_案解析1.【解析】选 D。A、C 两 项易构成原电池,且铜作负极,会加快铜的腐蚀;B 项,青铜器作电解池的阳极,腐蚀最快,D 项,在青铜器的表面覆盖防渗的高分子膜,防止了原电池的形成,避免了金属的腐蚀,.【解析】选 B。金属的活泼性顺序是铝锌铁锡铜银,故A、C 两项中,镀层破损 后,铁仍被保护;B、D 两项中,镀层破损后,加快了两金属的腐蚀,但铁比铜活泼,故 B 项铁腐蚀最快。3.【解析】选 B。根据金属活动性顺序表可知,A 错;锡青铜形成锡铜原电池,锡作负极,被腐蚀,保 护了铜,B 对;潮湿环境中腐蚀速率更快,C 错 ;生成 H)3于化学反应,D 错 。4.【解析】选 A。电化学防护法包
6、括牺牲阳极的阴极保 护法和外加电流的阴极保护法,前者需使钢管作原电池的正极,、错误, 正确;后者需使钢管接直流电源的负极,正确,错误。化学备课大师 免费】【思路点拨】解答本题时应理解原电池的工作原理,知道电化学腐蚀和化学腐蚀的快慢不同的原因。【解析】选 B。A 项,因溶液具有均一性, 烧杯底端的溶液的浓度与上端相同,故腐蚀速率相同,A 错误;B 项,由 M 改置于 N 后,锌作原电池的负极,金应充当原电池的正极,明显受到了一定的保护,腐蚀速率减小,B 正确; C 项,接通开关时, 锌作原电池的负极,腐 蚀速率变大,但是气体不在锌(负极)上产生,而是在铂(正极) 上产生, 项, 干电池发生放电反
7、应,导致 腐蚀,主要原因是锌发生氧化反应,体现了锌的还原性,D 错误。6.【解析】选 D。钢管被原油中的含硫化合物腐 蚀是金属与非电解质直接发生化学反应,属于化学腐蚀,A 错误;粗 锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌与稀硫酸构成原电池加快了反应的进行,B 错误;电镀属于在金属表面覆盖保护层,不是电化学防护,C 错误;生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀,D 正确。【误区警示】该题易错选 C 项,原因是对金属电化学防护的概念理解不准。电化学防护的原理是防护过程是利用的原电池原理或电解池原理,而铁板镀锡只是用电镀的方法在铁板的表面加一层保护层,保护金属的原理是将金属与外界隔绝,属于物理方法。7.【
8、解析】选 C。形成原电池, 铁为负极,碳为正极,A 错;反应前期,析氢腐蚀,后期为吸氧腐蚀,B 错;反应进行后,溶液酸性减弱,大,D 错。8.【解析】根据原电池的构成条件:有两种不同的材料(负极,碳 为化学备课大师 免费】),有电解质溶液,形成闭合回路可知铁钉 的腐蚀属于电化学腐蚀,不论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,负极反应式均为 e =。根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知:试管内液面上升,说明试管内压强减小,试管内气体被吸收所致,是铁钉吸氧腐蚀的结果,正极反应式为 H 2O4e =4;试管内液面下降, 说明试管内气体压强变大,试管内产生了新气体所致,是铁钉的析氢腐蚀的结果,正极反应式为 2H 2e
9、 =答案:(1) 电 化学 e =2)吸氧 (3)析氢 2H 2e =.【解析】(1)打开 合 时构成原电池,铁是负极,发生吸氧腐蚀,正极反应是 H 2O4e =4,若滴加酚酞,该极变红;若使铁被保护,可把 A 电极换为比铁活 泼的金属锌。(2)打开 合 时构成电解池,E 为阴极,电极反应式是2H+2e =消耗氢离子生成 ,若滴加酚酞,该极变红;阳极是石墨,故铁被保护,未被腐蚀。答案:(1) 负 H 2O4e =42)阴 未被(3)A、E【方法技巧】复杂电化学装置中金属腐蚀的判断在复杂电化学装置,如该题装置图中。金属腐蚀类型的判断可从以下化学备课大师 免费】:(1)判断装置的类型。无外加直流电
10、源的是原电池,有外加直流电源的是电解池。(2)判断 电极的情况。若是原电池,一般较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极,此时负极被腐蚀,正极被保护;若是电解池,与电源负极相连的是电解池的阴极,被保护,与电源正极相连的是电解池的阳极,腐蚀最快。(3)判断原 电 池腐蚀的类型。若是构成原电池,根据电解质的酸碱性判断是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,若是酸性较强,腐蚀为析氢腐蚀,若是酸性较弱或中性,腐蚀为吸氧腐蚀。10.【思路点拨】本题为原电池、电解池装置的综合运用,准确判断装置类别是解题的关键。无论哪种装置,电路中转移的电子数都是守恒的。【解析】(1) 先滴入 色,又滴入氯水后显红色,说明有 成,则铁被氧化。(2)装置 2 为 具有盐桥的原电池,铜为负极,石墨为正极,电解质溶液为氯化铁溶液。(3)装置 3 甲乙均 为电解池,甲中电解氯化钠溶液,滴入酚酞试液,石墨电极附近变红色,石墨为阴极,则 M 为电源的正极,甲中铁为阳极,活性电极作阳极,阳极自身失电子发生氧化反应;乙中为电解硫酸铜溶液。乙中:+2=增重 时,转移电子 中:2H +2=当 转移 子时,生成气体 学备课大师 免费】,224 案:(1) 氧化 =4