《四川省巴中市巴州区茶坝中学高中化学 4.2化学电源练习 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省巴中市巴州区茶坝中学高中化学 4.2化学电源练习 新人教版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！电化学基础第二节化学电源周考卷二十二 化学电源一、选择题(每小题 4 分，每小题有 12 个正确选项)1碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2(s)2H 2O(l)=H)2(s)2s)下列说法错误的是() A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式：2(s)2H 2O(l)2e =2s)2 (电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 子，锌的质量理论上减小 所给的电池总反应可知，电池工作时，每有 1n 参加反应，失去 2子，则会有
2、 2子从负极 始流经外电路而流向正极，并在正极发生反应，2(s)2H 2O(l)2e =2s)2 (外电路每通过 子，案：验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 示：2H 2 2)，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：= = = = =电 解 负极：O 2e =正极：4H 2e =H 2今若制得 时电池内消耗的 )A BD求 写出铅蓄电池的总反应式，将电极反应式合并得2H 2=22制 生成 1子转移 2需电子 铅蓄电池反应可知每转移 子，将消耗 案：体氧化物燃料电池是由美国西屋(司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2 )在其间通过。该电池的工作原理如下
3、图所示，其中多孔电极 a、b 均不参与电极反应。下列判断正确的是()化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！有 a 极为电池的负极B有 b 极为电池的正极Ca 极对应的电极反应式为 H 2O4e =4该电池的总反应方程式为 2 2 2= = = =高 温 解析：据该电池的工作原理图可知，被氧化的是 22e O 2 =b 极为原电池的负极；被还原的是 24e =2，a 极为原电池的正极。总反应的方程式为：2 2=2应条件应是高温。答案：i充电电池，可以发生如下反应：H)22H) 2 H)2H 2O，由此可知，该电池的负极材料是() 充 电 放 电ABH)CH) 2 DH)
4、 2解析：发生原电池反应即放电反应时，一定是较活泼的金属作负极，发生氧化反应。故负极材料。答案：报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电荷量可达现用镍氢电池或锂电池的 10 倍。有关此电池的叙述错误的是()A正极反应式：O 22H 2O4e =4负极电极反应式： 6e =H 2池在使用过程中，电解质溶液的 低D当外电路通过 子时，理论上消耗甲醇 电池的电极反应分别为化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！：26 12e =212H 2正极：3O 26H 2O12e =12反应：3O 22 =26H 2由于是强碱性电解质溶液，不可
5、能有 B 项叙述错误。当外电路通过 耗 6氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解质溶液为 30%的 液，电池总反应为2 2=2电池工作时，下列说法正确的是()负极质量减轻负极反应为 H 2O4e =4负极反应为2 4e =4 正极区 高，而负极区 低溶液中阴离子移向负极A BC D解析：氢氧燃料电池中 于是碱性条件，所以电极反应为：2e 4 =4极区 浓度降低。正极上 电子转化为，电极反应为：O 24e 2H 2O=4，正极区 浓度增大，而且溶液中阴离子向负极移动，故说法正确。答案：报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为 2 2=2料为锌粒、电解
6、液和空气。则下列叙述正确的是()A锌为正极，空气进入负极反应B负极反应为 e =正极发生氧化反应D电解液可能为强酸答案：2010海南高考卷)利用电解法可将含有 n、t 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A. 电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生还原反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是u 2 2e D电解后，电解槽底部会形成含少量 t 等金属的阳极泥答案：B、免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4O 26H 2O=4H)3，下列说法不正确的是()A正极反应式为：O 22H 2
7、O4e =4电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要换铝板就可以继续使用解析：该原电池负极反应为 e =，正极反应为H 2O4e =4，工作时电子由负极(铝电极)流向正极(铂电极)，故 B 项不正确。答案：料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的 性材料作电极，一极通 H 2，另一极通 O 2下列说法中不正确的是()A通入乙烯的一极为正极B正极发生的电极反应为：3O 2612e =6C负极发生的电极反应为：H 26=8H 2O12e 23D电池的总反应式为：3O 2 22H 2电池是将化学能转变为电能的装置。其总反应式是
8、：=O 2 22H 2O，=应过程中= 2接受电子，K 2极反应为：=8H 2O12e ；正极反应为：3O 2612e =623 23答案：铁电池是一新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3K 2H 2O 3H)22H) 34 放 电 充 电下列叙述不正确的是()A放电时负极反应为：e 2 =H)2B放电时正极反应为：4H 2O3e =H)3524C放电时每转移 3子，正极有 1电时，正极附近溶液的碱性增强解析：本题主要考查电化学知识和氧化还原反应的有关知识，重点考查对原电池的理解及分析能力。由电池反应式看出放电时 负极，K 2电时，每转移
9、3子，正极应有 1电时正极附近有 成。化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！：选择题(共 52 分)12(1)今有 2 2 2应，构成燃料电池，则负极通的应是= = = = =_，正极通的应是_，电极反应式为_ _，_。(2)如把 为稀 电极反应式为_，_。(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的 有何变化？(3)如把 导电物质，则电极反应式为_。解析：解决此题的关键是弄清原电池的有关概念，根据总反应式可知 2被还原，H 2应在负极上反应，O 2应在正极上反应，又因为是碱性溶液不可能有 H 参加或生成，故负极反应为 2 4e =4极反应为 H 2O4e =4。
10、若将导电物质换成酸性溶液，此时应考虑不可能有 参加反应也不可能有 生成，负极：2e =4H ，正极：O 2 4H 4e =2于前者在碱性条件下反应，不变，但工作时 多，故溶液变稀，变小；而后者为酸溶液，H 2增多，溶液酸性变小，故 变大。如把 导电物质，则负极：0 8e = 7极：2O 24H 2O8e =8，此时不会有 3答案：(1)H 2O 2负极：2H 24 4e =4 22H 2O4e =42)负极：2H 24e =4H正极：O 24H 4e =2)中 小，(2)中 大。(3)负极：10 8e =7H 2正极：2O 24H 2O8e =83镍、镉可充电电池，电极材料是 H)，电解质是氢氧化钾，放电时电极反应式为： 2e =
