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1、化学反应速率和限度的习题和解析1NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化，当 NaHSO3完全消耗即有 I2析出，根据I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率。将浓度均为 0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO 3（过量）酸性溶液 40.0ml 混合，记录 1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A40之前与 40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中 b、c 两点对应的 NaHSO3反应速率相等C图中 a 点对应的 NaHSO3反应速率为 5.0 10-5molL-1s-1D温度高于
2、 40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】B【解析】A、从图像中可以看出，40以前，温度越高，反应速度越快，40后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而 55，未变蓝，说明没有生成 I2，正确；B、b、c 点对应的反应原理不一样，故速率不相等，错误；C、速率为 =5.0 10-0./1058molLs5molL-1s-1，正确；D、55时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，正确。22SO 2+O2 2SO3是制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A使用催化剂不影响反应速率 B降低体系温度能加快反应速率C增加 O2的浓度能加快反应速率 D一定条件下达到反应限度时 SO2全部
3、转化为 SO3【答案】C【解析】试题分析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题。A、使用催化剂，反应速率增大，故 A 不正确；B、降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故 B 错误；C、增加 O2的浓度，单位体积活化分子数目增多，则反应速率增大，故 C 正确；D、可逆反应反应物不可能完全转化，故 D 错误，故选 C。3如图是可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）At 1时，只有正方向反应 Bt 2时，反应到达限度Ct 2-t3，
4、反应不再发生 Dt 2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化【答案】B【解析】试题分析：A.可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)发生后，在任何时刻反应不仅向正反应方向进行，也向逆反应方向进行，在 t1时，正方向方向的速率大于逆反应方向的速率。错误。B任何可逆反应都是在一定的条件下进行的。在 t2时，反应到达该反应条件下的限度。错误。C在 t2-t3时，反应处于该条件下平衡状态，产生反应仍然在进行，正反应速率与逆反应速率相等。错误。D.在 t2-t3内，反应处于该条件下的平衡状态，反应混合物中由于在单位时间内消耗的浓度与产生的浓度相等，因此各物质的浓度相等且不再发生变化。正确。4对
5、于 100mL1mol/L 盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用100mL3mol/L 盐酸；多用 300mL1mol/L 盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用 98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（ ）A B C D【答案】B【解析】试题分析：在其它条件不变时升高温度，化学反应速率加快，正确；增大反应物的浓度，化学反应速率加快，正确；在反应物浓度相同时，改变量的多少，对化学反应速率无影响，错误；若将用等量铁粉代替铁片，即增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，正确；在 98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在。在室温下 Fe 在浓硫酸中会发生钝化，错误。以此其中能使反应速率加快的是。选
6、项为 B。5硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2 + O2 2SO3的说法中正确的是A只要选择适宜的条件，SO 2和 O2就能全部转化为 SO3B该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零C若用 18O 原子组成的 O2参加反应，平衡时 SO2中也会含有 18OD在工业合成 SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题【答案】CD【解析】试题分析：A、可逆反应正逆反应速率相等时，反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以反应物不能全部转化为生成物，故 A 错误；B、可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等且不等于 0，可逆反应达到
7、一个动态平衡状态不是反应停止，故 B 错误；C、由于反应为可逆反应，在达到平衡的体系中，充入由 18O 原子组成的 O2后，SO 2、SO 3中也会含有18O，故 C 正确；D、在工业合成 SO3时，既要考虑反应时间又要考虑转化率，即要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题，故 D 正确，故选 CD。6CaCO 3与稀盐酸反应（放热反应）生成 CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是A反应开始 2 分钟内平均反应速率最大B反应 4 分钟后平均反应速率最小C反应开始 4 分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D反应 4 分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小【答案】A【解析
8、】试题分析：A、由图可知，24 分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故24min 反应速率最快，故 A 错误；B、4min 后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低，4 分钟后的平均反应速率最小，故 B 正确；C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，24min 反应速率最快，04 分钟温度对反应速率起主要作用，4min 后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故 C 正确；D、由图可知，4min 后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故 D 正确；故选 A。7可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)2D(g) 在 4 种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率
9、 v 最大的是Av(A)0.15mol/(Lmin) Bv (B)0.6 mol/(Lmin)Cv (C)0.3 mol/(Lmin) Dv (D)0.1 mol/(Lmin)【答案】B【解析】试题分析：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快、A、v（A）/1=0.15mol/（Lmin） ，B、v（B）/3=0.2mol/（Lmin） ，C、v（C）/2=0.15mol/（Lmin） ，D、v（D）/2=0.05mol/（Lmin） ，所以反应速率 v（B）v（A）v（C）v（D） ，故选 B。考点：考查化学反应速率的表示以及大小比较8可逆反
10、应 mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的 v-t 图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 v-t 图象如下右图：a 1a 2 a 1a 2 b 1b 2 b 1b 2 t1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率均加快，缩小达到化学平衡的时间，阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同。可逆反应 mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）的 v-t 图象如图，如若其它条件
11、不变，只是在反应前加入合适的催化剂，a 1、a 2为两种条件下正反应速率，催化剂加快反应速率，则 a1a 2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则加催化剂时达到平衡的反应速率大，所以 b1b 2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则t1t 2；阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同；综上所述说法正确，故选 C。9将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应平均速率为 0.6
12、molL-1s-1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.15molL-1s-12s 时物质 A 的转化率为 30%2s 时物质 B 的浓度为 0.3 molL-1其中正确的是A B C D【答案】C【解析】试题分析：经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，则 C 物质表示的反应速率是0.6mol/L2s0.3mol/（Ls），反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此 A 物质表示的反应速率是 0.3mol/（Ls），不正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此 B 物质表示的反应速率是 0.3mol/（Ls）20.15mol/（Ls），正确；经 2 s后测得 C 的浓度为
13、 0.6 molL-1，则根据方程式可知消耗 A 物质的浓度是 0.6mol/L，A 物质的起始浓度是 2mol/L，所以 2s 时物质 A 的转化率为 30%，正确；B 的起始浓度是1mol/L，根据方程式知，c（B）=0.15mol/（Ls）2s =0.3mol/L，所以 2s 时物质 B的浓度为：1mol/L-0.3mol/L=0.7 mol/L，故错误；故选 C。考点：考查化学平衡的计算、化学反应速率的计算10使反应 4NH3（g）+3O 2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在 2L 的密闭容器中进行，半分钟后 N2的物质的量增加了 0.6mol。此反应的平均速率 v(X)为A. v
14、（NH 3）=0.04molL -1s-1 B. v（O 2）=0.015molL -1s-1C. v（N 2）=0.02molL -1s-1 D. v（H 2O）=0.02molL -1s-1【答案】B【解析】试题分析：根据 v= 计算 v（N 2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算ct各物质表示的反应速率，进行判断。在体积 2L 的密闭容器中进行，半分钟后，氮气的物质的量增加了 0.60mol，其浓度为 0.60mol2L0.30mol/L，则 v（N 2）=0.30mol/L30s0.01molL -1s-1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以 v（NH 3）=0.01molL-1
15、s-1=0.020molL-1s-1，故 A 错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所42以 v（O 2）= 0.01molL-1s-1=0.0150molL-1s-1，故 B 正确；C、v（N 2）3=0.30mol/L30s0.01molL -1s-1，故 C 不正确；D、速率之比等于化学计量数之比，所以 v（H 2O） 0.01molL-1s-10.03molL -1s-1，故 D 错误，故选 B。6114NH 3（）5O 2（） 4NO（）6H 2O（）在 10 L 密闭容器中进行，10s 后，水蒸气的物质的量增加了 0.60 mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A（NH 3）0.0060 mol/（L） B（NO）0.0040 mol/（L）C（O 2）0.0060 mo
