《高中化学《有机化学基础》3.3羧酸 酯教案 新人教版选修5》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《有机化学基础》3.3羧酸 酯教案 新人教版选修5（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、该资料由 友情提供【教学重点】乙酸的化学性质。【教学难点】乙酸的结构对性质的影响。【教学手段】教学中应充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的 “动脑想” “动手做” “动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。【教学过程设计】(一)新课引入师：同学们走进实验室，有没有闻到什么气味？什么物质的气味？（二）新课进行师：这一节课我们就来学习乙酸一、乙酸的分子结构演示乙酸的分子比例模型和球棍模型提问写出乙酸的分子式、结构简式。介绍乙酸的官能团羧基。O O 分子式：C 2 结构简式：COH
2、 官能团：C基） 二、乙酸的物理性质师：乙酸又叫醋酸和冰醋酸。为什么叫冰醋酸？指导实验观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸。并看书总结乙酸的物理性质。生：乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点： 沸点：设 问 北方的冬天，气温低于 0，保存在试剂瓶内的乙酸凝结成冰状。如何能安全地将乙酸从试剂瓶中取出？三、乙酸的化学性质探 究 高 一 书 上 已 简 单 介 绍 过 乙 酸 是 一 种 有 机 弱 酸 。 请 同 学 们 根 据 现 有 的 化 学 药 品 设 计实验方案：（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸酸性的强弱。药品酸、石蕊该资料由 友情提供指导学生实验探究学生活动
3、叙述实验现象，讲出设计方案。并写出有关的化学方程式。1酸性 科学探究利用讲台上提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸 、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：结论： 酸性：乙酸碳酸苯酚师：C 6都含有羟基醇、酚、羧酸中羟基的比较2、酯化反应 = ：化学平衡移动原理，可以采取什么措施提高乙酸乙酯的产率？方法：这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？演示课件 酯化反应机理学生理解：生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供。知识运用：若乙酸分子中的氧都是 18O，乙醇分子中的氧都是 16O，二者在浓 用下发生反应，一段时间后，分子中含有 18O 的物质有（
4、 ）A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 4 种生成物中水的相对分子质量为 。（三）新课小结反应物反应物情提供：酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。第二课时四、酯【讲述】乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。【科学探究】乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中以及不用温度下的水解速率 比思考，迁移提高情景创设：用计算机课件展示乙酸乙酯的分子结构模型。实验探究方案 1：学生分组开展探究实验，探究乙酸乙酯的水解反应规律对比思考、讨论提高：（1）对比乙酸和乙酸乙酯的物理性质差异，为什么会有这些差异？（羧基亲水基，乙酯基以乙酸易溶于水，乙酸乙酯微溶于水、密度比水小）（2
5、）乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解有什么不同，为什么？（乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应、水解速率较慢；而在碱性条件下水解反应为不可逆反应，水解速率较快。因为在碱性条件下水解生成的羧酸与碱发生中和反应，使酯水解的化学平衡向正反应方向移动）实验探究方案 2：（供参考）乙酸乙酯在 H+、催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下的水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。选取 3 支大小相同的试管（可选用细一些的试管，便于观察） ，在试管壁上用透明胶带贴上毫米刻度纸（实验室没有准备） 。分别向其中加入 5 .1 25 馏水和 5 .1 液，再用滴管分别加入 1 酸乙酯（约 20 滴） 。将 3支试管放在同一烧杯中水浴加热，并记录下反应温度（一般控制在 70 左右） 。数据记录：每隔 1 录一次酯层的高度，以此确定水解反应的速率，至酸溶液催化的试管中酯层消失时结束。结果分析：比较乙酸乙酯在酸性、中性、碱性条件下水解的速率差异。【补充实验】 “乙酸乙酯的制备及反应条件探究” （参看人教版实验化学第 27 页）
