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1、1993年，中国科学院科学家通过移动单个硅原子所写的世界上最小的“中国”二字。,硫在氧气中燃烧,分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。,1.道尔顿原子模型（1803年）,3.卢瑟福原子模型（1911年）,2.汤姆生原子模型（1904年）,4.玻尔原子模型（1913年）,5.电子云模型（1927年1935年）,实心球模型,葡萄干面包式模型,行星绕太阳模型,分层模型,电子云模型,第三单元 人类对原子结构的认识,一、原子结构模型的演变：,有关原子的假设之一 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割的微粒
2、构成的，即原子。,有关原子的假设之二 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。（荣获1906年的诺贝尔物理学奖。）,有关原子的假设之三：汤姆逊原子模型葡萄干面包模型。 他认为原子是一个带正电的球（面包），在这个球里面散布着很小的带负电的电子（葡萄干），这些电子排成一层一层的环。,有关原子的假设之四：卢瑟福提出了带核的原子模型：(1908年卢瑟福研究衰变获诺贝尔化学奖） 1、原子的中央是由很重的带正电的质子构成的核。2、远离这个核的是很轻的带负电的电子。3、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。,卢瑟福的粒子散射
3、实验,卢瑟福的粒子散射实验 1911年，英国物理学家卢瑟福做了一系列实验：当用一束平行的a粒子轰击金箔时，发现绝大多数a粒子穿过金箔不改变行进方向，只有极少数的a粒子产生偏转，其中个别的甚至反方向折回。大量实验发现绝大部分a粒子穿过金箔时不改变行进方向、800010000个a粒子中才有一个大角度散射或反方向折回。根据a粒子散射实验，卢瑟福提出含核原子结构模型。他的主要观点是：,(1)原子中存在原子核，且原子核只占原子体积的很小一部分； (2) 金原子核带正电，且电荷数远大于粒子的电荷数，两者产生静电排斥作用； (3)金原子的质量远大于粒子的质量。,有关原子的假设之五：玻尔的分层原子结构模型 玻
4、尔把化学、放射性和光谱学方面的实验事实与原子结构模型联系在一起，在研究氢原子光谱产生的原因中发展了原子结构理论。1913年，玻尔提出了新的原子结构模型 1922年诺贝尔物理学奖授予玻尔，以表彰他在研究原子结构,特别是研究从原子发出的辐射所作的贡献。,有关原子的假设之六：电子云模型电子在原子核外一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，人们形象地把它叫做“电子云”。,表示电子在核外某空间出现的机会的多少。,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。,微观物体的特征：,电子的质量很小，只有9.1110-31千克；核外电
5、子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；电子的运动速度很大；,核外电子分层排布,电子按能量高低在核外分层排布。,原子符号,核电荷数,电子层 K L M,各层电子的数目,注意：任何原子都有趋于8电子（或2电子）稳定结构的倾向，因此活泼的原子会发生电子得失,原子、离子结构示意图,结论：、活泼金属与活泼非金属反应时，活泼金属容易失去电子，而活泼非金属容易得到电子；使最外层达到“8电子稳定结构”。,3、元素的化合价与其在反应中得失电子的数目有一定的关系。,2、在化学反应过程中，原子核不发生变化，原子的最外层电子数会发生变化。,二、原子的构成,原子是化学变化中的最小粒子,但不是一个简单不可分割的实心球体
6、，而是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。,原子核也不是简单不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。,不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量不同，1个氢原子为1.67 10-27 kg， 1个氧原子为2.657 10-26 kg，可见，原子质量数值太小，书写和使用都不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,相对原子质量：,指对12C原子（原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12（1. 661 10 -27 kg ）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原
7、子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1 。,质量数=质子数+中子数,构成原子的粒子及其性质,1、由于核内的 数与核外的 数相等， 所以原子不显电性。2、不同种类的原子，核内 数不同， 核外的 数也不同。,核内的质子数不一定等于核内的中子数,质子,电子,质子,电子,核电荷数=核内质子数=核外电子数,核外电子,（1）质量数(A)=质子数（Z) + 中子数 (N),（2）原子： 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,阳离子：,核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数,核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数,阴离子：,例1：第114号元素的原子存在时间为30s，其质量数为28
8、9，该元素的中子数与电子数之差是多少？例2：Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则该原子核内的中子数为多少？,元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子总称为元素。,同位素：质子数相同、中子数不同的核素互称同位素。（同种元素的不同核素）,三、元素、 核素和同位素,例3：已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有多少种？式量有几种？,a,b,+d,X,c,a代表质量数；b代表核电荷数；c代表离子的价态；d代表化合价e 代表原子个数,e,a、b、c、d、e各代表什么？,例如：过氧根离子 8O2,18,2-,-1,练1 下列关于原子的说法中，不正确的是( )。A.原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D.原子可以构成分子，也可以构成物质,练2 科学家近来制造出一种迄今已知元素中最重的原子，其核电荷数为112，相对原子质量为277。下列关于这种原子的说法中，错误的是( ) A. 中子数为112 B. 质子数和申子数之和为277 C. 质子数为112 D.中子数与核外电子数之差为53,练3 若作为相对原子质量标准的碳原子的质量为m kg，则相对原子质量为n的碘原子的质量是（ ） A. B. C . D.,
