《福建省南安市2018届高三化学上学期第二次阶段考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省南安市2018届高三化学上学期第二次阶段考试试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -20172018 学年上学期高三年第二次阶段考化学科试卷本试卷考试内容为：化学实验基础知识、元素及化合物、化学家眼中的物质世界、氧化还原反应、离子反应、微观结构与物质的多样性、晶胞、反应原理部分。分第 I 卷（选择题）和第 II 卷，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3答案使用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需
2、改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号） 。4保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。可能用到的原子量：Na-23 Cl-35.5 O-16 S-32 Ba-137 Ag-108 C-12 H-1 K39N-14 Fe-56 Al-27 Pb-207 第 I 卷（选择题 共 40 分）一选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1 “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（ ）A B C D泰国银饰 埃及棉制品 捷克水晶饰品 土耳其彩瓷金属材料
3、 天然高分子材料 合成高分子材料 无机非金属材料2. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（ ）A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池等B.二氧化硅能与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸- 2 -D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂3. 下列反应原理，错误的是 （ ）A.84 消毒液的漂白原理：NaClO+CO 2+H2O=NaHCO3+HClOB. 误食亚硝酸钠会将 Fe(II)氧化为铁(III)而中毒，可用维生素 C 解毒：2NO 2-+C6H8O6= C6H6O6+2NO+2OH
4、 -C.电子工业常用 30%FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+D.金属钛的冶炼：2Mg+TiCl 4 2MgCl2+Ti4. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 含 0.1 mol BaCl2的溶液中所含离子总数约为 0.3 NAB. 25 oC 时，pH=1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目约为 0.1 NAC. 标准状况下，18g D 2O2中所含电子总数为 9 NAD. 氧原子总数为 0.2NA的 SO2和 O2的混合气体，其体积在标准状况下约为 2.24 L5. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是A “雷电作用”中发生的反应是：N 2
5、 + 2O2 = 2NO2B “人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C中涉及的反应可能有： 2NO 2- + O2 = 2NO3-D中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H+ = N2+ 6H2O6. 下列制取 Cl2，用其氧化含 I 废液，回收并提纯 I2的装置和原理能达到实验目的的是（ ）放电雷电作用 人工固氮大气中的氮 制造蛋白质动物摄食动物排泄物及遗体物固氮作用（豆科）硝酸盐亚硝酸盐氨或铵盐植物遗体 被细菌分解- 3 -7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A BSiO2CSiCl2Sil4 SO2S3H2O2S4C DNa2Na2OH2NaOHMg(OH)
6、2C (aq)MgCl2(aq)Mgl8.高压下，氮气可以生成高聚氮（a）和 N8（b） ，则 a 和 b 属于（ ） N N N N N NNN bA同分异构体 B同素异形体 C同位素 D同系物 9. 右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中不正确的有（ ） a 和 b 形成的化合物可能含极性共价键 工业上常用电解其氧化物的方法制备单质 c 气态氢化物的稳定性：ade最高价氧化物对应水化物的酸性 de e 与 a 形成的常见大气污染物甲能与 a 的某种氢化物反应生成强酸 31d 和 33d 属于同位素 A.2 种 B.3 种 C.4
7、 种 D.5 种10. 某有机物分子中含有羟基，不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况，分子式为C4H9ClO 的有机物的同分异构体共有（ ）A.8 种 B.9 种 C.10 种 D.12 种A制取 Cl2 B氧化碘离子 C过滤出粗碘 D升华提纯碘稀盐酸MnO2Cl2含 I废液 粗碘升华碘含 I2 浊液冷水水水浴加热a- 4 -11. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A. B. C. D.12. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（ ）13. 酸性溶液中，Fe 2+会被空气缓慢氧化为 Fe3+。不同条件下，一定浓度的 Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下
8、列有关说法不正确的是（ ）AFe 2+的氧化率与溶液的 pH、时间和温度有关BpH=1.5 时 Fe2+的氧化率一定比 pH=2.5 的大C其他条件相同时，80时 Fe2+的氧化率比 50的大D. 该氧化过程的离子方程式为：2Fe 2+O2+4H+=2Fe3+2H2O14. 已知含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入的 KIO3和析出的 I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是( )A当溶液中的 I 为 0.4 mol 时，加入的 KIO3一定为 0.4 mol Ba 点处的氧化产物是 SO42-，还原产物是 I-C还原性：HSO 3-I -，氧化性：I
9、O 3-I 2SO 42-D若向 KIO3溶液中滴加 NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO 3-5HSO 3-=I25SO 42-3H H 2O15. -氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：氯化铵固体 碱石灰 浓氨水氢氧化钙和氯化铵固体浓氨水氧化钙A.过滤 B.渗析 C.萃取 分液 D.丁达尔效应CH2CH3(g) + Cl2(g) CHClCH3(g) + HCl(g) H80，pH=1.550，pH=1.550，pH= 2.5- 5 -在 T1时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 0.40mol 乙苯(g)和 0.40mol Cl2(g)进行反应，反应
10、过程中测定的部分数据见下表：t/min01 2 5 10n(HCl)/mol 0 0.12 0.20 0.32 0.32下列有关说法正确的是（ ）A T1时，反应在 02 min 内的平均速率 v(-氯乙基苯)0.05molL 1 s1B10 min 后，若保持其他条件不变，升高温度至 T2，达到新平衡时测得 c(-氯乙基苯)0.18molL 1 ，则反应的 H0C温度从 T1升至 T2时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小D T1时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态16. 下列有机物中，能与氢氧化钠反应，不能与金属钠反应的是（ ）A. CH3COOC2H5 B. C6H6 C. CH4 D
11、. CH3COOH17. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A图甲表明，其他条件相同时，H 2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H 2O2分解速率越快C图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2+对 H2O2分解速率的影响大18. 碘单质的制备流程如图，下列说法正确的是（ ）- 6 -5g海 带 润 湿酒 精灼 烧 溶 解蒸 馏 水 煮 沸 过 滤 氧 化3mol/LH2SO43%H2O2萃 取 、 分 液C
12、l4反 萃 取 、 分 液40%NaOH 酸 化 过 滤 I2(s)45%H2SO4A.“煮沸”的时间越长，越有利于 I-的完全溶解B.“反萃取、分液”的步骤中发生的氧化还原反应：5I -+IO3-+6H+=3I2+3H2OC.滴加 45%硫酸时，发现溶液上方有紫色气体，说明 I-被 45%硫酸氧化为 I2D.海带灰中还含有的硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等无机盐在“萃取、分液”的步骤中除去19. 已知：l.0 g C（s）燃烧生成 CO 放出 9.2kJ 的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 足量炭粉与 CuO 反应生成 Cu2O 的热化学方程式为：C（s）+2C
13、uO（s）=Cu 2O（s） +CO（g） H=+35.6kJmol -1B. 1mol CuO 分解生成 Cu2O 放出 73kJ 的热量C. 反应 2Cu2O（s）+O 2（g）=4CuO（s）的活化能为 292 kJmol-1D. 碳 C（s）的燃烧热H= -110.4kJmol -120.聚合氯化铝晶体是一种水溶性无机高分子聚合物，其化学式可表示为Al 2(OH)aCl6-bbH2Ox。为了测定化学式，称取 m g 晶体粉末，加热至质量不再变化为止，称量为 m1 g，另取 m g 晶体粉末，溶于水，加足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称量为 m2 g。下列叙述错误的是（ ）A.a=b
14、B. 该聚合物的分子量为C.b = D. a = 第 II 卷（非选择题，共 60 分）二本大题共 4 大题，共 60 分。21.（16 分） 硫酸亚铁铵的制备。硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色的晶体，在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。下表为某些物质在水中的溶解度（g/100g）：温度/ 0 10 20 30 40 50 60FeSO47H2O 15.65 20.51 26.5 32.9 40.2 48.6 - 7 -(NH4)2SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 88.0FeSO4(NH4)2SO46H2O 12.5 33.0 40.0 制备流程
15、如图：（1）根据以上表格分析制备摩尔盐的实验原理是 （2）操作 I 是 ；操作 II 是 ，所使用的热源为水浴加热，操作 II 需要的仪器除了水浴加热装置外，还有铁架台、铁圈、 （只填一种主要仪器） ，加热至溶液出现 时，移去热源；操作 III 是 。（3）减压过滤操作如图所示：整套装置由布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶构成，抽滤过程中使用抽气泵抽真空前，关闭活塞 c，抽滤结束打开活塞 c 恢复体系压强，抽滤过程还需用 洗涤晶体（填写“a”或“b”或“c” ） 。a95%乙醇水溶液 b.冷水 c.热水（4）设计实验方案检验产品中 NH4+离子（5）硫酸亚铁铵中铁含量的测定。准确称取摩尔盐 0.7995g 于 250mL 锥形瓶中，加入3mol
