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1、1第一节 开发利用金属矿物与海水资源（ ）1、下列说法错误的是A对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或 Al 等（ ）2、从金属历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性A B C D（ ）3、根据金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，以下不是金属冶炼方法的是A2HgO 2Hg + O 2 B2NaCl（熔融） 2Na + Cl 2CSi
2、O 2 + 2C Si + 2CO D3CO + Fe 2O3 3CO2 +2Fe（ ）4、下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是A用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B在加热的情况下用氢气还原 Al2O3得到金属铝C用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D热分解法直接加热 HgO 得到金属 Hg（ ）5、热还原法冶炼金属的反应一定是A氧化还原反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应（ ）6、用铝热法还原下列氧化物，制得金属各 1 mol，消耗铝最少的是AMnO 2 BWO 3 CCr 2O3 DCo 3O4（ ）7、铝的活泼性较强，直到 18 世纪人类才开始将 Al 从它的化合物中冶炼出来，当时
3、铝价格十分昂贵。电解熔融的氧化铝(冰晶石作助熔剂)时，当电路中通过10mol 电子时，理论上析出铝的质量是A90 g B180 g C270 g D540 g（ ）8、宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理为ACuO+H 2=Cu+H2O BCuO+CO=CO 2+CuCFe+CuSO 4=Cu+FeSO4 DCu 2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2电解加热高温 高温29、冶炼金属常用以下几种方法：以 C、CO 或 H2做还原剂 热分解法 利用铝热反应原理还原 电解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。 （用序号填写下列空白。 ）（1）Fe、Zn、Cu 等中等活泼金属_。（2
4、）Na、Mg、Al 等活泼或较活泼金属_。（3）Hg、Ag 等不活泼金属_。 （4）V、Cr、Mn、W 等高熔点金属_。10、工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：不溶物 铝土矿 沉淀滤液(甲)Al(OH) 3Al 2O3滤液（乙） 滤液写出下列过程中所发生反应的离子方程式： 附加题：（ ）1、下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 BMgO + H 2 Mg + H2O电 解 CFe 3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D2HgO 2Hg + O2高 温 （ ）2、铝与氧化亚铁
5、配成铝热剂,分为两等分,一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应,另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,前后两种情况下生成的加过量盐酸过滤过量 NaOH 溶液过滤通入 CO2过滤3气体质量比为A3 ：2 B2 ：3 C1 ：1 D28 ：93、粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol/L 盐酸中，得溶液 C；将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质 B；用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。(1)引发铝热反应的实验操作是_，产物中单质 B 是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式为_、_。(3)中所发生的各反应的离子方程式为_、_。(4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中 c(Mg2 )为_， c(Fe2 )为_。
