《2018年高考化学二轮专题复习 3.10金属元素单质及其重要化合物强化练习 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学二轮专题复习 3.10金属元素单质及其重要化合物强化练习 新人教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题强化练习(十)金属元素单质及其重要化合物授课提示：对应学生用书第 123 页1下列有关物质的性质与应用不相对应的是()ANa 2O2能分别与 H2O、CO 2反应，可用作供氧剂BNa 2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂D铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属答案：B2下列关于金属冶炼的叙述正确的是()A工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B金属钠、铝和铜都可用还原法制备C电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D用足量 CO 还原磁铁矿得到 9 mol 铁时转移 24 mol 电子解析：选项 A，金属铝的价格远远高于铁的，所以工业
2、上不用铝热反应来大量冶炼铁；选项 B，钠、铝属于活泼金属，应采用电解熔融 NaCl、Al 2O3的方法来制备 Na、Al；选项C，电解饱和 MgCl2溶液得到 Mg(OH)2；选项 D，磁铁矿的主要成分为 Fe3O4，根据Fe3O4 3Fe，生成 3 mol Fe 时转移 8 mol 电子，则得到 9 mol 铁时转移 24 mol 电子。答案：D3常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是()X Y Z NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 KOH 溶液 SiO2 浓盐酸 O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸A.BC D解析：Al(OH) 3显两性，既能与酸
3、反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，正确；SiO2与盐酸不反应，错误；N 2与 O2在放电条件下反应生成 NO，N 2在高温、高压及催化剂存在条件下与 H2反应生成 NH3，但在常温时 N2与 O2、H 2均不反应，错误；Cu 与 FeCl3溶液和浓硝酸分别发生如下反应：Cu2FeCl 3=CuCl22FeCl 2、Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O，正确。答案：B24下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()AK BNaCFe DAl解析：钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A 项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化
4、钠，氧化钠不能保护内层钠，B 项错误；铁在空气中发生反应：2FeO 22H 2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O33H 2O，铁表面生成的 Fe2O3不能保护铁，C 项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D 项正确。答案：D5下列有关金属的说法中正确的是()A钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸解析：A 项，钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固
5、体，故 A 错误；B 项，燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，故 B 错误；C 项，三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故 C 正确；D 项，浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故 D 错误；故选 C。答案：C6 “拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是()A无法确定 Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价
6、BAl 65Cu23Fe12的硬度小于金属铁CAl 65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D1 mol Al 65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去 265 mol 电子解析：A 项，拟晶 Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为 0 的原则，三种金属的化合价均可视作 0 价，错误；B 项，拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，错误；C 项，Al 65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，正确；D 项，溶于过量的硝酸时，Al 与 Fe 均变为3 价，Cu 变为2
7、 价，故 1 mol Al65Cu23Fe12失电子为653232123277 mol，错误。答案：C37不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的实验方案是()A取 a 克混合物充分加热至质量不变，减重 b 克B取 a 克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得 b 克固体C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重 b 克D取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体解析：A 项，NaHCO 3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出 Na2CO3
8、质量分数；B 项，Na 2CO3和 NaHCO3均可与硝酸反应生成水、二氧化碳和硝酸钠，所以 b 克固体是硝酸钠，利用守恒法可计算出 Na2CO3质量分数；C 项，混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量；D 项，Na 2CO3和NaHCO3都与 Ba(OH)2反应，反应的方程式为CO Ba 2 =BaCO3、HCO OH Ba 2 =H2OBaCO 3，因此最后得到的固体是23 3BaCO3，所以可以计算出 Na2CO3质量分数。答案：C8有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是 89 。加入足
9、量稀 H2SO4使其完全溶解后，再加入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量随 NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是()解析：镁与铝的质量比是 89 ，则其物质的量之比是 11 ，NaOH 溶液过量后 Al(OH)3完全溶解，只有 Mg(OH)2，B 错；等物质的量的 Mg(OH)2与 Al(OH)3的质量之比是 5878 ，即剩余的 Mg(OH)2的质量小于沉淀最大质量的 1/2，排除 C、D，故选 A。答案：A9FeSO 4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是()A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用作净水剂4B为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温
10、度下进行C可用 KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH 4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的大解析：由图示中“FeSO 4(NH 4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)2(s)”知，(NH 4)2Fe(SO4)2的溶解度比 FeSO4小，D 错误。答案：D10CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想BY 可以是葡萄糖溶液C利用途径制备 16 g 硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为 0.1 molD途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 3
11、2解析：A 项，发生反应：3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O，会产生大气污染物 NO，而第二种方案的反应为 2CuO 2 2CuO，CuOH 2SO4=CuSO4H 2O，= = = = = 不会产生污染环境的物质。因此途径更好地体现了绿色化学思想，正确；B 项，向 CuSO4溶液中加入过量的 NaOH 溶液会产生 Cu(OH)2悬浊液，然后再加入含有醛基的物质如葡萄糖、甲醛、甲酸等并加热煮沸，就会发生氧化还原反应得到砖红色的 Cu2O 沉淀。因此 Y 可以是葡萄糖溶液，正确；C 项， n(CuSO4)16 g160 gmol1 0.1 mol。根据物质在反应时的
12、关系可知 n(H2SO4)0.1 mol。但是硫酸发生的不是氧化还原反应，错误；D 项，途径反应的两种方程式为 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O，产生 2 mol 的 NO 消耗 2 3 3mol 的硝酸，它同时提供 2 mol 的 H 。则 8 mol 的 H 中硫酸电离产生的 H 的物质的量为6 mol，消耗硫酸 3 mol,3 mol Cu2 正好需要 3 mol SO ，故 n(H2SO4) n(HNO3)2432 ，正确。答案：C11锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为 MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：5已知 2
13、5，部分物质的溶度积常数如下：物质 Mn(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 MnS CoS NiSKsp 2.11013 3.01016 5.01016 1.01011 5.01022 1.01022(1)步骤中，MnCO 3与硫酸反应的化学方程式是_。(2)步骤中，MnO 2在酸性条件下可将 Fe2 氧化为 Fe3 ，反应的离子方程式是_，加氨水调节溶液的 pH 为 5.06.0，以除去 Fe3 。(3)步骤中，滤渣 2 的主要成分是_。(4)步骤中，在_(填“阴”或“阳”)极析出 Mn，电极反应为_。解析：(1)碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰，二氧化碳和水，化学方程式为MnCO3H 2
14、SO4=MnSO4CO 2 H 2O。(2)MnO 2在酸性条件下可将 Fe2 氧化为 Fe3 ，MnO 2被还原成 Mn2 ，发生反应的离子方程式为 MnO22Fe 2 4H =Mn2 2Fe 3 2H 2O。(3)步骤中加入(NH 4)2S，除掉的是 Co2 和 Ni2 ，所以滤渣 2 的主要成分是 CoS 和 NiS。(4)Mn2 在阴极发生还原反应生成 Mn，电极反应为 Mn2 2e =Mn。答案：(1)MnCO 3H 2SO4=MnSO4CO 2H 2O(2)MnO22Fe 2 4H =Mn2 2Fe 3 2H 2O(3)CoS 和 NiS(4)阴Mn 2 2e =Mn12化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_
