《2016届高三化学苏教版：午间练习五 Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高三化学苏教版：午间练习五 Word版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！（五）1.(2015重庆高考8)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 e 2、等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀 ,从而起到保护作用。(1)气体发生剂,受热分解产生 2 的电子式为 。(2)主氧化剂 ,与 应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)。(3)助氧化剂,反应过程中与 用生成 有化学键的类型为 , 。(4)冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为 。(5)100 g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到 (标准状况)。用碱石灰除去的物质为 ;该产气药剂中 质量分数为 。2.(2
2、015浙江高考27) 1)电子式 。(2)镁燃烧不能用 火, 用化学方程式表示其理由 。(3)在 淀中加入 液 ,白色沉淀转化为淡黄色沉淀, 写出反应的离子方程式 。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式: 2化合物甲和 是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 应生成甲。甲与水反应可产生 与 应可得到 g 甲加热至完全分解,得到金属钠和 (已折算成标准状况)的 推测并回答:(1)甲的化学式 。(2)甲与 应得到 化学方程式 。(3)水发生氧化还原反应的化学方程式 。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 脱锈过程发生反应的化学方程式 。(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应
3、体系中的空气, 将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥 ,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生 可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 。3.(2015福建高考24) 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体, 其反应的离子方程式为 。化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！(2)工业上用铝土矿(主要成分为 有 等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:已知:物质 80(升华) 300(升华) 1 023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是
4、(只要求写出一种)。步骤中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。已知:s)3C(s) 2Al(s)3CO(g) H 1=1 344.1 kJ2g) 2Al(s)3(g) H 2=kJ由 和 应生成 热化学方程式为。步骤的尾气经冷却至室温后,气体用足量的 溶液吸收,生成的盐主要有 3 种,其化学式分别为 。结合流程及相关数据分析,步骤中加入铝粉的目的是 。4.(2015四川高考8)X、 Z、Q、R 、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X 和R 属同族元素;Z 和 U 位于第A 族;X 和 Z 可形成化合物 基态原子的 s 轨道和 p 轨道的电子总数相等;T 的一
5、种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题:(1)R 基态原子的电子排布式是 。(2)利用价层电子对互斥理论判断 立体构型是 。(3)X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 (填化学式);Z 和U 的氢化物中沸点较高的是 (填化学式);Q 、R、U 的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是 (填化学式) 。(4)液能用作 毒的解毒剂,反应可生成 T 的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是 。高三化学午间练习（五）答案1、 【 解题指南】解答本题时应注意以下两点 :(1)置换反应是单质和化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物;(2)活泼金属与活泼非金属之间形成离子键, 原子
6、团中一定有共价键。【解析】(1)氮原子最外层有 5 个电子,共用 3 对电子形成氮气,则 电子式为 N 。(2)因为 反应为置换反应,所以 为氧化剂,与 应得电子生成 质。(3)于含氧酸盐,所以 有化学键的类型为离子键和共价键,K 是 19 号元素,原子结化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！。(4)稳定性较差,受热分解生成碳酸钠、 和水,化学方程式为2O 2 5)碱石灰的主要成分是 以用碱石灰除去的物质为 2O;标准状况下 物质的量为 1.5 据氮原子守恒 ,该产气药剂中 质量分数为(1.5 3)65 g 100100%=65%。答案:(1) N (2) (3)离子
7、键和共价键(4)2O 2H 2O (5)、H 2O 65%2、 【 解析】.(1)过氧化氢为共价化合物,两个氧原子之间共用一对电子 ,其电子式为。(2)镁燃烧不能用 火, 因为会发生如下反应 :2O 2 2。(3)向 淀中加入 液 ,因为 淀转化为 淀,r l ,沉淀由白色变成淡黄色。(4)根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒可配平该离子方程式:25C 2 16H 2108H 2O。2(1)一定条件下金属钠和 应生成甲, 将 g 甲加热至完全分解,得到金属钠和 (已折算成标准状况)的 H2。n(H 2)= =0.1 m(0.2 g,m(g0.2 g=4.6 g,a)= =0.2 据化合价关系, 可
8、推出甲的化学式为 备它的反应方程式为4.6 g 2 22)根据条件 应得到 H 都为1 价,反应中无化合价变化,为非氧化还原反应,则化学方程式为 4 3)水发生氧化还原反应 , H 化合价为1 价,H 2O 中 H 化合价为1 价, 根据氧化还原反应化合价归中的规律,判断产物为 推出化学方程式为H 2O H 2。(4)铁锈, 是把 为 为还原剂,1 价的 H 化合价升高,生成 学方程式为 3e 2(5)制备过程不合理, 盐酸易挥发 ,混有 致产物中有 与盐酸反应生成 浓硫酸干燥,再与金属钠反应 ,产生 量不足会有钠单质残留,固体不纯;同时,2H 2 2, 也会有氢气放出 ,无法证明固体甲纯净。
9、答案: .(1) (2)2O 2 2(3)r l (4)25C 2 16H 2108H 22(1) (2)4 )H 2O H 2 (4)3e 2免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！(5)制备过程不合理, 因为盐酸易挥发 ,混有 致产物中有 纯方法不合理,如果有 余,水反应也会生成 有考虑混入的 区提醒】没有考虑反应的整体性,未认识到制备的 混有 2 的量不足会有钠单质残留,固体不纯, 钠与水反应也会生成氢气。最后一问出现错误。3、 【 解题指南】解答本题时应注意以下两点 :(1)元素化合物知识的掌握与应用; (2)化学工艺流程的识别与过程分析。【解析】(1) 是强酸弱碱盐,在溶液中 发生水解生成 H)3 胶体,其反应的离子方程式为 3H 2O H)33H 。(2)步骤中焙烧时 ,固体水分挥发 ,气孔数目增多,可以防止后续步骤生成的 解或是由于增大反应物接触面积,使反应速率加快。铝土矿粉和焦炭焙烧时,焦炭能还原 到单质铁。根据盖斯定律,由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式,可得 s)3C(s)3(g)2g
