《2015年高考真题：理综化学（山东卷）（Word版，含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考真题：理综化学（山东卷）（Word版，含解析）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！(山东卷理科综合能力侧试化学试题7进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】试题分析:A 、钠与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至爆炸，错误;B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误;误;D、防止爆沸，验安全问题8 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 原子充数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是A原子
2、半径：Z、W 均可与 成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性： YW【答案】C【解析】试题分析：设元素 Y 的原子序数为 y，则 y+y+10=3（y+1） ，解得 y=7，则 Y 为 N 元素、i 元素、Z 为 O 元素、W 为 素。A、原子半径：)c(H+)c(a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C 时，c()= c(A)+ c(b 点所示溶液中 c(A) c(备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！【答案】D【解析】试题分析：A、a 点 好完全反应，溶液的 碱性，说明 弱酸，生水解反应，c()c(c(c(H+)，错误； B、a 点 生水解反应，促进了水的电离，所以 a 点水的电
3、离程度大于 b 点，错误；C、根据电荷守恒，c（ H+） +c（）=c（+c（A -） ，则 c（H +）=c（ ，则 c（）= c（ ，错误； D、b 点 量，溶液呈酸性，电离程度大于 水解程度，所以 c（ c(正确。考点：电解质溶液29 (15 分)利用 钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1 ）利用如图装置电解制备 电极区电解液分别为 液。B 极区电解液为_溶液（填化学式） ，阳极电极反应式为 _ ，电解过程中 _电极迁移（填“A”或“B”） 。（2 ）利用钴渣含 H)3、F e( 等制备钴氧化物的工艺流程如下：H)3 溶解还原反应的离子方程式为
4、_ ，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧 成钴氧化物和得充分煅烧后固体质量为 O 2 的体积为 准状况） ，则钴氧化物的化学式为_。【答案】 （1）2e=；B（2 ） 2H)3+4H+253；课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！【解析】试题分析：（1）B 极区生产 时生成 B 极区电解液为 液；电极 A 为阳极，阳极区电解液为 液，根据放电顺序，阳极上 去电子，则阳极电极反应式为：22e=；根据电流方向，电解过程中 B 电极迁移。（2 ）在酸性条件下，H) 3 首先与 H+反应生成 +具有氧化性，把 化为配平可得离子方程式： 2H)3+4H+25渣中铁元素的化合价应该为高价，为+3 价
5、； 的物质的量为：据 组成可知 素物质的量为 钴氧化物的化学式为 据元素的质量比可得：59x ： 16y=9g/9g/ ，解得 x：y=3:4，则钴氧化物的化学式为：点：电化学、氧化还原反应、工艺流程30 （ 19 分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。（1 ）一定温度下，某贮氢合金（M ）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p） ，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M） 。在 ，氢溶解于 M 中形成固溶体 着氢气压强的增大，H/M 逐惭增大；在 ， 氢气发生氢化反应生成氢化物 化反应方程式为：x(s)+H2(g)=s) H( )；在 B 点，
6、氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/应（）中 z=_（用含 x 和 y 的代数式表示） 。温度为 ，2吸收氢气 240氢速率 v=_mL应的焓变H _0（填“”“”“； c；加热 减压（3 ） CO(g)+3H2(g)=g)+g) H=206kJ【解析】试题分析:I根据元素守恒可得 z z ,解得 吸氢速率，24 2g _ 40mLgl因为 :, 明升温向生成氢气的方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，则 0.(2)根据图像可知，横坐标相同，即氢原子与金属原子的个数比相同时，明 T;时吸氢量少，则 r (r (处于图中 a 点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，氢气压强的
7、增大，惭增大，根据图像可能处于 c 点;根据平衡移动原理，可以通过加热，使温度升高或减 11 任强使平衡向左移动，释放氢气。(3)写出化学方程式并注明状态:CO(g)g)(g)(g)然后根据盖斯定律可得该反应的一 2060学反应与能量、化学反应速率、化学平衡31 （ 19 分）毒重石的主要成分 +、 杂质） ，实验室利用毒重石制备 流程如下:（1 ）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用 37%的盐酸配置 15%的“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！，除量筒外还需使用下列仪器中的 。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2 ）始沉淀时的 2O 调节 可除去 （填离子符号） ，
8、滤渣中含 （填化学式） 。加入 应避免过量，原因是 。已知：0 0 ）利用简洁酸碱滴定法可测定 含量，实验分两步进行。已知：22+2H+= 骤 移取 定浓度的 液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b 1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 骤：移取 y 液于锥形瓶中，加入 x 步骤 相同浓度的 液，待 全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b 1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 加盐酸标准液时应用酸式滴定管， “0”刻度位于滴定管的 （填“上方” 或“下方 ”） 。 溶液的浓度为 1 ，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，+浓度测量值将 （填“ 偏大”或“偏小”） 。【答案】 （1）
9、增大接触面积从而使反应速率加快； ）+；H) 2、H) 2；H 2量会导致生成 淀，产品的产量减少。（3 ） 上方；（V 0by；偏小。【解析】试题分析：（1）充分研磨可以增大反应物的接触面积，增大反应速率；因为配制的盐酸溶液浓度为质量分数，可以计算出浓盐酸的体积和水的体积，所以使用烧杯作为容器稀释，玻璃杯搅拌。（2）根据流程图和表中数据，加入 2O 调 8，只有 全沉淀，故可除去加入 g 2+也完全沉淀，+部分沉淀，所以滤渣中含 H)2、H) 2；根据 0 2量时 化为 淀，“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！2品的产量减少。（3 ） “0”刻度位于滴定管的上方；与 应的 物质的量为
10、（V 0b1000 度为（V 0by；根据计算式，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V 1 减小，则 度测量值将偏大。考点：工艺流程32 (12 分)化学业上利用氨氧化获得的高浓度 体(含 O 2)制备 ，工艺流程如下：已知：O 2=2 ）中和液所含溶质除 少量 ，还有_(填化学式)。（2 ）中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_。蒸发产生的蒸气中含有少量的 有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_( 填操作名称)最合理。（3 ）母液进行转化时加入稀 目的是_。母液需回收利用，下列处理方法合理的是_。a转入中和液 b转入结晶操作 c转入转化液 d转入结晶操作（4 ）若将 两种产品的物质的量之比设为 2：1，则生产 a 2理论用量为 _吨(假定 好完全反应) 。【答案】 （1）（2 ）防止 析出；溶碱（3 ）将 化为 c、d；（4 ） 析】试题分析：（1） 与碱液反应可生成 2
