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1、11.（2012 山东）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作.具体做法是:取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:反应过程 反应前 反应后质量变化(不含容器质量) 34.3g 32.7g若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是（ ）A反应速率逐渐加快B 最多得到氧气的质量为 1.6gC 催化剂二氧化锰的质量为 0.3gD反应得到水和氧气的质量比为 9:8分析：根据制取氧气的知进行分析，反应物的浓度影响化学反应的速率，反应物的浓度越大，反应越剧烈，根据物质的质量差可以求
2、得氧气的质量，根据反应的化学方程式可以确定生成的水和氧气的质量比，以及过氧化氢的质量，从而求得二氧化锰的质量解：A、随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小，故 A 的结论不合理；B、根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g，故 B 结论合理；C、设生成 1.6g 氧气需要过氧化氢的质量为 x68 32x 1.6gg6.1328x=3.4g所以过氧化氢溶液的质量为：3.4g10%=34g二氧化锰的质量为：34.3g-34g=0.3g故 C 结论合理；36 32水和氧气的质量比为 36：32=9：8，故 D 结论合理；故选 A
