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1、更多资料关注高中学习资料库 加微信：gzxxzlk教 案授课班级来源:高中学习资料库ZXXK来源:学.科.网课题：第一章 从实验学化学 专题复习来源:高中学习资料库 ZXXK来源:学#科#网 Z#X#X#K课 时知识与技能通过本章知识的复习，让学生进一步掌握化学实验基本方法。过程与方法通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。教学目的 情感态度价值观通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐。重 点1、巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项2、巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作难 点 让学生学会归纳总结
2、 ，并能充分认识归纳总结知识的好处。知识结构与板书设计一、本章知识结构梳理(一)、混合物分离与提纯1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”2、蒸馏操作应注意的事项3、萃取的操作方法如下4、分液的操作方法(二)物质的量1、 物质的量的单位摩尔2、气体摩尔体积3、物质的量在化学实验中的应用二、本章专题讲座(一) 平均摩尔质量的计算1、平均摩尔质量(M)2、求算方法(1)已知混合 物的总质量(m 混 )和总物质的量(n 混 )更多资料关注高中学习资料库 加微信：gzxxzlkM= .2n1.M*nm混(2) 已知标准状况下混合气体的密度 d 混 ，则 M=22.4*d 混(3)相对密度：已知同温
3、、同压下，混合气体的密度 d 混 是一种简单气体 A 的密 度 dA 的 D 倍，则 D 称为相对密度。D= Ad混(二) 有关气体摩尔体积的计算 (三) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算CB= w=Mw1010CB(四) 有关溶液稀释问题的计算 m1w1=m2w2 C1V1=C2V2(五) 不同浓度溶液混合的计算1、体积可加合时的混合问题公式：C= 21V*2、不同浓度的两溶液混合后 w 的求算(六) 十字交叉法1、原理： cabnBA2、适用范围：凡能满足 a nA + b nB =c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法。3、典型应用教学过程教学步骤、内容 教学方法、手段
4、、师生活动引入我们已经学习完了第一章的知识，即化学实验基本方法。那么同学们对知识的掌握情况怎么样呢？是不是都掌握了？有没有缺漏，作业是否做对了，做的时候是否遇到什么困难？你怎么知道你学习的情况呢？通过考试？那考试之前呢？要知道自己的学习情况，知识掌握的情况，我们需要对所学知识进行归纳总结，并且对自己的学习方法也要进行归纳总结。讲请同学准备两个本子：一个叫知识归纳总结本，专门用于每章节后对知识进行归纳总结；另一个是错题本，请记录下你每天做错的题目，并用红笔注明你做错的原因，再在后面附上正确答案。更多资料关注高中学习资料库 加微信：gzxxzlk板书一、本章知识结构梳理(一)、混合物分离与提纯讲述
5、 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。投影讲述 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” ，“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁更多资料关注高中学习资料库 加微信：gzxxzlk流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端
6、与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新 过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。板书 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”板书2、蒸馏操作应注意的事项讲述蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的 23，也不能少于13；温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口 下方约 0.5cm 处；冷凝管中冷却水从下口进，上口出；为防止爆沸可在
7、蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。板书3、萃取的操作方法如下：讲述用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。板书4、分液的操作方法：讲用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；将玻璃塞打开，使塞
8、上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；从漏斗上端口倒出上层液体。学生讨论 化学方法提纯和分离物质的“四原则” 和“三必须”讲述(1)“四原则 ”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离 (被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。更多资料关注高中学习资料库 加微信：gzxxzlk(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。(二)物质的量1、 物质
9、的量的单位摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的 物理量。七个基本物理量之一。2.摩尔（mol）: 把含有 6.02 1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。3.阿伏加德罗常数：1mol 物质中所含的“微粒数”。把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )板书2、气体摩尔体积
10、1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 或 m3/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm3.0 101KPa , Vm = 22.4 L /mol板书3、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m 3（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制更多资料关注高中学习资料库 加微信：gzxxzlk（1）基本原理:根据欲配制溶
11、液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关 物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液 1.计算 2.称量 3.溶解 4.冷却 5.转移 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 . B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 . E 定容时，当液面离刻度线 12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释： C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液）V( 稀溶液
12、)板书二、本章专题讲座(一) 平均摩尔质量的计算1、平均摩尔质量(M)讲假设混合气体为 1 mol，组成 1 mol 混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以 g/ mol 为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用。板书 2、求算方法(1)已知混合 物的总质量(m 混 )和 总物质的量(n 混 )M= .n.M*nm21混混投影例 1、已知空气中 N2 和 O2 的体积比为 4：1，求空气的平均相对分子质量 2121Vn 设 N2 为 4 mol，O 2 为 1 mol M= g/ mol 8.3*8板书(2) 已知标准状况下混合
13、气体的密度 d 混 ，则 M=22.4*d 混更多资料关注高中学习资料库 加微信：gzxxzlk(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度 d 混 是一种简单气体 A 的密度 dA 的 D 倍，则 D 称为相对密度。D= M混投影例 2、某气体对 H2 的相对密度为 14，求该气体分子量。M=2*14=28点击试题1、某物质 A 在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为 2A=B+2C+2D，测得生成的混合气体对 H2 的相对密度为 d，则 A的相对分子质量为( )A、7d B、5d C、2.5d D、2d板书(二) 有关气体摩尔体积的计算 投影例 3、标准状况下，2.2 g CO
14、 2 的体积是多少？解法：n(CO 2)= =0.05 mol。1-2molg 4.)O(M因为标况下 Vm=22.4 Lmol1 。V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05 mol22.4 Lmol1 =1.12 L。答：在标准状况下 2.2 g CO2 的体积为 1.12 L。例 4、在标准状况下，测得 1.92 克某气体的体积为 672 mL。计算此气体的相对分子质量。解法一：解：在标准状况下，该气体的密度为： 标 = =2.86 gL1 ，L 0.672g91标准状况下，V m=22.4 Lmol1 。则该气体的摩尔质量为：M= 标 22.4 Lmol1 =2.86 gL1 22.4
15、Lmol1 =64 gmol1 ，即该气体的相对分子质量为 64。解法二：解：标准状况下，该气体的物质的量为n= =0.03 mol1-3molL 4.2 076V摩尔质量为：M= =64 gmol1 ,ml .3g92n即气体的相对分子质量为 64。答：此气体的相对分子质量为 64。点击试题1、标准状况下，CO 和 CO2 混和气的质量为 30 g。体积为本题运用了相对密度、平均相对分子质量、质量守恒定律等知识进行综合判断。B更多资料关注高中学习资料库 加微信：gzxxzlk17.6L 求 CO 和 CO2 的质量和体积。2、 0.5mol H2 和 0。5mol O2 在标准状况下混和。求混和物中 H2 的体积分数和质量分数。讲在进行有关物质的量之间的换算时，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，往往通过不同途径来进行解决。板书(三) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算CB= w=Mw1010CB讲公式在使用时，不带单位，直接带数值，结果处直接加单位。点击试题1、已知 37%的 H2SO4 溶液的密度为 1.28 g/cm3，求其物质的量浓度。2、已知 75 mL 2 m
