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1、 北京四中呼市分校 2016-2017 学年下学期期中测试题高一化学试题温馨提示：本试卷分 I、II 卷，共计 6 页，考试时间 90 分钟，满分 100分。可能用到原子的相对原子量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Cu-64 Al-27 Fe-56 Mg-24 K-39I 卷一、 选择题（本题仅有 1 个答案是正确的，1-10 题,每题 2 分,11-18 题,每题3 分,共 44 分.请作答在答卷纸上。）1.2007 年诺贝尔化学奖得主 GerhardErtl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt 的说法正确的是2078A. Pt 和
2、 Pt 的质子数相同，互称为同位素2078198B. Pt 和 Pt 的中子数相同，互称为同位素207819C. Pt 和 Pt 的核外电子数相同，是同一种核素2078198D. Pt 和 Pt 的质量数不同，不能互称为同位素20781982. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能3. 近几年我国中东部大部分地区出现雾霾天气，2017 年 1 月 13 日下午 6
3、时许，环保部官方网站空气质量日报显示：北京、石家庄、邯郸、保定以及吉林省长春仍属于重度污染关于空气污染，下列说法正确的是A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物B.PM2.5 是指大气中直径大于 2.5 微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物C.PM2.5 产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质D.PM2.5 粒径小，含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长，输送距离远，但由于在空气中含量很少，因而对人体健康和大气环境质量的影响不大4.下列各项中表达正确的是A. 硫离子： S2B. 用电子式表示
4、氯化氢分子的形成过程：C. 氢氧根的电子式：D. HClO 的结构式：HOCl5.下列说法不正确的是A. HF 的热稳定性很好，是因为 HF 分子间存在氢键B. 构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D. 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物6下列有关二氧化硫的说法中，正确的是无色、无味的气体； 易液化； 一定条件下能与氧气反应； 具有氧化性和还原性； 水溶液具有强酸性； 能使品红溶液褪色； 能作防腐剂；能使溴水褪色A. B. C. D. 7 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. 8 下列有关性质的比较，不能用元素周期
5、律解释的是A. 碱性： KOH NaOH B. 金属性：NaMgC. 酸性：HFHCl D. 稳定性：HFCH 4 9下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）A.分离碘和酒精 B除去 CO2中的 HClC实验室制氨气 D排水法收集 NO10 下 图表示 118 号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中，纵坐标表示A. 最外 层电子数 B. 电子层数 C. 最高化合价 D. 原子半径11.同一周期的 X、Y、Z 三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是 H3XO4H 2YO4HZO 4，下列推断不正确的是A. 原子序数：XY Z B. 气态氢化物稳定性：XH 3H
6、 2YHZC. 元素的非金属性强弱：X Y Z D. 最外层电子数：ZY X12. W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y、Z 处于同一周期，W、X 、Z 的简单离子具有相同的电子层结构， W 的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X 的氧化物具有两性， Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，下列说法正确的是A. 离子半径：W Z X B. 单质熔点：WZC. 最高正价：W X Y Z D. W、X、Z 最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应13 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前 20 号元素,它 们的原子最外层电子数分別为 1、6、7、1,X 具有很强
7、的还原性，Y 和 Z 原子的 L 层均达到了 8 电子结构，Z -和 W+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A. 元素 X 和 Y、Z、w 都能形成共价化合物B. X、Y 的最高和最低化合价的代数和分別为 0、4C. 离子半径从大到小的顺序为：W +Y2- Z-D. Z 的单质 和 Y 的低价氧化物都能漂白干燥织物14 已知 X+、Y-、Z，H2O 均为 10 电子结构的微粒， Z 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。下列 说法正确的是A. X+含有离子键B. H2O 的电子式为 H:O:HC. 含有 Y 的溶液一定显碱性D. Z 的沸点低于 H2O 的沸点15 短
8、周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。 Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2 型离子化合物，R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破坏水的电离平衡。下列 说法正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的酸性 RTB. 氢化物的沸点一定是 YRC. 原子半径和离子半径均满足 YZD. 由 X、Y、Z、T 四种元素组成的化合物中既含有离子 键又含有共价键。16 Q、R、T、M、W 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中 M 的原子序数是 R 的原子序数的 2 倍。下列 说法正确的是A. MW6 中各原子核外均 满 足 8
9、电子稳定结构B. Q、W 的单核离子的核外电子数相等C. 五种元素均能形成氢化物D. W 的氢化物水溶液酸性最强，说明 W 的非金属性在五种元素中最 强17短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次递增，Y 原子最外层电子数为次外层电子数的二倍。m 为元素 Y 的单质，n 为元素 Z 的最高价氧化物的水化物，p、q、r 分别为上述四种元素组成的二元化合物。下列说法正确的是A. 原子半径 YZWC. 简单气态氢化物沸点 YZD. X、Z 、W 三种元素可以形成离子化合物18海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A. 用澄清石灰水可签别
10、NaHCO3和 Na2CO3B. 从第步到第步的目的是浓缩C. 在第步中溴元素均被氧化D. 工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁 第 II 卷（非选择题共计 56 分）19（ 15 分）下图是元素周期表的一部分（136 号元素）， 试回答下列 问题：（1）L 的元素符号是_ ；H 代表的元素在周期表中的位置是_。（2）F、G、J、K、M 对应的简单离子的半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）。（3）请写出 MY2 、XE2 的电子式：_；_.（4）请用电子式写出 AD3 形成过程_.（5）X 的非金属性_ 于 J（填 “强”或“弱” ），请用化学方程式 证明上述结论_。（6）元素 B
11、 和 L 形成的化合物的水溶液与元素 K 的单质反应的离子方程式为_，反应后，向溶液中加人 X、K 形成的化合物溶液， 现象为：_ 。20.（ 15 分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I.（1）将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈；_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。（2 ） 将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 NaOH 碱性强于NH3H2O，继而可以验证 Na 的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由_。II. 利用如图装置可验证同主族元素
12、非金属性的变化规律。（3）仪器 B 的名称为_，干燥管 D 的作用为_。（4）若要证明非金属性 ClI，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4（KMnO 4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液_（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。（5）若要证明非金属性 CSi，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3溶液，观察到 C 中溶液_（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。21.（ 17 分）氯气和氨气是重要
13、的工业原料，二者在常温下混合即可发 生反应。某 兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的 氯气与氨气的反应。回答下列问题：（1）气体的制备与净化 氯气的发生装置可以选择上图中的_ ，反应的化学方程式为_。 干燥氨气选用上图中的_。氯气的净化装置的连接顺序为 b _（按气流顺序，用小写字母表示）。（2）氨气与氯气的反应上图中的装置连接顺序为 A _ B （用大写字母表示）。氨气的入口是_（填“e”或“f”），原因是 _。另一生成物是空气的主要成分之一，试写出该反应的化学方程式：_，写出一种此反应的工业用途：_。 设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）: _。若从
14、装置 D 的 G 处逸出的尾气中含有少量 Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_的洗气瓶。22 (9 分)有 A、B、C 、 D、E 五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：元素编号 元素特征信息A 其单质是密度最小的物质B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C 其阳离子与 B 的阴离子有相同的电子层结构，且与 B 可以形成两种离子化合物D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与 C 同周期E 与 C 同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称：C_，E _；元素 E 在元素周期表中的位置是_。(2)写出 A、B、C 形成的化合物 M 的电子式_；写出 B、C 形成的含有共价键化合物 N 的电子式_；五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)_。(3)实验测得 DE3 在熔融状态下不导电， 则 DE3 中含有的化学键类型为_。(4)D 单质与 M 的水溶液反应的离子方程式：_。北京四中呼市分校 2015-2016 学年下学期期中测试题高一化学参考答案一 选择题（本题仅有 1 个答案是正确的，共计 44 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A
