《2016-2017学年广东省广州市高二上学期期中考试化学理试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年广东省广州市高二上学期期中考试化学理试卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1 页（共 10 页）2016-2017 学年度第一学期高二级化学科期中（理科）考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共 9 页，满分为 100 分。考试用时 90 分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用 2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。2、选择题每小题选出答案后，有 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改
2、动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23题卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 48 分）1.设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A常温常压下，46 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3NAB标准状况下，22.4 L CH 2Cl2中含有的氯原子数目为 2NAC16g CH 4与 18 g NH 所含质子数相等D1molCu 在足量硫蒸气中反应时转移 2NA个电子2. 下列表述正确的是A氧化铁是一种
3、碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料B在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多CNa 2O2与水反应，红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱D人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 SiO23. 短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 Q 单质可制成半导体材料。下列判断正确的是AW 形成的离子半径大于 T 形成的离子半径B. W 的单质在过量氧气中燃烧生成 WO3C. 最高价氧化物的水化物的酸性：R 0D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变13. 在恒温恒压、不做功时，反应 AB= = CD 在下列哪种情况下，一定能自发进行的是A H0、 S
4、0 D H0、 S014. 将浓度为 0.1molL-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H +) BK a(HF) C DcFcF15. 已知 蒸发 1mol Br2（l）需要吸收的能22grlrg;72kJ/mol.量为 30kJ，其它相关数据如下表：H2(g) Br2(g) HBr(g)1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369则表中 a 为A404 B260 C230 D20016. 在 300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni (s)+4CO (g) Ni(CO)4 (g)，已知该反应平衡常
5、数与温度的关系如表： 温度/ 25 80 230平衡常数 5104 2 1.9105下列说法不正确的是A. 上述生成 Ni(CO)4 (g)的反应为放热反应B. 25时反应 Ni(CO)4 (g) Ni (s)+4CO (g)的平衡常数为 2105C. 80达到平衡时，测得 n(CO)=0.3mol，则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2 mol/LD. 在 80时，测得某时刻，Ni(CO) 4、CO 浓度均为 0.5 mol/L，则此时v（正）v（逆）17. 将 3 mol O2加入到 V L 的反应器中，在高温下放电，经 t1 s 建立了平衡体系：3O2 2O3，此时测知 O2的转化率为 30
6、%。下列图像能正确表示气体的物质的量( n)跟时间(t)的关系的是第 4 页（共 10 页）18. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A实验室中常用饱和食盐水除去 Cl2 中混有的 HCl B银器长期放置，表面变暗C红棕色的 NO2 加压后颜色先变深再变浅 D氨水中加酸，NH 4+的浓度增大19. 100 mL 6 molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A碳酸钠固体B醋酸钠固体 C硫酸钾固体 D硝酸钠固体20.将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中 c（ ）：c（H +）约为A1：1 B1
7、：2 C1：10 D10：121. 对于可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) Hp1) B温度对反应的影响C平衡体系增加 N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响22. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A 使酚酞变红色的溶液中：Na 、Al 3 、SO 42-、Cl B 的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl 、NO 3C 与 Al 反应能放出 H2 的溶液中： Fe2 、K 、NO 3 、SO 42-D水电离的 c(H )=110 13mol/L 的溶液中：K 、Na 、Al(OH) 4 、CO 3223.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 A B C D第
8、 5 页（共 10 页）实验方案将 NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证 FeCl3对 H2O2分解反应有催化作用比较HCl、H 2CO3和H2SiO3的酸性强弱除去 CO2气体中混有的 SO2探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响24.已知下表为 250C 时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释 CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是A如图中的两种酸分别和等浓度的 NaOH 溶液刚好完全反应，消耗碱的体积相等；B向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO +CO2+H2O2HClO+CO 32Ca、b
9、、c 三点所示溶液中水的电离程度 cabD图像中，表示 CH3COOH，表示 HClO,且溶液导电性:cba二、填空题（共 52 分）25. （12 分）KI 在经酸化的溶液中被空气氧化生成 I2。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于 75则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。实验小组拟用 0.8 molL-1 KI 溶液、0.1 molL-1H2SO4 溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了 AC 三组实验，部分实验数据如下表：编号 温度 / H2SO
10、4 体积/mL KI 溶液体积/mL H2O 体积/mL 淀粉溶液 / mL 出现蓝色 时间 /sA 40 10 5 5 1 5B TB 10 5 5 1 没出现蓝色C 5 10 5 5 1 39D tCH3COOH HClO H2CO3Ka=1.810-5 Ka=3010 -8 Ka1=4410 -7 Ka2=4710 -11第 6 页（共 10 页）请回答以下问题：（1 ）写出该反应的离子方程式_；（2 ）为确保 A 组实验在 40下进行，实验操作是 。（3 ） B 组实验中 “没出现蓝色”，原因是 。（4 ）请你为小组设计 D 组实验方案，填写空格。以帮助小组完成探究目标。（5 ）按你设
11、计的实验数据，请你预测一个 t 值_，并写出与你预测相对应的探究实验的结论 。26.（ 14 分）工业上用 CO 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（ g）+2H 2（g ） CH3OH（g） 。图 1 表示反应中能量的变化；图 2 表示一定温度下，在体积为 2L 的密闭容器中加入4mol H2 和一定量的 CO 后，CO 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化（图 2） 。请回答下列问题：（1 ）在“图 1”中，曲线 （填：a 或 b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热或放热）反应。（2 ）下列说法正确的是 A起始充入的 CO 为 2mol B增加 CO 浓度，CO 的平衡转化率增大
12、C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入 1molCO 和 2molH2，再次达到平衡时n（CH 3OH）/n （CO ）会减小（3 ） 从反应开始到建成平衡， v（H 2）=_；该温度下CO（ g）+2H 2（g ） CH3OH（g ）的化学平衡常数= _ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_（填“增大” “减小”或“不变” ） 。（本小题计算结果保留 2 位有效数字）（4 ）请在“图 3”中画出 P2 压强（P 1P2）下，平衡时甲醇百分含量随温度变化的曲线。（5 ） 有一类甲醇燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是ACH
13、 3OH（g）H 2O（g） CO2（g）3H 2（g） H149 0kJ/molBCH 3OH（g）3/2O 2（g ） CO2（g）2H 2O（g） H21929kJ/mol又知 H2O（l） = H2O（g） H344 kJ/mol，请写出 32g 的 CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。27.（ 26 分）(1) 某温度下，K w10 12 。若保持温度不变，向少量水中加入_g 的NaOH 固体，并加水稀释至 1 L，才能使溶液中水电离产生的 H 、OH 的浓度乘积即：c(H )水 c(OH )水 10 26 。若保持温度不变，向水中通入的 HCl 气体恰好使溶液中 c
14、(H )/c(OH )10 10，则此时水电离的 c(OH )_molL 1 。第 7 页（共 10 页）班级：_姓名：_学号：_O密O封 O线O(2) 一定温度下，现有 a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸 三种酸 当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需 NaOH 的物质的量由大到小的顺序是_。（用 a、 b、 c 表示） 当三者 c(H )相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。（用 a、 b、 c 表示） 当 c(H )相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。（用 a、 b、 c 表示）（3 ）现有两瓶 pH2 的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸。 （限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸、蒸馏水） 。采用的方法为 _
