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1、化学备课大师 免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！下列说法正确的是 ()A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态【解析】可逆反应的特征是反应过程中，任何物质都不能完全转化，A 错；催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而改变(主要是增大)反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能影响化学平衡，B 正确；在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动，C 错；增大压强对于非等体积可逆反应
2、来说，一定会破坏气体反应的平衡状态，但无气体参加的反应或等体积的可逆反应，均无影响，D 错。【答案】列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()A用排饱和食盐水法收集 压有利于合成氨反应 C冰镇的啤酒打开后泛起泡沫D对 2H 2I 2(g)平衡体系增加压强使颜色变深【解析】勒夏特列原理适合解释平衡的移动，A 项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸是个可逆反应，在饱和食盐水中其平衡左移，减小了氯气的溶解；B 项加压使得合成氨的反应右移；C 项减小压强使 2OH 2 得溶解的二氧化碳逸出；D 项平衡没有发生移动，只是浓度大了颜色加深。【答案】应 A(g)3B(g)2C(g) B q D m 明 达到平衡，所以压
3、强 p2纵坐标看， c1明加压将使平衡向逆反应方向移动，即 p qm n。【答案】有反应： mA(g) nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 ：(1)该反应的逆反应为_热反应，且 m “” “”或“p。(2)加入催化剂，平衡不发生移动，故混合气体的总物质的量不变化。(3)若向密闭容器中加入 C(体积不变)，相当于将原混合物加压而减小体积，尽管平衡向右移动，但各成分浓度均增大，混合气体颜色加深；若保证压强不变，当充入氖气时，容器体积增大，平衡向左移动。【答案】(1)放(2)不变(3)变深向左能 力 提 升 层 次 （ B） 8可逆反应 2g
4、)O 2(g)2(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是()压强转化率%温度/00 析】从表中数据可知，升高温度，转化率降低，故正反应放热， H v(逆)，错误；D 项，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，正确。【答案】2014江苏高考)(双选)一定温度下，在三个体积均为 的恒容密闭容器中发生反应：2g) g)H 2O(g)起始物质的量(衡物质的量(器编号 温度()g) g) g) 387 387 207 )A该反应的正反应为放热反应B达到平衡时，容器中的 的小C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器中充入 H 32O 反应将向正反应方向进行【解析】A根据表格中数据
5、，容器和容器中起始物质的量都是 度在 387 时，达到平衡时 温度在 207 时，达到平衡时 明该反应的正反应为放热反应，A 选项正确。B由于该反应是一个反应前后气体体积相等的反应，因此容器和容器的平衡为等效平衡，故 选项错误。C容器的温度高，反应速率快，达到平衡所用的时间短，C 选项错误。D容器中的 K 4，而此时的 此 ，52应将向正反应方向进行，D 选项正确。【答案】1)在一体积为 10 入一定量的 2O，在 850 时发生如下反应：CO(g)H 2O(g)(g)H 2(g) H02 04 v(_ 1 。化学备课大师 免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！(2)t ( 高于
6、 850 )时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：时间(2O 20 02 c1 c2 c3 c1 c2 c3 中 34 ，反应处于_状态； 8 1 (填“大于” 、 “小于”或“等于”)。反应在 45 衡向逆方向移动，可能的原因是_(填字母，下同)，表中 56 ，数值发生变化，可能的原因是_。a增加水蒸气 B降低温度c使用催化剂 D增加氢气浓度【解析】(1) v( c t 1 14 1 。(2)由表中数据可知反应从 34 组分的物质的量浓度均未改变，即此时反应处于化学平衡状态；而由于该反应正反应为放热反应，当温度高于 850 时，所达平衡状态与 850 时相比，相当于平衡向逆反应方向移动，因此 a、b 两项均使平衡正向移动，c 项对平衡状态无影响，在 45 使该平衡向逆反应方向移动，只有增加氢气的浓度；由表中数据可看出，在 56 ， c(小， c(大，可知改变条件后平衡正向移动，但 c(大，所以在 56 值变化只能是增加了水蒸气。【答案】(1)2)化学平衡大于da
